4．保护空气
2、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞。
3、空气污染的危害：损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,臭氧层破坏和酸雨等。 4、保护空气的措施：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等。
5、城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等5种。空气质量级别越高,空气污染越严重。 6、酸雨的危害：腐蚀建筑物、雕塑；使土壤、水质酸化,使植物生长不良；危害人体健康等。
课题2 氧气
1．物理性质：通常状况下是无色、无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大。
在压强为101kpa时,氧气在-183℃时变为淡蓝色液体,在-218℃时变为淡蓝色雪花
状固体。
2. 化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体,在一定条件下可与许多物质发生化学反应,同时放出热量。
（1）氧气的助燃性
带火星的木条在氧气中能够复燃,说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。 （2）物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较 物质 木炭 反应现象（在O2中燃烧） ⒈发出白光 ⒉放出热量化学方程式 C + O2=== CO2 S + O2=== SO2 4P + 5O2=== 2P2O5 注意 盛有木炭的燃烧匙应由 上而下慢慢伸入瓶中硫的用量不能过多,防止空气造成污染 （集气瓶中先装点水溶解二氧化硫,减少对人体伤害和空气的污染） 此反应生成的P2O5为白色固体,现象应描述为白烟 ⒈发出蓝紫色火焰（在空气中硫 燃烧发出淡蓝色火焰） ⒉生成有刺激性气味的气体 ⒊放出热量红磷 ⒈产生大量白烟 （暗⒉生成白色固体 红） ⒊放出热量 铝（银⒈剧烈燃烧,发出耀眼的白光 白色⒉生成白色固体 固体） ⒈铝非常薄 ⒉预先放少量水或沙,防 止生成物溅落瓶底,炸裂 4Al + 3O2 ===2Al2O3 瓶底⒊铝在空气中不能燃烧 ⒊放出 9 / 21
大量的热量 ⒈发出耀眼的白光 镁条 ⒉生成白色固体 ⒊放出大量的热量 ⒈剧烈燃烧,火星四射 ⒉生成黑色固体 铁丝 ⒊放出大量的热量 2Mg + O2=== 2MgO 3Fe 2O2====Fe3O4 + ⒈预先放少量水或沙,防止生成物溅落瓶底,炸裂瓶底 ⒉铁丝在空气中不能燃烧 石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
（3）氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性。
3.化合反应、氧化反应、缓慢氧化
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。 （2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。（?“氧”指氧元素,不仅指“氧气”,“氧气”属于“氧”的一部分 ；?氧化反应不一定有氧气参与,但有氧气参与的反应一定是氧化反应 ；③氧气在氧化反应中提供氧,具有氧化性）
（3）化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应。
（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象,但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。 （5） 剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热
课题3 制取氧气
1. 实验室制取氧气
过氧化氢制取氧气 过氧化氢 ——→ 水+氧反应气 2H2O+O2↑ 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾氯酸钾——→ 氯化钾+氧气 锰+氧气 2KCl+3O2↑ 锰酸钾+二氧化原理 2H2O22KClO32KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 试剂状态 固态、液态 固态 固态
10 / 21
反应条件 常温下 二氧化锰作催化剂 加热条件下 二氧化锰作催化剂 加热 气体发生装置 收集 装置 排水法（因为氧气不易溶于水） 向上排空气法 （因为氧气的密度比空气略大） （1）用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气装置,操作与用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集相同,只是管口不用棉花。
（2）排水法收集气体（适宜收集难溶于水的气体）时：导气管伸到集气瓶口就行。（目的是方便水下容易取出集气瓶）向上排空集气法（适宜收集密度比空气大,不与空气反应的气体）向下排空集气法（适宜收集密度比空气小,不与空气反应的气体）时：导气管应伸入到接近集气瓶底的位置（目的是便于排尽集气瓶中空气） （3）收集满氧气的集气瓶用玻璃片盖上正放在桌上。
2. 高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项
步骤 注意事项 连接仪器,把导管一端浸入水里,两手紧握试管外壁,如果导管口有气（1）查：检查装置的方法：泡冒出,则装置的气密性良好。 气密性 （2）装：将药品装入试管口要放一团棉花,防止加热时,高锰酸钾粉末进入导管中,堵塞导管 试管 （3）定：将试管固定铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜,防止冷凝水流到试管底在铁架台上 部,使试管炸裂。 （4）点：先预热,后对药品加热 （5）收：收集氧气 先预热,再固定加热 待导管口有连续、均匀的气泡冒出时用排水法进行收集,收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片,正放在桌上 实验结束时,应先将将导管移出水槽,最后熄灭酒精灯 目的：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂 （6）离：收集完毕,将导管撤离水槽 （7）熄：熄灭酒精灯
3. 检验所收集的气体的方法：
把带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明瓶内的气体是氧气 二氧化碳：澄清的石灰水
11 / 21
氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
4. 验满方法：
①用向上排空气法收集时：用带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,说明瓶内的氧气已满； ②用排水法收集时：当气泡从瓶口冒出时,说明瓶内的氧气已满。
5. 氧气的工业制法
分离液态空气 ,是物理变化 6、（1）催化剂：一变二不变
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质。催化剂起催化作用 。
说明：（1）改变化学反应速率,包括加快和减慢；（2）二氧化锰不是过氧化氢溶液分解的专属催化剂,还有其
他；（3）不会使产物的质量增加和减少。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
7、分解反应
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”。属于基本反应类型。
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的,其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。（举一反三）
2、 分子
（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质,但不能保持物质的物理性质,因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由
大量的分子聚集在一起才表现出来,单个分子不能表现。 （2）分子的基本性质
①分子体积和质量都很小。
②分子间有间隔,且分子间的间隔受热增大,遇冷缩小,气态物质分子间隔最大。 ③分子在不停运动。
④同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。 （3）分子的内部结构
①在化学变化中分子可分成原子,分子是由原子构成的；
②同种元素的原子构成单质分子,不同种元素的原子构成化合物的分子。
12 / 21
相关推荐：
loading