第三节 化学反应的速率和限度
杭信一中 何逸冬 一、 化学反应速率
1. 概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生产物浓度的增加量,即。 2. 常用单位：mol/L·min。 3. 影响化学反应速度的因素
① 温度越高，化学反应速率越快。 ② 压强增加，化学反应速率加快。
③ 固体反应物接触面积越大，反应速率越快。 ④ 增加反应物浓度，化学反应速率加快。 ⑤ 催化剂加快反应速率。
⑥ 其他因素：光（射线）、反应物状态、原电池等。 【习题一】
下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率为0.8mol?L-1?s-1，是指在1s时某物质的浓度是0.8mol?L-1
B．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物质 的量的增加
C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
【分析】A、化学反应速率为平均速率； B、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量； C、化学反应速率即为描述化学反应快慢的物理量； D、反应速率与现象无关．
【解答】解：A、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/（L?s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，故A错误；
B、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间
内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故B错误；
C、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；
D、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故D错误； 故选：C。 【习题二】
下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是（ ） A．增大压强一定能加快化学反应速率。
B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程。
C．减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数，从而减小化学反应速率。 D．升高温度，一定能加快化学反应速率。
【分析】A．压强只影响有气体参加的化学反应； B．使用催化剂，改变反应的历程，使反应的活化能降低； C．化学反应速率常数与浓度无关；
D．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大．
【解答】解：A．压强只影响有气体参加的化学反应，如酸碱中和反应增大压强对反应速率无影，故A错误；
B使用催化剂，改变反应的历程，使反应的活化能降低，则反应速率加快，反应的始终态不变，故B错误；
C．化学反应速率常数与浓度无关，减小反应物浓度可以减小单位体积内活化分子数目，从而减小化学反应速率，故C错误；
D．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大，则加快化学反应速率，故D正确； 故选：D。
二、 化学反应限度
1. 可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为“可逆反应”。
2. 化学平衡：在一定条件下，一个可逆反应进行到正逆反应速率相等，反应物浓度与生成物浓度不再改，达到一种表面止的状态，我们称为“化学平衡状态”。
3. 化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响，催化剂只会影响反应速度不会影响化学平衡。 4. 化学平衡的特征（逆、动、等、定、变）
① 逆：化学平衡是研究可逆反应。
② 动：动态平衡，达到平衡后，正逆反应仍在不断进行。 ③ 等：达到平衡后，。
④ 定：达到平衡后，各组分浓度保持不变。
⑤ 变：当条件发生改变，平衡被打破，在新的条件下会重新建立新的平
衡。
5. 化平衡的判断：正逆反应速率相等
① 各组分浓度保持不变或百分含量保持不变。 ② 由颜色的物质参与的反应，颜色保持不变。 ③ 绝热容的体系中温度保持不变。
④ 总物质的量或总压强、总体积或平均相对分子质量保持不变。 【习题三】
可逆反应2SO2+O2?2SO3 在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（ ）
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率。 B．在上述条件下，SO2不可能10%地转为SO3 ．为了高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度。
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