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专题二 化学常用计量
1．(2020·全国卷Ⅲ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．1 L 1 mol·L NaCl溶液含有28NA个电子
解析：A项，标准状况下22.4 L氮气的物质的量为1 mol，若该氮气分子中的氮原子全部为N，则每个N2分子含有(14－7)×2＝14(个)中子，1 mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，错误；B项，重水分子和水分子都是2个氢原子和1个氧原子构成的，所含质子数相同，错误；C项，石墨烯和金刚石均为碳单质，12 g石12 g
墨烯和12 g金刚石均相当于12 g碳原子，即－1＝1 mol碳原子，所含碳原子数目
12 g·mol为NA个，正确；D项，1 mol NaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，错误；故答案为C。
答案：C
2．(2020·浙江卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4MnO4＋5HCHO＋12H===4Mn＋5CO2↑＋11H2O，1 mol [4MnO4＋5HCHO] 完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H数为10NA D．1 L浓度为0.100 mol·L的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
解析：A项，Mn元素的化合价由＋7价降至＋2价，则4 mol MnO4完全反应转移电子的物质的量为4 mol×[(＋7)－(＋2)]＝20 mol，即转移电子数为20NA，正确；B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu－2e===Cu，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1 mol电子，Cu失去的电子应小于1 mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5 mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5 mol×64 g·mol＝32 g，错误；C项，溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H数，错误；D项，n(Na2CO3)＝0.100 mol·L×1 L＝0.100 mol，由于CO3发生水解：CO3＋H2O
2－
＋
－1
2－
－1
－
2＋
－
－1
＋
－5
2＋
－
＋
2＋
－
14
－1
HCO3＋OH、HCO3＋H2O
－－－
H2CO3＋OH，故阴离子的物质的量大于
－
0.100 mol，阴离子数大于0.100NA，错误；答案选A。
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答案：A
3．(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( ) A．3 g He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L磷酸钠溶液含有的PO4数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
3 g33－1
解析：A项，He的中子数为3－2＝1，则3 g He的中子数为mol＝NA，－1×NA
3 g·mol正确； B项，磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1 L 0.1 mol·L
－1
3＋
－1
3－
3
的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1 L×0.1 mol·L×NA mol＝0.1NA，错误；C项，
－1－1
重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从＋6价降低到＋3价，1 mol重铬酸钾转移的电子数为3 mol×2×NA mol＝6NA，正确；D项，正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价48 g＋10 g
键数目均为13，则48 g正丁烷与10 g异丁烷所得的混合物中共价键数目－1×13×
58 g·mol
－1
NA mol－1＝13NA，正确。
答案：B
题型为选择题和填空题，主要考查各物理量以“物质的量”为核心的相互换算，混合物成分含量的确定，未知物质化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步连续反应的计算(即关系式法计算)等。对于物质的量浓度的求算，常出现在有关阿伏加德罗常数的判断中的某个选项中。近几年高考理综对化学计算的要求越来越高，分值也逐年上升，约占化学总分的15%，高考命题变化趋势是注重基础，所以计算方面很难的题较少。
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考点一 物质的量与阿伏加德罗常数
判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要注意以下细微易错之处：
1．注意外界条件和物质状态：若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如水在标准状况下为液态、SO3在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4的烃为液态或固态；气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；物质的量、质量不受任何条件的影响，如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为NA，1 mol H2在任何条件下其质量都为2 g，所含分子数为NA。
2．注意明确物质的组成和结构：特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等；特殊物质的摩尔质量，如D2O、O2等；一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等；最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成有关，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、CO、C2H4等；物质中所含化学键的数目与物质的结构有关，如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
3．注意氧化还原反应中的微粒：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱，如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应。分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
4．注意弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，电离产生的离子数量均小于理论数量。如1 L 0.1 mol·L
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的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L的乙酸钠溶液中CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。
5．注意一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化
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