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专题22 元素的性质、物质的检验实验
1.【2016届湖南六校联考】（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、
c）表示止水夹。
请按要求填空：（可供选择的试剂有：Cu片，MnO2粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞）
（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得
氯水。将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色。 A．写出制取氯气的化学方程式：。
B．乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是。 C．如何验证甲、乙两同学的结论（写出所加试剂。现象，结论）：。 （2）B、D、E装置相连后，可制得NO2并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式为____________________________。
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______________________。
③试管丁中的NO2与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的O2，最终试管全部充满水，则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是（气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字）。
【答案】（共14分，除标注外，每空2分）（1）A．MnO2+4HCl(浓)
B．氯气与水反应生成了漂白性的物质，将溶液漂白；
C．向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液变红，则甲正确，若溶液不变红，则乙正确； （2）①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②a、b(1分) ； c（1分）；双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁；③0. 045mol/L。 【解析】
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
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考点：考查气体的制备方法、化学实验方案的设计及评价、物质的量浓度的有关计算的知识。
2．【2016届黔东南州模拟】(15分)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主
要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe、I2，可以使用的药品和装置如图所示：
3+
（1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_____________________________。
（2）装置A中的现象是__________。若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：
蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有_______(填编号)。 A．酒精灯 B．烧瓶 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚 （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式__________________________； ②请设计实验方案检验有Fe生成__________________________；
（4）B中蓝色溶液褪色，表明I的还原性比SO2__________(填“强”或“弱”)。
（5）若C中所得溶液只有一种溶质且pH＞7，则溶液中各离子浓度大小顺序为_________。 （6）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS2产生7.1kJ热量，写出煅
烧FeS2的热化学反应方程式__________________________。
【答案】(15分)（1）Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O(2分，无加热扣1分)；
-2+
（2）溶液由黄色变为浅绿色(2分)； A、B、F(2分)
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（3）①2Fe+SO2+2H2O=SO4+2Fe+4H(2分)
②取少量A中反应后的溶液于试管中，滴入2～3滴K3Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成。(2分)
（4）弱(1分)
（5）c(Na)>c(SO3)>c(OH)>c(HSO3)>c(H) (2分)
（6）4FeS2(s)＋11O2(g) = 2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH＝－3408 kJ/mo(2分) 【解析】
+
2—
—
—
+
3+
2-2+
+
考点：考查氧化还原反应的实验，涉及浓硫酸的性质、二氧化硫的检验方法等。
3．(14分)【2016届葫芦岛一模】某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。
A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2 （1）NH3催化氧化的化学方程式是___________；
（2）装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)___________；
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。
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①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________； ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________； ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________；
（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应(填“增加”或“减少”)___________装置A中的产气量，或(填“增加”或“减少”)___________装置B中的产气量。 ②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是(填序号)___________。
【答案】(14分)（1）4NH3+5O2
4NO+ 6H2O（2）在氨水中存在平衡：NH3 + H2O ．．
NH3·H2O
NH4+ + OH－，加入NaOH固体，OH－浓度增加，平衡向左移动；NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于．．．．．NH3逸出 （3）①2NO+O2==2NO2 ；②NH4NO3；③3Cu+ 8H++2NO3－=3Cu2+ +2NO↑+4H2O （4）①增加；减少；②abc 【解析】
试题分析：（1）氨的催化氧化反应，氨气中-3价的氮被氧气氧化成显+2价的一氧化氮，化学反应方程式
为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
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