考点过关（上）考点3 一定物质的量浓度溶液的配制
以物质的量为核心的化学计算贯穿于整个高中化学计算之中,其中一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学教材中介绍的两个定量实验之一。 配制一定物质的量浓度的溶液是对物质的量浓度这一概念的具体应用，是学生必须掌握的实验技能之一，也是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一。物质的量浓度是继溶质质量分数以后学习的一种溶液的混合程度的表示方法，主要内容有物质的量浓度的概念、单位和计算，质量分数、溶解度、物质的量浓度的综合计算，一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析。 本部分知识经常以选择、填空、实验探究、化学计算出现，考查的内容有物质的量浓度的计算、物质的量浓度与溶质质量分数的转化。配制一定物质的量浓度的溶液则主要以实验探究的形式出现，可以考查基本操作、实验步骤、仪器的使用以及误差分析。
配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有量筒、托盘天平、药匙、烧杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。容量瓶上标注有容积、温度、刻度线，常见规格有100 mL、250mL、500mL及1000mL，容量瓶不能溶解固体、不能稀释浓溶液、不能加热、不能作反应容器、不能长期贮存溶液。容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积的原则，使用前要检验容量瓶是否漏水，检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
配制一定物质的量浓度的溶液，若溶质是固体时，按要求计算所需溶质的质量，用天平进行称量；若溶质是液体时，要换成体积，用量筒量取。如配制100 mL 1.00 mol·LNaCl溶液，需称量NaCl的质量是5.85 g，若用托盘天平称量，则应称量的质量是5.9 g（计算）；在烧杯中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅．．拌并冷却至室温（溶解），若溶液未冷却至室温，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差；用玻璃棒引．．流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中（转移）；用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并把洗涤液都转移到容量．．瓶中，注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积（洗涤），因为移液后的烧杯内和玻．．璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差；将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处，与刻度线相切（定容），定容时，若不慎加水超过了刻度线，应重新配制；盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的．．手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（振荡、摇匀）；把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签．．．．．（装瓶）。 ．．
【例题1】某学生用12 mol·L的浓盐酸配制0.10 mol·L的稀盐酸500 mL。 (1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是(填序号)。 a.使用前要检验容量瓶是否漏液 b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
－1
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c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂
(2)量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为(填“10 mL”“25 mL”或“50 mL”)。 (3)配制时应选用的容量瓶规格为。
(4)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、、、和试剂瓶。
【答案】(1)ad (2)4.2 10mL (3)500mL (4)烧杯 玻璃棒 胶头滴管
nB
在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。分析误差时，要根据c＝，围
V绕实验操作对n或V的影响来分析。使nB增大的因素，使cB偏大；使nB减小的因素，使cB偏小；使V增大的因素，使cB偏小；使V减小的因素，使cB偏大。仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，故加水量偏少，导致溶液体积偏大，浓度偏大。
以配制100 mL 1.0 mol·L的NaCl溶液为例，下列操作对溶液浓度的影响判断见下表。
配制步骤 计算 错误操作 计算结果m＝5.85 g，称5.9 g n 偏大 V 不变 c 偏大 －1
砝码生锈(没有脱落) 称量 少量NaCl沾在滤纸上 溶解 转移 洗涤 定容 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀 装瓶 【例题2】
摇匀后液面下降，补充水 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 有少量液体溅出 容量瓶内有少量水 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 仰视 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏小 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 偏大 不变 偏大 偏大 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 （1）配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( ) A.用敞口容器称量KOH且时间过长 B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D.溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
（2）利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( ) A.称取碳酸钠晶体100 g B.定容时，俯视观察刻度线
C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线
－1
液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，故B中浓度偏高；C中对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D中定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差。 【答案】（1）A（2）B
【考点练习】
1．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·LNaCl溶液，不需要用到的仪器是( ) A．100 mL容量瓶 B．试管C．玻璃棒 D．胶头滴管
2.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是( ) ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A.①②⑤ B. ②④⑤C.③④⑤ D.①②④⑤
3.某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L Na2CO3溶液的过程如图所示。该同学的错误有( )
－1
－1
A.①⑤⑥ B.②④⑦C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦
4．为了配制100 mL 1 mol·LNaOH溶液，其中有下列几个操作，其中操作错误的是( )
①NaOH用纸盛载进行称量 ②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶 ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切 A．①②③ B．③④⑤C．②③⑤ D．①③⑤
5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
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