【点评】本题难度不大，理解利用海水提取粗盐的过程、掌握蒸发过程中溶液组成的改变是正确解答本题的关键。
10．如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是 （ ）
A．图①和图②中溶液的溶质质量相等 B．图②和图③中溶液的溶质质量分数相等 C．在此过程中氯化钠的溶解度保持不变 D．在此过程中化钠的密度保持不变
【分析】根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，②③④都是常温下氯化钠的饱和溶液进行解答；
【解答】解：A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等；A说法正确。
B、②③④都是恒温下氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的溶质质量分数相等；B说法正确。
C、用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，所以在此过程中氯化钠的溶解度保持不变；C说法正确。
D、由图①到图②中溶液的溶质质量没变，但溶液的质量变化了，所以氯化钠溶液的密度也变化了；D说法不正确。 故选：D。
17
【点评】本题涉及海水晒盐的原理、溶解度曲线应用等理论内容，要通过该题认真总结。 二．填空题（共5小题）
11．化学与生活密切相关，请回答下列问题：
（1）要鉴别某水样是硬水还是软水，加入的试剂是 肥皂水 。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在其他操作无错误的前提下，用量筒量取水时仰视读数，则配制溶液的溶质质量分数会 偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）要加强生态文明建设，必须推广清洁能源的使用，国家已经在推广乙醇汽油，写出乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式： C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O 。
【分析】（1）根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析解答。
（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答。 （3）乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）若要检验水样是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。
（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
（3）乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2故答案为： （1）肥皂水；
18
2CO2+3H2O。
（2）偏小； （3）C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
【点评】本题难度不大，判断错误操作对溶质与溶剂的影响、了解硬水与软水的检验方法等是正确解答此类题的关键。 12．如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）小妍需要500g18%的稀硫酸进行实验，则她需从该瓶硫酸中取出 100 g与适量水混合配制。
（2）配制时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要 玻璃棒 （填仪器名称）。
（3）在配制过程中，下列情况会引起硫酸溶液的质量分数偏高的是 A （选填字母）。
A．用量筒量取硫酸时仰视刻度线 B．配制好后装瓶过程中有少量液体溅出
C．烧杯洗涤后还有少量水就进行配制 D．浓硫酸敞口放置一段时间后再量取
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。 （2）利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，进行分析解答。
（3）溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析
19
出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】解：（1）设要该瓶硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则500g×18%＝x×90% x＝100g。
（2）用浓硫酸配制稀硫酸，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒、胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作。
（3）A．用量筒量取硫酸时仰视刻度线，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，则使溶质质量分数偏大。
B．配制好后装瓶过程中有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
C．烧杯洗涤后还有少量水就进行配制，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
D．浓硫酸敞口放置一段时间后再量取，浓硫酸具有吸水性，所取的浓硫酸的溶质质量分数偏小，则使溶质质量分数偏小。 故答案为： （1）100； （2）玻璃棒； （3）A。
【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。
13．（1）称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 继续向左盘添加KNO3固体，直至天平平衡 。
20
相关推荐：
loading