C，故答案为大于；升高温度促进水电离； 大于25°
(1)pH=11的NaOH中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的硫酸中c(H+)=0.1mol/L，混合溶液呈中性，说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-)，则0.01a =0.1b，a：b=10：1，故答案为10：1； (2)若所得混合液的 pH=2，混合溶液中c(H+)=0.01mol/L，c(H+)=
0.1mol/L?bL?0.01mol/L?aL=0.01mol/L，a：b=9：2，故答案为9：2；
?a?b?LⅡ．A．c(H+)=0.1mol?L-1×0.1%=10-4mol/L，pH=-lg10-4=4，故A正确；B．水电离出的c(H+)等于溶液中
10?14-10
c(OH)=由HA电离出的c(H+)为10-4mol/L，所以由HA电离出的c(H+)约为水电?4mol/L=10mol/L，
10-
离出的c(H)的10倍，故B正确；C．电离平衡常数K=
+6
cH?·cA?c?HA?????=10?4?10?4mol/=1×10-7 mol?L-1，
0.1故C正确；D．HA的电离是吸热反应，升高温度促进HA电离，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故D错误；故选D。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用如图所示装置（内含物质）进行实验。
(1)按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。
(2)若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为：装置乙中______，装置丙中______。 (3)装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是______。 (4)写出装置甲中所发生反应的化学方程式：______。
【答案】A F E C D B 澄清石灰水变浑浊 品红溶液未褪色 吸收SO2
C?2H2SO4（浓）CO2??2SO2??2H2O
【解析】 【分析】
木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化学性质上的相同点是二者均为酸性氧
Δ化物，都能与Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO2的检验。SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和还原性，而CO2没有。所以在检验CO2时，首先用酸性KMnO4溶液将SO2除去，再用品红溶液检验SO2是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO2。 【详解】
(1)甲为浓硫酸与木炭生反应的装置，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为：A→F→E→C→D→B；
(2) SO2具有漂白性，SO2能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明SO2已经除尽，最后用澄清石灰水检验CO2，澄清石灰水变浑浊。若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了CO2；
(3)若证明有CO2，需要先除去干扰气体SO2，用高锰酸钾可以吸收SO2；
(4)浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成CO2、SO2和水，方程式：C?2H2SO4（浓）
ΔCO2??2SO2??2H2O。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。
（1）A的结构式为___________。
（2）C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的试剂是__________，现象为_________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:
①____________________________:反应类型是______________； ③____________________________；反应类型是______________； 【答案】 沉淀
醛基 银氨溶液或新制的氢氧化铜 试管内壁出现光亮的银镜或出现砖红色
加成反应
取代反应（酯化反应）
【解析】A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是
H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，乙烯发生加聚反应生成高聚物F为(1)通过以上分析知，A为乙烯，结构式为
， 故答案为：
；
。
(2)C是CH3CHO，含有的官能团为醛基，可发生氧化反应，一般用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液检验，方法是在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴加入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液．加入3-5滴待测溶液，水浴加热，有银镜出现(或在试管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入待测溶液0.5mL，加热，有砖红色沉淀生成)，故答案为：醛基；银氨溶液(或新制的氢氧化铜)；试管内壁出现光亮的银镜(或出现砖红色沉淀)；
(3)①一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：
该反应属于加成反应；③乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于取代反应或酯化反应，故答案为：；加成反应；
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应或酯化反应。
，
点睛：本题考查有机物的推断，正确判断A为解题的关键。本题的易错点和难点为(2)中醛基的检验，要注意掌握和理解有机中常见官能团的检验方法。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（1）实验室用酸性高锰酸钾检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的乙烯气体，如图，在通入酸性高锰酸钾之前为什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高锰酸钾，此时________（填“有必要”“没必要”）将气体通入水中。
（2）实验室用饱和食盐水与电石反应制取乙炔气体，发生反应的化学方程式为________，产生的气体含有H2S等杂质，用硫酸铜溶液除去，写出除H2S的离子反应方程式______。 （3）写出中子数为2的一种氦的核素_________。
（4）对苯二酚与浓溴水充分反应，消耗两者的物质的量之比为______。
【答案】除去挥发出来的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，避免造成干扰 溴水 没必要
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 42He 1:4 【解析】 【详解】
（1）因为乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，所以通入水中吸收会发出来的乙醇，防止对实验造成干扰；如果用溴水的话也可以检验乙烯，同时乙醇不能使溴水褪色，所以没有必要先通入水中，来除去挥发出来的乙醇；
（2）电石和水剧烈反应生成乙炔，饱和食盐水是用来降低化学反应速率的，反应方程式为：
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，电石中往往含有P和S的杂质，生成的H2S气体可以被CuSO4溶液或CuCl2溶液吸收，生成难溶的CuS沉淀，离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；
（3）氦的质子数为2，中子数为2的话，那么质量数为4，所以满足要求的氦的核素为42He；
（4）酚羟基和溴水发生取代反应，只取代邻位和对位的氢原子，根据对苯二酚的结构，判断出对位有酚羟基，所以分别取代羟基邻位的氢原子，所以消耗两者的物质的量之比为1：4。 【点睛】
电石中含有P和S的杂质，所以制取乙炔实验时，要注意先用CuSO4溶液或CuCl2溶液除杂后，再进行验证乙炔性质的实验。
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