第二章 《分子结构与性质》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（ ） A． N2O的空间构型与CO2构型不同 B． N2O的空间构型与H2O构型相似 C． N2O的空间构型与NH3构型相似 D． N2O的空间构型为直线形
2.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( ) A． CH4和B．
和
是等电子体，键角均为60°
是等电子体，均为平面正三角形结构
C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
3.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )
A． H2S B． HCl C． PH3 D． SiH4
4.下列过程与配合物的形成无关的是（ ）
A． 除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液
B． 向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C． 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液
D． 向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 5.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ( )
①BF3 ②CH2=CH2 ③ A． ①②③ B． ①⑤⑥ C． ②③④ D． ③⑤⑥
④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
6.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是( ) A． CH4的燃烧
B． C2H4与Cl2的加成反应 C． CH4与Cl2的取代反应 D． C2H4被酸性KMnO4溶液氧化
7.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )
A． 氨基苯甲酸 B． 羟基丙酮
C． 肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH) D． 酒精
8.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 ( ) A． C2H2 B． CS2 C． HCHO D． C3H8
9.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( ) A． HClO4>HBrO4>HIO4 B． HClO4>H2SO4>H3PO4
C． HClO4>HClO3>HClO D． H2SO3>H2SO4>H2S2O3
10.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（ ） A． CH4和NH4+ B． NO和O2 C． HCl和H2S D． NH2﹣和H3O+
11.下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是( ) A． N—H配位键不是化学键 B． N—H配位键属于共价键
C． N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同
D． N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同
12.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（ ） A． 无机苯是仅由极性键组成的分子 B． 无机苯能发生加成反应和取代反应 C． 无机苯的二氯代物有3种同分异构体 D． 无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
13.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ) A． CO2，H2S B． C2H4，CH4 C． Cl2，C2H2 D． NH3，HCl
14.下列说法中正确的是( )
A． 双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B． 双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C． 双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D． 在双键中，σ键的键能要小于π键的 15.下列属于配合物的是（ ） A． NH4Cl B． Na2CO3?10H2O
C． CuSO4?5H2O D． Co（NH3）6Cl3
二、填空题
16.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有________。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：________________________。
(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释
发光的原因：________________。
(4)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
解释表中氟化物熔点差异的原因：_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示
化合价为＋1)时，分别形成a和b：
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有________键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异____________ __________________________________________________________________________________________。 17.磷与氯气在一定条件下反应，可以生成PCl3、PCl5。
(1)写出磷原子的电子排布式：______________________________________________。 (2)PCl3分子中磷原子采用的杂化方式是__________，分子的空间构型为________________。
(3)磷原子在形成PCl5分子时，除最外层s、p轨道参与杂化外，其3d轨道也有1个参加了杂化，称为sp3d杂化。
3
成键电子对数与孤电子对数总和为5的原子常采用spd杂化。PCl5分子中5个杂化轨道分别与氯原子配对成键，
PCl5的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于PCl5分子的说法正确的有________。
A．PCl5分子中磷原子没有孤对电子
B．PCl5分子中没有形成π键
C．PCl5分子中所有的Cl—P—Cl键角都相等 D．SF4分子中S原子也采用sp3d杂化
(4)N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCl3，而不能形成NCl5，原因是_________________________________________________________________________。
18.(1)①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体构型为________；
②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。
(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1 mol Y2X2含有σ键的数目为______。
②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。 ③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是
________________________________________________________________________。
19.一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是共价化合物，哪些是离子化合物。
-
(1)NaF (2)AlCl3 (3)NO (4)MgO (5)BeCl2(6)CO2
共价化合物_____________________________________________________________。 离子化合物______________________________________________________________。 20.依据等电子原理在下表中填出相应的化学式。
三、推断题
21.A～F六种元素具有下表所示的信息特征，其中A，B，C，D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据相关信息，回答问题： ①A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；
②B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期； ③C原子核外所有p轨道全满或半满； ④D元素的主族序数与周期数的差为4； ⑤E是前四周期中电负性最小的元素； ⑥F在周期表的第六列；
（1）A，C两种元素氢化物的稳定性比较：（填“＞”、“＜”或“=”）．
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