混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中错误的是 （ ） ．．A．HA为一元强酸 B．MOH为一元弱碱
C．点对应的溶液中：c(MOH)＋c(OH)－c(H)＝0.01 mol·LD．N点水的电离程度大于点水的电离程度
18．体积和pH均相同的CH3COOH、HCl、HNO3分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积 （ ） A． CH3COOH最多 B．HCl最多 C．HCl、HNO3一样多 D．同样多
19.以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：
－
＋
－１
下列有关说法中正确的是（ ）
A．淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体 B．反应③是消去反应、反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应 C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性MnO4溶液氧化 D．在加热条件下，可用银氨溶液将鉴别葡萄糖和乙醇
20．已知反应2A(g)=2B(s)+C(g) △H= +122 J·mol-1，△S= -231 J·mol·，则下列判断正确的是( )
A．在任何温度下都不能自发进行 B．在任何温度下都能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
21. 在相同温度下，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离平衡常数 C. H的物质的量 D. CH3COOH的物质的量
22. 有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④乙酸乙酯；⑤丙烯酸(CH2===CH—COOH)。其中与溴水、MnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是 （ ）
A．仅 ①③ B．仅②④ C．仅⑤ D．仅③⑤
23．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )
＋
-1
-1
A．1mol∕L甲酸溶液的pH约为2 B．甲酸能与水以任意比互溶
C．10ml 1 mol∕L甲酸恰好与10ml 1 mol∕L NaOH溶液完全反应 D．100℃，甲酸钠溶液的pH大于7
24．将相同物质的量浓度的某弱酸H溶液与Na溶液等体积合，测得混合溶液中C(Na)﹤C()，则下列关系错误的是 ( ) A．C(OH) < C(H) C．C() + C(H) = 2C(Na) 25.下列说法正确的是 ( )
A．两难溶电解质作比较时，sp小的，溶解度一定小
B．温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
D． sp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动 26．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是( )
A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14 27．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量，前者和后者的关系是( )
A．相等 B．前者大 C．后者大
D．不能确定
＋
－
-+
-+
+
-
B．C(H) < C()
D．C(H) + C(OH)=C(Na)+ C(H)
-+
+
-
28．①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④蛋白质，在稀酸存在下分别进行水解，最后产物只有一种的是( )
A．①和② B．②和③ C．④ D．③
29．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化
为醛，满足以上条件的酯有( )
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 30.下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林、聚乙烯 ②电解质：明矾、冰醋酸、纯碱 ③同系物：乙烯、丙烯、1,3—丁二烯 ④同位素：H、H2、H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑥有机化合物：乙醇、乙烯、碳酸、苯
1＋
2
3
A．②③⑥⑦ B．①④⑤⑦ C．②⑤ D．全部正确
II 非选择题(共40分)
31.（8分）常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7). (1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系 、
、 。
(2)溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为 。 (3)溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是__________，浓度为0.05mol/L的是 。 (4)物质的量之和为0.lmol的两种粒子是 与 。 (5)CH3COO和OH的物质的量之和比H多 mol。 32. （6分）盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题：
(1)用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因 。 (2)常温下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液与pH=11的Na2S溶液中，水电离出的c(OH)之比为 ，将两溶液混合后，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其反应的离子方程为 。 (3)c(NH4)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是 。(用序号表示) 33. （6分） 已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O (g) CO2 (g)＋H2 (g)，在427℃时的平衡常数是9.4。回答下列问题：
（1）氢气作为燃料与汽油相比，其优点是________________________________(答一条即可)。 （2）800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g)，保持温度不变，4min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。
①4min内H2的平均化学反应速率为__________mol/(L·min)。
②800℃时该反应的平衡常数值为_________。请结合题中的信息判断该反应的△H_____0。
+
﹣
--+
（3）一定条件下，设起始加入二氧化碳和氢气且φ(CO2) 与和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是__________。
A．该反应的焓变△H>0 B．图中的大小为b>3>a C．图中 点对应的平衡混合物中
= 3
= ，在恒压下．平衡时CO2的体积分数
D．温度不变时，图中点对应的平衡在加压后φ(CO2)减小 34．（9分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸 电离常数(a) 酸 电离常数(a) 酸 电离常数(a) 酸 电离常数(a) CH3COOH HClO 1.8×10 H2CO3 3×10 -8-51=4.4×10 =4.7×10 -11-71=5.4×10 =5.4×10 -5-21=1.3×10 =7.1×10 -15-7H2C2O4 2H2S 22请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO、HCO、CO、HC2O4 、ClO、S结合H的能力最弱的____________。 （2）常温下0.1 mol·L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的 是________(填序号)。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D． 若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________。
（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸H分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH 变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水电离出的c(H)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)H 溶液中由水电离出的c(H)。
+
＋
－1－
－
－
2-＋
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