（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，刹车需要摩擦，说明该合金具有耐磨性，故填：耐磨。 （3）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为
，故填：
。
（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：，该反应是一种单质和一种化合
物生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本类型是置换反应，故填：置换。 13．如图是几种固体物质的溶解度曲线。
（1）80℃时，Cl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为______。
（2）20℃时，50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后，形成______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与NO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是______。 （4）60℃时，配制NO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过______（精确到0.1%）。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：（1）80℃时，Cl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为：NaNO3＞NH4Cl＞Cl； （2）20℃时，50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后，形成饱和溶液； （3）60℃时，分别将相同质量的NaCL、NH4Cl与NO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是NO3； （4）有关的计算要准确。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：80℃时，Cl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为：NaNO3＞NH4Cl＞Cl；故答案为：NaNO3＞NH4Cl＞Cl； （2）20℃时，50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后，形成饱和溶液，并且试管底部有固体析出；故答案为：饱和； （3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与NO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是NO3，因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化最大；故答案为：NO3； （4）60℃时，配制NO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过：
14．水是重要的自然资源。合理开发利用水资源，推进社会发展与进步。 （1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其______性。 （2）天然水具有一定的硬度，日常区分硬水和软水可选用的物质是______。 （3）水作为原料，可获得多种产品。 ①工业上常用水制取水煤气，原理为：
②利用CO和H2制取二甲醚的微观过程如图所示：
，该反应过程中，热能转化为______能
；故答案为：52.4%；
该变化过程中，参加反应的CO和H2的分子个数比是______。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性来分析； （2）根据硬水与软水的鉴别方法来分析； （3）根据化学反应中的能量转化以及微观反应示意图的信息来分析解答。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；故填：吸附； （2）区分硬水软水可选用的物质是肥皂水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。故填：肥皂水； （3）①工业上常用水制取水煤气，原理为：
，该反应过程中，热能转
化为化学能；故填：化学； ②由质量守恒定律可知，CO和H2在一定条件下反应生成二甲醚和水，化学方程式为：
4=1：2；故填：1：2。
15．胆矾（CuSO4?5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：
,该变化过程中，参加反应的CO和H2的分子个数比是2：
查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起______作用。 （2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______等。 （3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是______。 （4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是______。
【分析】（1）根据洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用进行分析； （2）根据增大反应速率的因素进行分析； （3）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析； （4）根据铜和氧气加热生成氧化铜，锌和氧气加热生成氧化锌进行分析。
【解答】解：（1）洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用； （2））“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、加热或增大氢氧化钠溶液的浓度等； （3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：
； （4）铜和氧气加热生成氧化铜，锌和氧气加热生成氧
化锌，所以“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是：固体质量不再增加。 故答案为：（1）乳化； （2））加热或增大氢氧化钠溶液的浓度； （3）（4）固体质量不再增加。
；
16．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。
（1）图中标有序号①的仪器名称是______。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是______，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是______（从A-E中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的______（填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。
（3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是______。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，根据特殊要求和选择发生装置和收集装置的依据进行选择；根据制取气体时报注意事项进行分析； （3）根据装置的特点进行分析。
【解答】解：（1）仪器①是锥形瓶； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：
；若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，这个实验对氧气的纯度要
求高，用排水法收集，应选择的发生与收集装置的组合是BC；防止氧气从集气瓶中逸出，收集完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口； （3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是：能够控制反应的发生与停止。 故答案为： （1）锥形瓶； （2）磨砂面； （3）能够控制反应的发生与停止。
17．U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。
；BC；
（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子______，湿棉花的作用是______。 （2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：
①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明______。
②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案______。
（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是______。
【分析】（1）根据分子的性质、湿棉花的作用进行分析； （2）①根据铁生锈的条件进行分析； ②根据实验时的注意事项进行分析； （3）根据氧气的体积约占空气总体积的五分之一进行分析。
【解答】解：（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子在不停地运动；氨气进行空气会污染环境，所以要用湿棉花吸收氨气防止进入空气，污染环境； （2）①由于钢铁锈蚀的条件是钢铁与空气和水同时接触。所以一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明钢铁锈蚀需要水； ②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明有少量氧气进入了凉开水中使钢丝生锈，为了控制变量--氧气，在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油可以防止氧气进入凉开水中； （3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是U型管左侧液面上升到刻度4处。 故答案为： （1）分子在不停地运动；吸收氨气防止进入空气，污染环境； （2）①钢铁锈蚀需要水； ②在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油； （3）U型管左侧液面上升到刻度4处。
18．化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。
（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从______号柜中取出。
（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为______色。
（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：______。 小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。 I．测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数
【实验操作】取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。
【数据处理】
①所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于______g。
②如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。 Ⅱ．变质的NaOH溶液再利用
小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是______。
（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是______。 同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。
【分析】（1）根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，进行分析解答。 （2）根据Na2CO3与NACL两种溶液分别显碱性、中性，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。 I．①根据氢氧化钠溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出所需盐酸的质量即可。 ②反应前后天平示数相差1.1g，说明生成了1.1g二氧化碳气体，进行分析解答。 ⅱ．根据充分搅拌，能增大接触面积，进行分析解答。
（4）同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀， 【解答】解：（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，他需从2号柜中取出。
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