本章重点掌握以下几点： 1．元素周期表的结构； 2．元素、核素、同位素的辨别； 3．核外电子排布规律；
4．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系； 5．元素周期律及其实质； 6．化学键中的相关概念； 7．电子式的书写。 要点一、元素周期表
１．元素周期表的结构(“七横十八纵”)
2．几种关系 (1)电子层数=周期数
(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O) (3)质子数=原子序数
(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用) 注意：O无最高正价(+6)，F无正价
例题：原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为( ) A．ⅢA族 B．IA族 C．镧系元素 D．ⅢB族
要点二、元素、核素、同位素
本质 元素 质子数相同的一类原子 同类原子 核素 质子数、中子数都一定的原子 某种原子 同位素 质子数相同、中子数不同的原子 同一元素的不同原子 化学性质几乎相同，因质量数不同，物理性质不同 质子数、中子数 1123H、1H、1H互同素异形体 同种元素形成的不同的单质 单质 一般地，化学性质相似，物理性质不同 分子结构 O2与O3，金刚石与石墨 范畴 特征 只讲种类、不讲个数 化学反应中的最小微粒 决定因素 举例 质子数 11质子数、中子数 23H、1H、1H三种核Na、S、Fe三种元素 +素 3例题： 1 H 、 2 H 、 1 H 、 H 、 H 2 是( ) 11称为同位素 A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．氢的五种同素异形体 D．氢元素的五种不同微粒 要点三、原子核外电子排布规律 电子层数 字母代号 元素个数 1 K 2 2 L 8 3 M 8 4 N 18 5 O 18 6 P 32 7 Q 32 1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。 2．原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
3．原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
4．次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。如M层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。
要点四、核外电子数相等的微粒
2电子微粒 (1)分子有：H2、He；(2)阴离子有：H；(3)阳离子有：Li。 (1)分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne 10电子微粒 (2)阴离子：N3―、O2―、F―、OH―、NH2― (3)阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ (1)分子；SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6等 18电子微粒 (2)阴离子：S2―、HS―、Cl―、O22― (3)阳离子：K+、Ca2+ 核外电子总数和质子总数均相同的微粒 (1)Na+、NH4+、H3O+ (2)F―、OH―、NH2― －＋例题：两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A．它们可能是不同的分子 B．它们可能是不同的离子 C．它们可能互为同位素 D．它们可能是分子和离子 要点五、元素周期律
元素周期表中主族元素性质的递变规律 原子半径 电子层结构 最外层电子数递增 得电子能力 失电子能力 金属性 非金属 主要化合价 最低负价=主族序数-8（对非金属） 最高正价数=族序数(O、F除外) 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性 非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 气态氢化物的形成逐渐变易，气态氢化物稳定性逐渐增强。 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 气态氢化物形成逐渐变难，气态氢化物稳定性逐渐减弱。 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 最高正价=主族序数 最外层电子数相同 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强_ 逐渐减弱 最高正价和负价数均相同， 同周期(从左到右) 逐渐减小 电子层数相同 同主族(从上到下) 逐渐增大 电子层数递增 要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法
本质 金 1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。 属 性 比 较 非 金 属 性 比 较 判 2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。 断 3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。 方 法 4．置换反应：若An-+B?Bm-+A，则B比A非金属性强。 5．与变价金属化合时，产物中金属元素的化合价越高，对应元素的非金属性越强 判 2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。 断 3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。 依 据 本质 4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 5．置换反应：若xn++y?x+ym+， 则y比x金属性强。 原子越易得电子，非金属性越强。 1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性就越强。 原子越易失电子、金属性越强 例题：1、以下各组物质的性质比较中，正确的是( )
A． 熔点：Rb＞K＞Na＞Li B． 还原性：Rb＜K＜Na＜Li
C． 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3 D． 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3＜H2CO3
2、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 3、下列叙述中肯定A比B失电子能力强的是( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多、 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
要点七、微粒半径大小的比较 微粒半径大小判断的“三看”：
一看电子层数：微粒半径大小比较首先看电子层数，相同条件下，电子层数越多，半径一般越大。
二看核电荷数：电子层数相同的不同微粒，半径大小比较看核电荷数，在相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
三看最外层电子数：若微粒电子层数与核电荷数都相同，再比较不同微粒的最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。
例题：1、a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是( ) A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．c＞b＞a
2、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大 C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的小 要点八、化学键类型及比较 1．化学键类型
2．离子键与共价键的比较 键型 概念 离子键 带相反电荷离子之间的相互作用 的相互作用 通过形成共用电子对达到稳定结成键方式 通过得失电子达到稳定结构 构 共价键 原子之间通过共用电子对所形成
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