1．C [解析] 氧元素无＋6价，氟无正价，A错误；第六周期有32种元素，B错误；碱金属元素是指ⅠA族中除去氢的所有元素。
2．C [解析] C项，ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。
3．C [解析] 如CH4比SiH4稳定，但沸点SiH4比CH4高，A错；同周期中，ⅠA族的金属单质与水反应一定比ⅡA族的金属单质与水反应剧烈，但不同周期则不存在这个规律，B错；离子化合物由阳离子和阴离子构成，阴离子中一定含有非金属元素，C正确；如H2CO3就是碳元素的最高价含氧酸，但其没有强氧化性，D错。
4．D [解析] 元素的非金属性是根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较的，而不是根据其无氧酸的酸性来比较的，A项错；元素原子的原子半径越小，最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强，B项错；同周期主族元素的原子形成的简单离子中所有阳离子的电子层结构相同，所有阴离子的电子层结构相同，但阳离子和阴离子的电子层结构不同，C项错；第4、5周期由于存在副族，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11。
5．D [解析] 依据同周期变化规律可知：A项原子半径：甲>乙>丙；B项最外层电子数：丙<丁；C项氢氧化物碱性：甲>乙>丙。
6．C [解析] ①中原子序数为15的元素为P，最高正价为＋5；①错；③中的元素为碳元素，碳元素的原子存在多种核素，例如13C的中子数为7，③错。
＋－
7．B [解析] mXa与nYb电子层结构相同，即m－a＝n＋b；X、Y可能在同一周期，也可能不在同一周期，若同为金属或非金属元素即为同一周期，若为金属和非金属两种元素，则为不同周期；若X的原子半径大于Y，X非金属性比Y弱，则气态氢化物稳定性HmX一定小于HnY。
8．A [解析] 根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He，Y为F，Z为S、W为Cl。Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，A正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素中最小，B错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性W>Z，C错误；S为ⅥA族元素，ⅥA族元素中O的气态氢化物最稳定，D错误。
9．B [解析] 根据题意，可以推断出X、Y、Z分别为N、Mg、S，HNO3为强酸，A项错误；Y的氧化物为MgO，是离子化合物，B项正确；X的氢化物的水溶液为氨水，在空气中易吸收CO2而变质，C项错误；X的氢化物和Z的氢化物反应生成的物质为硫化铵或硫氢化铵，受热会分解，D项错误。
10．D [解析] 由B、C为10电子分子，可知必为氢化物，则Z为氢元素，X、Y应为原子序数小于10的非金属元素，应分别为C、N、O、F元素中的一种，且其原子序数和等于15，有两种组合：C和F、N和O，而C和F2不能化合，故X、Y分别为N和O。则A、B、C分别为NO、H2O、NH3，H2O在常温下为液态，而NH3在常温下为气态，C项正确；NO和NH3可发生氮元素的归中反应，D项错误。
11．B [解析] 根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：
HClO4>H2SO4，B项正确；非金属性O强于S，因此O2与氢气反应较S与氢气反应剧烈，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。
12．(1)二 ⅤA ＜ (2)ⅣA
＋＋
(3)Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 (4)C
[解析] (2)由NaH知，氢元素最低负价为－1价，而氢元素的最高正价为＋1价，因此与第ⅣA族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第ⅣA族。
＋
(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3可与NH3·H2O反应产生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。
(4)根据R元素的原子结构(电子层数)和RO3，依据题给元素周期表可推知R元素为硒。
－－－－－
13．(1)SO23＋H2OHSO3＋OH(HSO3＋H2OH2SO3＋OH)(写对第一级即可)
－＋
(2)HO, O, H H2O2HO2＋H
＋－
(3)H＋HSO3===SO2↑＋H2O
(4)H2O2＋H2SO3===H2SO4＋H2O
(5)Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓
(6)分子间形成氢键，增加了分子之间的作用力，使NH3的沸点相对较高，故易液化
[解析] 因为六种元素是短周期元素，由A、B同主族，C、D也同主族，且原子序数a c＋d9＋17 c 22 c＋c＋8 子序数b>c，则B元素肯定为Na元素，则有1＋11＝，解得c＝8，即C为O元素，D为S 2 元素，再根据C、E相邻，B、F也相邻及原子序数大小确定E为N元素，F为Mg元素。 14．(1) HS, H －－＋ (2)HClO4 Cl>O2>Al3 (3)2H2O2=====2H2O＋O2↑ Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O (4)①③ (5)AlCl3＋3H2O=====Al(OH)3↓＋3HCl↑ [解析] X元素主要化合价为－2，显然是位于ⅥA族的氧元素；Y元素是主族元素，且主族序数与周期序数之差为4，不可能是ⅥA族之前的元素，若在ⅥA族，则为第二周期的氧元素，与X重复，故Y只能是ⅦA族的氯元素；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故Z元素是硫；最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱的，中学阶段只有铝，故D元素是铝；由E单质性质知E元素是铁。(2)氯离子有三个电子层，半径最大；电子层排布相同的情况下，阴离子半径大于阳离子半径，故氧离子半径大于铝离子半径。(4)为了防止氯化亚铁被氧化，实验室常在氯化亚铁溶液中加入少量铁粉；氯化亚铁也可以通过铁与氯化铁反应得到，而氯化铁还可以通过复分解反应得到；铜、碳和氯化铁溶液构成原电池时，铜是负极，失去电子；FeCl3氧化KI生成I2，遇淀粉呈蓝色。(5)根据物质间的转化关系，可推断出甲为氯化铝、乙为水、丙为氢氧化铝、丁为氧化铝。 △ MnO2 － －
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