D中氧化性：Fe>I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I的还原性强于Fe，所以Cl2应先氧化I，而不应先氧化Fe。 【名师点睛】
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e
＋
－
3＋
－
－
2＋
3＋－2＋
===Na，Al－3e===Al，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl、S等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe、S、Cl2等。 【锦囊妙计，战胜自我】
1．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断
①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一△
般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：点燃△
氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋S=====FeS，则氧化性：Cl2＞S。
2.根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法
(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，
－
2－
2＋
3＋
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还原性：浓HCl>稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 如：酸性条件：2MnO4＋6H＋5SO3===2Mn＋5SO4＋3H2O 中性条件：2MnO4＋H2O＋3SO3===2MnO2↓＋3SO4＋2OH 碱性条件：2MnO4＋2OH＋SO3===2MnO4＋SO4＋H2O 其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。 易错起源3、氧化还原反应的“四条”规律
例3．已知氧化性Br2＞Fe。向含溶液amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是( )
A．离子的还原性强弱：Fe＞Br＞Cl B．当a≥2b时，发生的离子反应： 2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl
C．当a＝b时，反应后的离子浓度：c(Fe)∶c(Br)∶c(Cl)＝1∶2∶2 D．当3a≤2b时，发生的离子反应： 2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl 答案 C
2＋
－
3＋
－
3＋
－
－
2＋
3＋
－2＋
－
－
3＋
－
－
2－
2－
2－
－
2－
2－
－
－
＋
2－
2＋
2－
【变式探究】氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用( ) A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
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答案 B
解析 CaH2→H2的过程中，H元素的化合价由－1→0，化合价升高，故CaH2为还原剂，而H2O→H2的过程中，H元素的化合价由＋1→0，化合价降低，故H2O为氧化剂。 【名师点睛】
1．反应先后规律的思维模型
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质； 同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。 2．价态归中规律思维模型
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应：
注意 ⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 【锦囊妙计，战胜自我】 1．歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
2．守恒规律的思维模型
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，即得失电子守恒。基于这种思想，可以对氧化还原反应进行配平和计算。
易错起源4、 氧化还原反应配平与守恒法应用
例4．(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O (2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5
【变式探究】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与
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NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( ) A．2B．3C．4D．5 答案 D
【名师点睛】配平步骤
(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配化学计量数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
【锦囊妙计，战胜自我】守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：
a×be－＝a′×b′e－
a、a′指变价原子个数(物质的量)。 b、b′指元素的化合价变化数。
1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净化水B．纯碱去油污 C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物 答案 D
解析 A项，明矾净水是利用Al水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是
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3＋
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