6．要配制500 mL 0.2 mol·L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解。②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都转入容量瓶。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白： (1)某同学欲称量绿矾的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g绿矾。
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(2)上述操作步骤的正确顺序为____________________________________________。
(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是________________。
(5)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
(6)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。 A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
7．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)________。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为________。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________。
(3)将浓H2SO4加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到________ mL的容量瓶中，转移中应用玻璃棒________。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线________处。改用________滴加蒸馏水，使溶液的____________________________，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是___，能引起误差偏高的有___(填代号)。 ①洗涤量取浓H2SO4的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线
8.实验室配制500 mL 0.5 mol·L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)。
(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) 没有进行操作步骤④；加蒸馏水时不慎超过了刻度。 (5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面。
参考答案
1.【解析】配制1.00 mol·L 氯化钠溶液 100 mL，配制顺序是：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，不会使用到试管。【答案】B
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3.【解析】称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒，⑦错误，故C项正确。【答案】C 4.【解析】①用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出NaOH的质量；步骤③中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤⑤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。【答案】D
5.【解析】A项，用天平称量固体试剂，试剂不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，错误；B项，溶解固体用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确；C项，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，错误；D项，胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，错误。【答案】B
【答案】(1)27.8 (2)①→②→④→③→⑤ (3)偏低 (4)重新配制 重新配制(5)查漏 (6)B、C 7.【解析】(1)利用液体溶质配制溶液时，不用托盘天平和药匙，应使用量筒，另外不需要烧瓶。(2)根据V×1.84 g·cm×98%
稀释前后，溶质的物质的量不变，可得＝0.5 L× －198 g·mol
nm－1
0.2 mol·L，解得：V＝5.4 mL，因此选用10 mL的量筒量取浓硫酸。(4)误差分析时根据c＝＝，看VMV错误操作会导致公式中哪个值发生变化，再进行判断。①洗涤量取浓H2SO4的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，操作错误，量筒中残留的液体不能洗涤，否则量取的液体体积变大，使结果偏高。②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，操作错误，未冷却就转移溶液，导致溶液体积变小，结果偏高。③稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4注入蒸馏水中，操作错误。④定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出的溶液中含有部分溶质，操作错误，导致结果偏低。⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，无影响。⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积变大，操作错误，结果偏低。⑦定容时，俯视刻度线，导致溶液体积变小，操作错误，结果偏高。
【答案】(1)②⑦⑧ (2)5.4 mL ① (3)500 引流 1～2 cm 胶头滴管 凹液面正好跟刻度线相切(4)①②③④⑥⑦ ①②⑦
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8.【解析】(2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。(3)根据c＝，V偏小，c偏高。(5)加蒸馏水超
V过刻度线，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 mol·L，因此要重配。
【答案】(1)①②④③⑤ (2)500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)偏高 (4)偏低 偏低 (5)重配 重配
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