解析 I2单质被SO3还原为I，SO3被氧化为SO4，离子方程式为SO3＋I2＋H2O===2I＋SO4＋2H；使溶于CCl4的碘进入水层。
＋
2－－2－2－2－－2－
一、单项选择题
1.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是( ) A.X的化学式为AgS
B.银针验毒时，空气中氧气失去电子 C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1molX，反应转移2mole 答案 D
解析 根据原子守恒，X的化学式为Ag2S，A项错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空气中氧气得到电子，B项错误；反应中Ag是还原剂，氧气是氧化剂，H2S既不是氧化剂又不是还原剂，C项错误；银的化合价升高1，每生成1 mol X，反应转移2 mol e，D项正确。 2.(2019·东台市创新学校高三月考)R2O8在一定条件下可以把Mn氧化成MnO4，若反应中R2O8变为RO4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为( ) A.1B.2C.3D.4 答案 B
解析 Mn被氧化成MnO4，Mn元素的化合价由＋2价升至＋7价，则R2O8被还原成RO4，
－2＋n－n(R2On设R2O8中R的化合价为x，根据得失电子守恒，5×2×[x－(＋6)]8)∶n(Mn)＝5∶2，
2＋
－
－
－
n－2＋－
n－2－
n－2－
＝2×[(＋7)－(＋2)]，解得x＝＋7，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和，n＝2。
3.向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br)＝c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是( )
11
－
－
A.0.75mol·L C.2mol·L 答案 D
－1
－1
B.1.5mol·L D.3mol·L
－1
－1
5.04L2＋－
解析 标准状况下Cl2的物质的量是－1＝0.225mol，由于Fe的还原性强于Br，
22.4L·mol通入氯气后，Cl2先氧化Fe再氧化Br，设原FeBr2溶液的物质的量浓度是xmol·L，则0.225×2＝0.1x×1＋(0.1x×2－0.225×2)，解得x＝3。
4.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( ) A.1∶4B.1∶2C.2∶1D.4∶1 答案 B
△
解析 反应方程式是3(NH4)2SO4=====3SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是－3价，化合价不变，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(1×2)∶(4×1)＝1∶2。
5.将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是( ) A.加入合金的质量可能为9.6g
B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L(以标准状况) 答案 C
解析 生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，说明OH质量为5.1 g，即0.3 mol，金属结合氢氧根离子的物质的量与反应转移的电子的物质的量相等，所以反应转移的电子为0.3 mol，生成的NO为0.1mol，根据氮原子守恒计算参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol，C正确；消耗NaOH溶液体积应为100mL，B错误；产生NO气体体积标况下应为2.24L，D错误；根据电荷守恒，镁、铜合金共0.15mol，用极端假设法，如果全部是铜，质量为9.6g，所以合金质量应比9.6g小，A错误。
6.现有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol·L的H2SO4溶液100mL恰好完全反应，若将15.2g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为( ) A.13.6gB.12gC.6gD.3.2g 答案 B
解析 根据CuO和Fe3O4的化学式知，混合物与硫酸反应生成的盐的化学式为CuSO4和Fe3(SO4)4，即n(O)＝n(SO4)＝0.1mol，则7.6g混合物含O原子0.1mol，为1.6g，金属元素
12
2－
－1
－
－1
2＋
－
－1
质量为6 g，因此15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为2×6 g＝12 g。 7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( ) A.生成40.0LN2(标准状况) B.有0.250molKNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.75mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 答案 D
解析 根据方程式，氧化产物和还原产物都是氮气，假设氧化产物有15mol，则还原产物有1mol，
10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋15N2↑(氧化产物)＋N2↑(还原产物) Δn 15114
xy1.75
解得：x＝1.875，y＝0.125。
生成N2标准状况下的体积是(1.875＋0.125)mol×22.4L·mol＝44.8L，故A错误；KNO3被还原，故B错误；转移电子的物质的量为0.125×2×5＝1.25mol，故C错误；被氧化的N原子的物质的量为1.875mol×2＝3.75mol，故D正确。
8.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是( )
Au2O3＋ ＋ ―→ ＋ ＋
A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D.当1molAu2O3完全反应时，转移电子8mol 答案 C
解析 Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au的化合价由＋3变成＋1，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3～Au2O～4e，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。
二、不定项选择题
9.(2018·上海市普陀区高三一模)取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。
13
－
－1
冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol·L盐酸的体积为( ) A.37.5mLB.75mLC.150mLD.300mL 答案 C
1.200g
解析 n(O)＝－1＝0.075mol，
16g·mol
－1
n(HCl)＝2n(H2O)＝2n(O)＝0.15mol，
0.15mol
所以V(HCl)＝－1＝0.15L，即150mL。
1mol·L
10.已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3―→AsO4＋SO4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是( )
A.配平后水的化学计量数为8 B.反应后溶液呈酸性
C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D.氧化产物为AsO4和SO4 答案 AC
解析 从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO4和SO4，而NO3转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NO3===6AsO4＋9SO4＋28NO↑＋8H，则A错误，B、D正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为28∶3，则C不正确。
11.足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol·LH2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为( ) A.6.4gB.9.6gC.19.2gD.24g 答案 C
解析 设溶解Cu的物质的量为x， 1.12L则2x＝－1×4
22.4L·mol
－1
＋
－
3－
2－
3－
2－
－
3－
2－
－
3－
2－
x＝0.1mol
所以溶液中NO3的物质的量为0.2mol； 3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O 1mol0.2mol
H过量，所以继续溶解Cu的质量为 0.2mol－1
×3×64g·mol＝19.2g。 2
＋
＋
－
2＋
－
14
三、非选择题
12.(2019·盐城市阜宁中学高三月考)某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[KxFe(Ⅲ)y(C2O4)z·nH2O]，并通过如下实验步骤测定A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；
步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol·L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol·L的KMnO4溶液滴定，当MnO4恰好完全被还原为Mn时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL；
步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应。 (1)①检验A中是否含有Fe可选用的试剂是________(填字母)。 a.KSCN溶液 b.KMnO4溶液 c.氯水和KSCN溶液
②证明A中含有钾元素的方法是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步骤2中发生反应的离子方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)通过计算确定化合物A的化学式(请写出计算过程)。
答案 (1)①c ②用洁净的铂丝蘸取A样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若能看到紫色火焰，则证明A中含有K元素 (2)2MnO4＋5C2O4＋16H===2Mn＋10CO2↑＋8H2O 4.910g－4.370g(3)n(H2O)＝＝0.03000mol， －118g·mol
－
2－
＋
2＋
2＋－1
－
2＋－1
n(Fe3＋)＝2n(Fe)＝2×0.2800g
－1＝0.01000mol，
56g·mol
552－－1
由方程式确定n(C2O4)＝×n(KMnO4)＝×0.5000mol·L×0.02400L＝0.03000mol，
22根据离子电荷守恒：n(K)＋3n(Fe)＝2n(C2O4),
＋
3＋
2－
n(K＋)＝0.03000mol，
－
n(K＋)∶n(Fe3＋)∶n(C2O24)∶n(H2O)＝0.03000mol∶0.01000mol∶0.03000mol∶0.03000mol
＝3∶1∶3∶3，
所以，x∶y∶z∶n＝3∶1∶3∶3， 故A的化学式为K3Fe(C2O4)3·3H2O。
解析 (2)反应中MnO4→Mn，Mn元素由＋7价→＋2价，一个MnO4得5个电子；C2O4→CO2，C元素由＋3价→＋4价，一个C2O4失去2个电子，化合价升高值＝化合价降低值＝转移电子数，由得失电子守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为5C2O4＋2MnO4＋16H===10CO2↑
15
2－
－
＋
2－
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2＋
－
2－
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