高中化学第三章第四节难溶电解质的溶解平衡学案新人教版选修4[精品教案]

1×10－1－12，可知溶液中c(CrO4)＝2.5×10 mol·L－12－－5>10 mol·L，错误；D选项，AgCl开始沉淀时－－5c(Cl1.56×10)＝0.001－1－10 mol·L－1＝1.56×10－12－7 10mol·L；Ag2CrO4开始沉淀时c(CrO)＝2 ?0.001?2－4mol·L＝10 mol·L，正确 2 C A项中加入Na2SO4，溶液中c(SO4)增大，导致c(Ba＋2＋2－2－1－6－1)减小，而a、b两点c(Ba)相同，故A项错误；2＋2－蒸发时由于水分的减少，使c(Ba)和c(SO4)都增大，而d、c两点c(SO4)相同，故B项错误；d点在平衡曲线的下方，即溶液中＋2－2－c(Ba2)·c(SO4)S(AgY)>S(AgZ) (2)减小 (3)1.0×10 mol·L (4)能 Ksp(AgY)＝1.0×1012－－6－1(1)由于AgX、AgY、AgZ为同一类型的盐，所以其溶解度大小可以根据Ksp大小予以确定，因为Ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，所以 S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag)增大，AgY溶解平衡向着生成沉淀的方向移动。(3)AgY饱和溶液中，c(Ag)＝Ksp＝1.0×10－12＋＋>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17 ＝1.0×10 mol·L，AgY固体完全－6－1 - 5 -

溶解后c(Ag)＝10 mol·L，故0.188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y)＝1.0×10 mol·L。(4)因Ksp(AgY)＝1.0×10－12－－6－1＋－2－1>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17，所以能够实现AgY向AgZ的转化 5 (1)0.29 (2)c(CaFe (3)①CaSO4 ②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时，酸碱反应，使溶液中，AsO3－43＋32＋(1)H2SO4的浓度为28.42 g·L，转化为物质的量)·c(AsO23－4－1) n28.42 g·L－1浓度为c＝＝＝0.29 mol/L。(2)KspV98 g·mol－1的表达式为离子浓度的次方的乘积，Ksp小的物质先生成沉淀，所以Fe先沉淀。(3)①当Ca浓度增大时，Ca与SO4可生成CaSO4沉淀。②酸与碱发生中和反应，c(AsO4)增大，当Ca与AsO4浓度次方的乘积达到Ca3(AsO4)2的Ksp时，开始沉淀 3－2＋3－2＋2－3＋2＋浓度增大，至Qc>Ksp，Ca3(AsO4)2开始沉淀

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