备战2020九年级化学复习演练——专题十八：水 物质的构成
考点一：水的组成
1.电解水实验如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．正极得到的气体是氢气 B．负极得到的气体具有可燃性 C．该实验说明水由氢气和氧气组成
D．实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：1
2.电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是（ ）
A．①②③④ B．①②④③ C．④③①② D．④①②③
3.水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出：“绿水青山就是金山银山”。请回答：
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是 （填字母序号）。 A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏 D．过滤
（2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，请你写出一条防治水污染的措施 ；节约用水也是保护水资源的一种方法，请你写出节约用水的一种方法 。
（3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。某稻田禾苗出现泛黄现象，此时应及时追施 （填“氮肥”或“钾肥”）。
（4）电解水能获得高效、清洁能源物质 ，目前工业上并不采用该方法制取它，原
因是 （写一点）； 4.下列是水的电解实验中，对得到气体检验的操作。
（1）操作中，盛有氧气的试管口向上，盛有氢气的试管口向下，其中主要原因是 。
（2）检验氢气时，如果发生 声，表明氢气不纯净，声音 ，表示氢气较纯净，混有空气的氢气，点燃容易发生 ，所以点燃氢气前，一定要检验氢气的 。 考点二：水的净化
1.下列有关水的说法错误的是（ ） A．煮沸可以降低水的硬度 B．提高水的利用率可以节约水资源 C．水通电分解生成两种单质
D．自来水厂净水过程中只发生物理变化
2.河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 C．步骤Ⅲ属于物理变化
B．试剂M可以是活性炭
D．净化后的水仍是混合物
3.下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（ ） A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降 B．过滤能除去天然水中的所有杂质 C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水 D．过滤或加热均能使硬水转化成软水
4.下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中错误的是（ ） A．让滤纸边缘低于漏斗口 B．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体 C．让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 D．让漏斗中液面始终低于滤纸边缘 5.下列净化天然水的操作中,净化程度最高的是( ) A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 6.水是生命之源，我们应该了解水、爱护水。
（1）从江河等水源取出的水经静置、沉淀、______等操作除去水中不溶性杂质，然后加入活性炭，利用活性炭的______性，除去异味；
（2）可用______肥皂水鉴别生活用水是硬水还是软水，生活中常用______的方法降低水的硬度。
考点三：原子的结构
1.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（ ）①原子由原子核和核外电子构成；②原子的质量主要集中在原子核上；③原子核在原子中所占的体积极小。
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 2.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ）
A．F B．S2- C．3.下列说法正确的是（ ）
D．
A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
4.1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：
（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带正电（填“正”或“负”），1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是 。 （2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a= ，b= 。
（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是 。 考点四：物质的构成
1.下列关于分子的说法不正确的是（ ） A.分子在不断运动
B.分子之间有间隔
D.水分子保持水的化学性质
C.分子构成所有的物质
2.下列说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小粒子 B．不同元素的本质区别是电子数不同 C．原子核由电子和质子构成 D．墙内开花墙外香说明分子在不断运动 3.下列各图中“O”、“●”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )
考点五：元素
1.下列事实与解释不相符的是（ ） A．浓氨水挥发﹣﹣分子不断运动
B．干冰升华﹣﹣分子间的间隔变大
C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性﹣﹣溶液中都含有氢元素 D．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣碳原子的排列方式不同
2.中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是（ ） A．属于金属元素 B．原子序数为92 C．核外电子数为92 D．相对原子质量为143
3.如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该元素的原子序数为17 B．在该结构示意图中x＝7
C．该元素的原子在化学反应中容易得到电子 D．该元素为硫，是一种非金属元素 4.加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”、“锌”指的是（ ） A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
5.稀土有“工业维生素”的美称，是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。下列有关铈的说法错误的是（ ）
A．铈原子中的质子数为58 B．铈的相对原子质量为140.1 C．铈属于非金属元素 D．铈原子的核外电子数为58 6.下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（ ） A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 B．原子可以构成分子，不能直接构成物质 C．分子是化学变化中的最小微粒 D．微粒得到或失去电子变成离子
7.如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似
8.有下列五种粒子的结构示意图。
回答下列问题：
（1）以上示意图中，共有 种元素。 （2）A粒子中的质子数为 。
（3）上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是 。
9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。
（1）原子序数为3的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，位于第3周期第VIA族的元素是 （填元素符号）。
（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的 相同。 （3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
10.掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题:
（1）请写出指定序号的仪器名称：A 。
（2）在溶解固体时，C的作用是 用B量取液体，读数时视线 要与凹液 面的 处保持水平。
(4)用托盘天平称量12.6g氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转,应进行的操作是____。
备战2020九年级化学复习演练——专题十八：水 物质的构成参考答案
考点一：水的组成
1.电解水实验如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．正极得到的气体是氢气 B．负极得到的气体具有可燃性 C．该实验说明水由氢气和氧气组成
D．实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：1 【答案】B
【解析】A、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故正极得到的是氧气，故A错误； B、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故负极得到的是氢气，氢气具有可燃性，故B正确；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故D错误； 故选：B。
2.电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是（ ）
A．①②③④ B．①②④③ C．④③①② D．④①②③ 【答案】C
【解析】由化学反应的实质可知，微粒运动变化的先后顺序是：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子。顺序是：④③①②。 故选C。
3.水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出：“绿水青山就是金山银山”。请回答：
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是 （填字母序号）。 A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏 D．过滤
（2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，请你写出一条防治水污染的措施 ；节约用水也是保护水资源的一种方法，请你写出节约用水的一种方法 。
（3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。某稻田禾苗出现泛黄现象，此时应及时追施 （填“氮肥”或“钾肥”）。
（4）电解水能获得高效、清洁能源物质 ，目前工业上并不采用该方法制取它，原因是 （写一点）； 【答案】（1）C；
（2）工业废水处理达标后再排放；农业上改漫灌为滴灌和喷灌； （3）氮肥；
（4）氢气；用电解水的方法得到氢气的成本太高；
【解析】（1）静置沉淀、吸附沉淀、蒸馏、过滤四个操作中，单一净化程度最高提蒸馏； （2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，防治水污染可以采取以下措施：①工业废水处理达标后再排放；②生活废水集中处理后再排放；③农业上合理使用农药和化肥；节约用水也是保护水资源的一种方法，①工业上改进技术，使水循环利用；②生活中一水多用；③农业上改漫灌为滴灌和喷灌；
（3）稻田禾苗出现泛黄现象，是缺氮肥的重要表现，所以应补充氮肥；
（4）电解水生成氧气和氢气，氢气属于高效、清洁能源，但是用电解水的方法得到氢气的成本太高，目前工业上并不采用该方法制取它； 4.下列是水的电解实验中，对得到气体检验的操作。
（1）操作中，盛有氧气的试管口向上，盛有氢气的试管口向下，其中主要原因是 。
（2）检验氢气时，如果发生 声，表明氢气不纯净，声音 ，表示氢气较纯净，混有空气的氢气，点燃容易发生 ，所以点燃氢气前，一定要检验氢气的 。
【答案】（1）氢气的密度小于空气的密度； （2）爆鸣；声音小；爆炸；纯度；
【解析】（1）由于氧气的密度大于空气的密度，在检验氧气时，盛有氧气的试管口向上；由于氢气的密度小于空气的密度，在检验氢气的纯度时，盛有氢气的试管口向下；故填：氢气的密度小于空气的密度；
（2）检验氢气时，如果发生爆鸣声，表明氢气不纯净，声音很小，表示氢气较纯净；混有空气的氢气，点燃容易发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度；故填：爆鸣；声音小；爆炸；纯度； 考点二：水的净化
1.下列有关水的说法错误的是（ ） A．煮沸可以降低水的硬度 B．提高水的利用率可以节约水资源 C．水通电分解生成两种单质
D．自来水厂净水过程中只发生物理变化 【答案】D
【解析】A、生活中降低水的硬度用煮沸，故A正确； B、提高水的利用率可以节约水资源，故B正确； C、水电解产生氢气和氧气两种单质，故C正确； D、自来水厂投药消毒属于化学变化，故D错误； 故选：D。
2.河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 C．步骤Ⅲ属于物理变化 【答案】C
B．试剂M可以是活性炭
D．净化后的水仍是混合物
【解析】A、步骤I可除去难溶性杂质，正确； B、木炭具有吸附性，M可以是木炭，正确；
C、液氯具有杀菌性，可以用于消毒，有新物质生成，属于化学变化，错误； D、净化后的水含有可溶性杂质，属于混合物，正确； 故选C。
3.下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（ ） A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降 B．过滤能除去天然水中的所有杂质 C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水 D．过滤或加热均能使硬水转化成软水 【答案】A
【解析】A、明矾可以促进水中悬浮物的沉降正确，故选项正确；
B、过滤能除去天然水中的所有杂质错误，不能除去可溶性杂质；故选项错误； C、活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水错误，故选项错误； D、过滤或加热均能使硬水转化成软水错误，故选项错误； 故选：A。
4.下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中错误的是（ ） A．让滤纸边缘低于漏斗口 B．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体
C．让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 D．让漏斗中液面始终低于滤纸边缘 【答案】B
【解析】A、滤纸的边缘要低于漏斗口，防止液体从漏斗外壁流出，故正确； B、用玻璃棒引流，接向漏斗中倾倒待过滤的液体，可能将滤纸弄破，故错误； C、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，从而加快过滤的速率，故正确； D、液面要低于滤纸的边缘，防止液体从滤纸和漏斗间流出，故正确； 故填B。
5.下列净化天然水的操作中,净化程度最高的是( ) A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 【答案】C
【解析】A、通过沉淀可使水中悬浮的大颗粒固体沉降,所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质,净化程度不高.
B、通过过滤而除去了水中不溶性固体杂质,但对于可溶性杂质过滤并不能除去,所得到的水中仍含有可溶性杂质,净化程度不能达到最高.
C、通过蒸馏除去了水中所有的杂质,所得到的水为纯净物,净化程度最高.
D、利用木炭或活性炭等的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质进行吸附,从而除去其中的不溶性杂质、一些可溶性杂质及异味等,水中还含有一些杂质,净化程度不能达到最高.
6.水是生命之源，我们应该了解水、爱护水。
（1）从江河等水源取出的水经静置、沉淀、______等操作除去水中不溶性杂质，然后加入活性炭，利用活性炭的______性，除去异味；
（2）可用______肥皂水鉴别生活用水是硬水还是软水，生活中常用______的方法降低水的硬度。
【答案】（1）过滤；吸附； （2）肥皂水；煮沸。
【解析】（1）过滤能把水与固体进行分离而除去不溶性杂质，所以，取江河样，经静置、沉淀、过滤等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水；利用活性炭的吸附性，可除去水中有异味物质； 故答案为：过滤；吸附；
（2）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合会产生大量的浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合会产生大量的泡沫，故可以使用肥皂水鉴别
硬水和软水；硬水中的可溶性钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物，可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度； 故答案为：肥皂水；煮沸。 考点三：原子的结构
1.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（ ）①原子由原子核和核外电子构成；②原子的质量主要集中在原子核上；③原子核在原子中所占的体积极小。
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【答案】D
【解析】道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，得出以下结论： ①原子由位于中心的原子核和周围的核外电子构成；②原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计；③原子核在原子中所占的体积极小。 故选D。
2.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ）
A．F B．S2- C．【答案】D
D．
【解析】A、F表示氯原子既不需要得电子，也不需要是失电子； B．S2-需要失去2个电子变成原子；
C．氧原子既不需要得电子，也不需要失电子；
D．图中表示的是镁离子，需要得到2个电子变成原子； 故选：D。
3.下列说法正确的是（ ） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 【答案】A
【解析】A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；
B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B错； C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C错；
D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D错。 故选：A。
4.1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：
（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带正电（填“正”或“负”），1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是 。 （2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a= ，b= 。 （3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是 。 【答案】（1）正；α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。 （2）2；1。
（3）相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。
【解析】（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带正电，1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是：α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。故填：正；α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。
（2）第一层电子数最多是2，因此a=2，b=79-2-8-18-32-18=1。故填：2；1。
（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析可知，Au原子结构的结论是相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。故填：相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。 考点四：物质的构成
1.下列关于分子的说法不正确的是（ ） A.分子在不断运动
B.分子之间有间隔
D.水分子保持水的化学性质
C.分子构成所有的物质 【答案】C
【解析】分子在不断运动，分子之间有间隔，水分子保持水的化学性质的最小微粒；构成物
质的微粒有分子、原子核离子。故选C。 2.下列说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小粒子 B．不同元素的本质区别是电子数不同 C．原子核由电子和质子构成 D．墙内开花墙外香说明分子在不断运动 【答案】D
【解答】A、原子是化学变化中的最小粒子，故A错； B、不同元素的本质区别是质子数不同，故B错； C、原子核由中子和质子构成，故C错；
D、墙内开花墙外香说明分子在不断运动，故D正确。 故选：D。
3.下列各图中“O”、“●”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )
【答案】C
【解析】A图表示由一种原子构成的一种分子，属于单质；B图表示由不同种原子构成的两种分子，属于混合物；C图表示由不同种原子构成的一种分子，属于化合物；D图表示由不同种原子构成的三种分子，属于混合物。故选C。 考点五：元素
1.下列事实与解释不相符的是（ ） A．浓氨水挥发﹣﹣分子不断运动
B．干冰升华﹣﹣分子间的间隔变大
C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性﹣﹣溶液中都含有氢元素 D．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣碳原子的排列方式不同 【答案】C
【解析】A、浓氨水挥发，是因为氨分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确。
B、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确。
C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释错误。 D、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。 故选：C。
2.中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是（ ） A．属于金属元素 B．原子序数为92 C．核外电子数为92 D．相对原子质量为143 【答案】D
【解析】A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素，故说法正确； B、原子中质子数等于原子序数，质子数是92，则原子序数为92，故说法正确； C、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子，故说法正确；
D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量，故说法错误； 故选D。
3.如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该元素的原子序数为17 B．在该结构示意图中x＝7 C．该元素的原子在化学反应中容易得到电子 D．该元素为硫，是一种非金属元素 【答案】D
【解析】A、由某原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是17，该元素的原子序数为17，故选项说法正确。
B、当质子数＝核外电子数，为原子，在该结构示意图中x＝7，x＝17﹣2﹣8＝7，故选项说法正确。
C、最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。 D、圆圈内的数字是17，为氯元素，故选项说法错误。 故选：D。
4.加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”、“锌”指的是（ ） A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
【答案】D
【解析】物质是由元素组成的，故“碘、锌”应理解为元素，与物质的具体形态无关。 故选：D。
5.稀土有“工业维生素”的美称，是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。下列有关铈的说法错误的是（ ）
A．铈原子中的质子数为58 B．铈的相对原子质量为140.1 C．铈属于非金属元素 D．铈原子的核外电子数为58 【答案】C
【解析】A、铈原子中的质子数为58，该选项说法正确； B、铈的相对原子质量为140.1，该选项说法正确； C、铈属于金属元素，该选项说法不正确； D、铈原子的核外电子数为58，该选项说法正确。 故选：C。
6.下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（ ） A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 B．原子可以构成分子，不能直接构成物质 C．分子是化学变化中的最小微粒 D．微粒得到或失去电子变成离子 【答案】A
【解析】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，故选项说法正确。 B、原子可以构成分子，也能直接构成物质，故选项说法错误。 C、原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法错误。
D、微粒可能是分子、原子或离子，微粒得到或失去电子，也可能是变为原子，故选项说法错误。 故选：A。
7.如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似 【答案】A
【解析】A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，故正确； B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，故错误； C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三中元素，故错误； D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，故错误； 故选：A。 8.有下列五种粒子的结构示意图。
回答下列问题：
（1）以上示意图中，共有 种元素。 （2）A粒子中的质子数为 。
（3）上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是 。 【答案】（1）4；（2）13；（3）CE；
【解析】（1）由粒子的结构示意图的意义可知，共有4种质子数，共有4种元素。 （2）由粒子结构示意图的意义可知，A粒子中的质子数为13；
（3）上述五种粒子中，CE的质子数等于电子数，属于原子，最外层的电子数都是3相同。 9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。
（1）原子序数为3的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，位于第3周期第VIA族的元素是 （填元素符号）。
（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的 相同。 （3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
【答案】（1）金属；S；（2）最外层电子数；（3）得到；
【解析】（1）原子序数为3的元素是锂元素，属于金属元素；位于第3周期第IA族的元素 是硫元素，元素符号为S；故答案为：金属；S
（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样，故答案为：最外层电子数；
（3）原子序数为17的元素为氯元素，原子结构示意图为：，最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，故答案为：得到
10.掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题:
（1）请写出指定序号的仪器名称：A 。
（2）在溶解固体时，C的作用是 用B量取液体，读数时视线 要与凹液 面的 处保持水平。
(4)用托盘天平称量12.6g氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转,应进行的操作是____。
【答案】（1）漏斗；（2）搅拌加速溶解，最低；(4).向左盘添加氯化钠( 或向左盘添加药品，或添加药品，或添加氯化钠)。 【解析】（1）A为漏斗；
（2）溶解固体时，玻璃棒具有搅拌加速溶解作用，用量筒量取液体，读数时视线要与凹液面的最低处保持水平最低；
(4)用托盘天平称量12.6g氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转，应进行的操作是向左盘添加氯化钠(或向左盘添加药品，或添加药品，或添加氯化钠)。
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