A．C3H6 B．CH3OH C．HCHO D．HCOOH 20．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是( )
包含关系 并列关系 交叉关系 ①纯净物与混合物属于包含关系 ②化合物与氧化物属于包含关系 ③单质与化合物属于交叉关系 ④金属元素与非金属元素属于并列关系 ⑤中和反应与复分解反应属于并列关系 A．①② B．③④ C．①⑤ D．②④ 二、填空题（本题包括6个小题，共33分）
21．（4分）请用化学用语填空：
（1）2个铝离子 （2）镁在空气中燃烧生成的主要氧化物 （3）2个氢原子 （4）由70个碳原子构成的单质分子 22．（6分）合理利用与开发能源，增强安全意识是我们大家共同关注的社会问题。
（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，将成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为 。
（2）在实验室里不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用 灭火，请写出酒精燃烧的化学方程式 。
（3）在做“燃烧的条件”实验时，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图所示，观察到的现象是 先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是 。
23．(5分)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示 种元素。
（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 。 （3）D中x = 。
（4）E中银元素原子的质子数为 ，一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍。
24．（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 0.17 91 40 0.14 111 60 0.12 129 80 0.09 313 100 0.08 336 溶解度/g Ca(OH)2 0.19 NaOH 31 （1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度， ⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。 （4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
25．（5分）已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油中。在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红。 请回答下列问题：
（1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为 ＞ ＞ 。 （2）钠与水反应的化学方程式
为 ，此反应的基本类型是 。
26．（7分）已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图所示。其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在阴极产生I，在阳极产生H。根据推断回答下列问题：
（1）铜锈的主
要成分是碱式碳酸铜。铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的____________（填化学式）有关。 （2）E物质的化学式是 。
（3）在①~⑥反应中属于化合反应的是 （填数字序号）。
（4）在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式是 。 （5）反应⑤的化学方程式 。 三、实验题（本题包括2个小题，共18分）
27．（8分）实验室部分仪器或装置如图所示。请回答下列问题：
（1）写出上图中仪器a的名称： 。
（2）在实验室里用一种固体和一种液体混合，制取并收集一瓶干燥的单质或化合物气体，请选择上述仪器，按照产生气体的流向从左到右的顺序，连接成一套实验装置（填大写字母标号）： 接 接 接 接E。
若制备单质气体，反应的化学方程式是 。 若制备化合物气体，反应的化学方程式是 。 （3）实验中，连接玻璃管和胶皮管的方法是 。 28．（10分）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） 。 A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重 C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是 。 （3）第⑤步操作的目的是 。 （4）第⑥步操作a的名称是 ，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 的一边。
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。 （6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。 四、计算题（9分）
29．（9分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
烧杯+稀盐酸质量 加入黄铜样品质量 甲 139g 20g 乙 129g 24g 丙 129g 20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量 是 。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
参考答案：
一、选择题(本题包括20个小题，共40分 序号 答案 序号 答案 1 D 11 C 3+
2 B 12 C 3 B 13 A 4 A 14 B 5 D 15 C 6 B 16 B 7 A 17 D 8 D 18 A 9 C 19 C 10 C 20 D 二、填空题（本题包括6个小题，共33分）
21、（1） 2Al （2）MgO （3）2H （4）C70 22．（ 6分） （1）CH4 （1分）
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