高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ） 实验 向2 mL0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加足量A 铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2B 的集气瓶 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口C 放置湿润的红色石蕊试纸 向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴D 加淀粉溶液 A．A 【答案】C 【解析】
分析：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+； B．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳； C．加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色； D．变蓝色，说明有单质碘生成。
详解：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：Fe＞Fe2+，可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，A正确； B．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，B正确；
C．加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，C错误； D．向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明有单质碘生成，即氯气把碘离子氧化为单质碘，则氧化性：Cl2＞I2，D正确。 答案选C。
点睛：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、钠的性质、物质的检验等，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质特点和氧化还原反应规律的应用，题目难度中等。 2．某反应由两步反应A
B
C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
B．B
C．C
D．D
加入淀粉后溶液变成蓝色 -现象 黄色逐渐消失，加结论 还原性： Fe >Fe KSCN 容液颜色不变 集气瓶中产生大量白烟，CO2具有氧化性 瓶内有黑色颗粒产生 2+石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 氧化性：Cl2>I2
A．三种化合物中C最稳定 B．两步反应均为吸热反应 C．A与C的能量差为E4 D．A
B反应，反应条件一定要加热
【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，故A正确； B、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误； C、A与C的能量差为ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，则C错误；
D、A?B的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误。 答案选A。 【点睛】
本题考查化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C，注意把握反应热的计算。
3．下列属于共价化合物的是 A．CO2 【答案】A 【解析】 【分析】
离子化合物是阴阳离子间通过静电作用而形成的；共价化合物是不同非金属原子间利用共用电子对而形成的，共价化合物只含有共价键，据此解答。 【详解】
A、CO2为共价化合物，分子中仅含共价键，选项A正确； B、CaF2是通过离子键形成的离子化合物，选项B错误； C、NaOH是通过离子键形成的离子化合物，选项C错误； D、N2分子中仅含共价键，但为单质不属于化合物，选项D错误； 答案选A。 【点睛】
B．CaF2
C．NaOH
D．N2
本题考查化学键和化合物类型的判断，题目难度不大，注意离子化合物和共价化合物的区别，易错点为选项C，氢氧化钠中含有离子键和共价键，但属于离子化合物。 4．下列属于吸热反应的是 A．氧化钙与水反应 C．NaOH溶液与盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 氧化钙与水反应是放热反应； B. 铁丝在氧气中燃烧是放热反应； C. NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；
D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。本题选D。 【点睛】
解答本题的关键是熟记常见的吸热反应和放热反应，常见的放热反应：①大多数化合反应，②所有的燃烧反应，③酸碱中和反应，④金属与酸反应放出H2，⑤物质的缓慢氧化等；常见的吸热反应：①大多数分8H2O与NH4Cl的反应，④C和CO2、C和H2O(g)的反应等。 解反应，②盐类的水解反应，③Ba(OH)2·
5．已知：“键线式”是将有机物结构简式中的碳和氢省略后的式子。例如：丙烷键线式可表示为柑橘中炼制萜二烯(
), 下列有关它的推测正确的是（ ）
。从
B．铁丝在氧气中燃烧
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
A．属于芳香烃 B．常温下为液态，难溶于水和有机溶剂 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．分子式为C10H16 【答案】D 【解析】萜二烯(
)中不含有苯环，所以不属于芳香烃，错误；B、根据相似相溶原理可知萜二烯易
溶于有机溶剂，难溶于水，错误；C、萜二烯中含有C=C，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D、该有机物中含有10个C，16个H，则分子式为C10H16，正确。故选D。
点睛：本题主要考察学生在学习中的迁移能力，根据已学已知推断未知。例如本题提供了丙烷键线式可表示为
，在解题中需要将此知识迁移，给出萜二烯的键线式，解出他的分子式。通过观察萜二烯中含有
碳碳双键，判断萜二烯酸性高锰酸钾溶液褪色。
6．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 ．．．A．Na的原子失去电子能力比Mg强 B．HBr比HCl稳定
C．Ca（OH）2 的碱性比 Mg（OH）2 的碱性强 D．H2SO4 比H3PO4 酸性强 【答案】B
【解析】 【详解】
A．Na、Mg同周期，Na的金属性强，则Na失去电子能力比Mg强，故A正确；
B．非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl比HBr稳定，故B错误； C．Mg、Ca同主族，Mg的金属性没有Ca强，则Ca(OH)2比Mg(OH)2的碱性强，故C正确； D．P、S同周期，S的非金属性强，则H2SO4 比H3PO4 酸性强，故D正确； 答案选B。
7．检验某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象：
(已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性) 下列叙述不正确的是 A．试剂①为硝酸钡 B．试剂②一定为盐酸
C．该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一种 D．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1- 【答案】D 【解析】
分析：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，以此来解答。
详解：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸，则原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则不含Fe3+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，溶液为电中性，则一定含阳离子为K+，A．由上述分析可知，试剂①为硝酸钡，选项A正确；B．由上述分析可知，试剂②一定为盐酸，因碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡使沉淀量增加，选项B正确；C．由上述分析可知，该溶液中一定有I-、CO32-、SO42- 、Na+、K+至少含有一种，选项C正确；D．黄色溶液中加入硝酸银可生成AgI沉淀，试剂②加盐酸引入氯离子，不能检验原溶液中是否存在Cl-，选项D不正确；答案选D。 点睛：本题考查物质鉴别、检验的实验方案设计，为高频考点，把握白色沉淀的成分、黄色溶液中含碘为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。
8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青
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