13．（1）称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 。
（2）20℃时，KNO3固体的溶解度为31.6g。将31.6g KNO3加入水中，充分溶解后形成的100g溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是 。 14．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与 有关（填“温度”或“压强”）．
（3）有些厂商开发了茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用 （填“增大压强”或“减小压强”）的方法让其中溶解更多的二氧化碳来加强口感．
15．食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富，通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水．如图所示为NaCl及卤水主要成分的溶解度曲线图．
（1）海水晒盐的原理是 ；
（2）60℃时，100g水中加入80gKCl，充分搅拌后观察到的现象是 ．所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
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（3）90℃时，MgCl2溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 （只列计算式，不需要计算结果）．
（4）将90℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至30℃时，没有晶体析出的是 （填物质名称）．
三．实验探究题（共2小题）
16．如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：
（1）称量食盐时，天平平衡时的状态如图⑤所示，游码标尺刚好位于零刻度线处，则配得的溶液质量为 g；需要水的体积为 mL； （2）配制溶液的步骤为②→ →③（用序号表示）。 （3）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是 。 A．称取的食盐不纯，有杂质 B．在量取水时，俯视液面读数
C．配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出 D．配制好的溶液装入刚清洗完还未干燥的试剂瓶保存
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17．小科发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物
质溶解速度的因素有哪些呢？小科根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：A．与水的温度有关B．与冰糖颗粒的大小有关C．与是否搅拌有关 为了验证猜想是否正确，她设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。 下表是她在探究过程中记录的实验数据。 实验次数 ① ② ③ 颗粒大小 5 克块状冰糖 5 克块状冰糖 水的温度 100 毫升、10℃的水 100 毫升、80℃的水 实验现象 缓慢溶解 较快溶解 快速溶解 5 克粉末状冰糖 100 毫升、80℃的水 （1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想 （填字母）。 （2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时， 。
（3）为了验证猜想 C，小科设计如下实验：在两个完全相同的烧杯中， ，观察 两杯中冰糖溶解的速度。 四．计算题（共2小题）
18．（1）将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为 （写出计算过程）。
（2）某同学在配制过程中，量取水时仰视读数（其它操作均正确），其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 （填“偏大”或“偏小”）。 19．10度时在100水中放入30硝酸钾固体，充分搅拌后尚有9.1硝酸钾没有溶解，其形成的溶液中含硝酸钾的质量 ，形成硝酸钾溶液的质量
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为 ，其溶质的质量分数是多少？ 五．解答题（共2小题）
20．配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。 （1）用托盘天平称量 g氯化钠固体；用量筒量取水 mL。 （2）溶解时需要用到的仪器是 和玻璃棒；玻璃棒的作用是 。 （3）下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是 。 A．称量读数时天平指针偏左 B．量取水时仰视读数 C．装瓶时洒出少量溶液
（4）如果用30%的氯化钠溶液 g可配制50g质量分数6%的氯化钠溶液。 21．化学与生产、生活密切相关
（1）配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是 （填化学符号） （2）汽油和洗涤剂都能清洗油污但其原理不同，所运用的原理分别是
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