高一化学竞赛试题
（考试总分：100分 考试时间：100分钟 ）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是 ( )
－
A．CN可以和稀硫酸反应生成HCN
－
B．CN可被Cl2氧化成(CN)2
－
C．在水溶液中(CN)2可被F还原
D．HCN的电子式为
A B C ＋－
－
－
2．下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
离子组 Fe2、NO3、K －＋加入试剂 稀硫酸 NaOH溶液 －＋－加入试剂后发生反应的离子方程式 3Fe2＋NO3＋4H=== 3Fe3＋NO↑＋2H2O ＋－Fe3＋3OH=== Fe(OH)3↓ －＋＋Fe3、I、ClO ＋－Ba2、HCO3、Cl ＋－＋－－NaOH溶液 D Ag、F、NO3 过量浓氨水 3．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3＋H2O → NO＋HNO3＋HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体 C．若生成1 mol HNO3，转移4NA个电子
D．每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体
4．下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是（ ）
HCO3＋OH=== CO32＋H2O ＋－Ag＋OH=== AgOH↓ －－－A． B． C． D．
5．14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 ( ) A．3.2 g B．1.6 g
1
C．9.6 g D．6.4 g
6、下列离子方程式错误的是 （ ）
－－
A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2＋2ClO＋H2O＝SO32＋2HClO B、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7
＋－＋－
Ba2＋2OH＋2H＋SO42＝BaSO4↓＋2H2O
2++3+
C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe + 2H + H2O2 =2 Fe + 2H2O
－-2－
D、向NaHCO3 溶液中滴入过量Ca(OH)2 溶液2HCO3＋Ca2++2OH=2H2O+CaCO3↓+CO3
7．现有KCl、NaCl、Na2CO3组成的混合物，该混合物中Na+的质量分数为31.5%，Cl-的
质量分数为27.08%。则混合物中Na2CO3的质量分数为（ ）
A．40% B．60% C．50% D．30% 8．有原子序数为Z的元素R，在周期表中 位于A、B、C、D四种元素中间，如右图所示， A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能 是 ( ) A．4Z B．4Z＋10 C．4Z＋5 D．4Z＋14
9．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应B(g)+C(g)
-1
A C zR B -1
D -1
A(g)，若反应物B的浓度由2mol·L
-1
降到0.8mol·L需要时间ts，该反应物再由0.8mol·L降到0.2mol·L所需要的时间为5s，则t为（ ） A．小于10s
B．10s
C．大于10s
D．无法判断
10．在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的 密闭容器中(容积为22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 ( )
A．存在0.5 mol的CO B．存在0.125 mol的O2 C．存在0.25 mol的Na2CO3 D．存在1.25 mol的Na2CO3
11．M、N为含X元素的常见化合物，它们之间有如下图的转化关系。 下列说法正确的是（ ） A．X可以是S或Cu元素
B．化合②③的反应可以是非氧化还原反应
C．若X为C元素，则该转化关系中X单质发生的置
换反应可以是2C+SiO2Si+2CO
D．若X为Fe元素，则M的H218O溶液中加入固体Na2O2的反应为： 4Fe3++6H218O+6Na2O2=4Fe(OH)3↓+12Na++318O2↑
12．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
2
实验序号 合金质量/mg 气体体积/mL 则下列说法正确的是（ ）
甲 510 560 乙 770 672 丙 918 672 －1
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol
13．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ） ．．．．
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原
14．镁及其化合物一般无毒(或低毒)，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应式为：
放电xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4，在镁原电池放电时，下列说法错误的是 ( ) ．．
A．Mo3S4发生还原反应
－－
B．正极反应式为：Mo3S4＋2xe== Mo3S42
＋
C．Mg2向正极迁移
－＋
D．负极反应式为：xMg－2xe == xMg2
15．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg、Ba、CO3、SO4，现取三份各200mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。 根据上述实验，下列推测正确的是（ ）
A．依据电荷守恒，推测一定存在K和NH4 B．200mL溶液中含0.02mol CO3
C． Ba一定不存在，Mg可能存在 D． 4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4
16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，若向其中加入铜粉，最多可溶解19.2 g铜粉。若向其中加入铁粉，最多可溶解22.4 g，已知硝酸只被还原为NO气体，气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ） ．．．
2＋
2＋
＋
＋
2－
2－
2－
＋
＋
－
2＋
2＋
充电
3
n(
气0.3 0.2 0.1 0 A B C 5.6 11.2 16.8 22.4 m(Fe)/g ＋
A．C点溶液中的阳离子主要为Fe2 B．原溶液中硫酸的浓度为1 mol/L
＋＋
C．BC段的反应为：Fe＋2H=== Fe2＋H2↑
＋－＋
D．OA段的反应为：Fe＋4H＋NO3=== Fe3＋NO↑＋2H2O
17．向含有0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）（ ）
n/mol 0.8 0.6 0.4 0.2 0 2.24 4.48 6.72 V/L n/mol 0.8 0.6 0.4 0.2 0 2.24 4.48 6.72 V/L n/mol 0.8 0.6 0.4 0.2 0 2.24 4.48 6.72 V/L n/mol 0.8 0.6 0.4 0.2 0 2.24 4.48 6.72 V/L A B C D
18．香花石（Hsianghualite）是中国地质学家发现的第一种世界新矿物，由元素周期表前20号主族元素中的6种组成，其化学式可表示为X3Y2(ZWR4)3T2。其中，X、Y、Z为金属元素，X、Z为同主族元素，Y、Z、R、T为同周期元素，T为非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列判断不正确的是（ ） ．．．
A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z C．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 D．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
4
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（本题包括5个小题，共46分）
19．（11分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。 材料一：小组交流摘录 学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！ 学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。 学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现： 2Cu+S △ Cu2S（黑色）。 材料二：探究实验剪辑 实验1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。
5
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