②V是水，化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A＋H2O____________________________________________ ____________________________； ②B＋H2O___________________________________________ ____________________________； (3)某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5与水的反应描述正确的是________(填选项)。
A．NH5与水反应时， NH5是氧化剂
B．NH5与水反应时，NH5既是氧化剂又是还原剂 C．NH5与水反应时，NH5是还原剂 D．NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性
解析：Ⅰ.水发生电离产生电子总数相同的两种微粒，H2O＋H2O
OH＋H3O。
－
＋
Ⅱ.(1)H2O参与置换反应，水作还原剂，则另一种单质应具有氧化性，为F2单质，方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2，如果生成物是H2O，则反应为O2＋2H2S===S＋2H2O。(2)中学化学常见的短周期元素组成的有色气体有NO2(红棕色)，F2(浅黄绿色)，Cl2(黄绿色)，其中满足题意的是NO2和Cl2，反应的方程式分别为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，Cl2＋H2O===HCl＋HClO。(3)NH5中各原子均具有稀有气体的稳定结构，NH5可看作NH4H，由NH4和H组成的，与水剧烈反应放出两种气体，NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，NH3·H2O===NH3↑＋H2O，NH5与水反应时－1价的氢化合价升高被氧化，NH5作还原剂，反应后溶液呈碱性，所以C、D正确。
答案：Ⅰ.H2O＋H2O
OH＋H3O
－
＋
＋
－
Ⅱ.(1)①2F2＋2H2O===O2＋4HF ②O2＋2H2S===S＋2H2O (2)①Cl2＋H2O===HCl＋HClO ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)CD
15．(2020·辽宁省沈阳市高三质量监测)如图是中学化学常见物质之间的转化关系，其中A、C、D、F、I为单质，其余为化合物，C和D在点燃或者加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态。
试回答下列有关问题：
(1)图中①～⑥反应中属于非氧化还原反应的是__________(填反应序号)；写出其反应的化学方程式：__________________。
(2)化合物、J、G中含有的相同的元素在周期表中的位置是__________________；D单质的一种同素异形体有很强的氧化性，可用于杀菌消毒，写出它的化学式__________。
(3)写出反应②的化学方程式：________________________；当有1 mol A反应时，转移电子的物质的量为__________ mol。
(4)写出反应④的一种重要的工业用途：__________________。
(5)用A与F作电极材料，插入溶液中，形成闭合回路，写出负极电极反应方程式：__________________________。
解析：由题给信息可知，C和D点燃或加热生成的是Na2O2，B为水，由此可推断 C为钠，I为H2，为NaOH，F为Al，A为Fe，E为Fe3O4，G为Al2O3，J为NaAlO2。
答案：(1)⑥ Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O (2)第二周期ⅥA族 O3
△
(3)3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 2.67(或8/3) (4)焊接钢轨(或制高熔点金属等)
(5)2Al＋8OH－6e===2AlO2＋4H2O或Al＋4OH－3e===AlO2＋2H2O高考模拟理综试卷化学
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试题及答案
理科综合（化学）
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。满分300分。考试用时150分钟。答题前，请将答题卡第1、3面左上方的姓名、座号、考生号等项目填写清楚，用右手食指在第1面座号后指定位置按手印，并将答题卡第2、4面左上方的姓名、座号按要求填写正确。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷 （必做，共107分）
注意事项：
1．第I卷共20小题，1-13题每小题5分，14一．20题每小题6分，共107分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写在其他答案标号上。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Fe 56 Cu 64 C0 59 7．生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是 A．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
B．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 C．黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 D．“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染
8.、Y、、W四种短周期元素的最外层电子数之和为24，它们在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法一定正确的是
A.、Y、的含氧酸的酸性依次增强 B.W元素形成的单核阴离子还原性强于 C.W、、Y的原子半径依次增大
D.W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键 9．下列有关实验的叙述正确的是
A．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D．除去Fe(0H)3固体中少量Mg(OH)2加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤 10.某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该有机物的说法正确的是 A．分子中含有两种官能团
B．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 C．能发生加成、取代、氧化等反应
D与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同 11.下列有关金属及其化合物的说法错误的是
A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气 B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠仍不反应 C.AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得
D．饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，溶液变浑浊
12.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol?L的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如右图所示，下列叙述正确的是 A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH B．c点所示溶液中：
?1C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强 D．由a点到b点的过程中，溶液中13.下列有关四个电化学装置的叙述正确的是
减小
A．图I装置中MnO2作催化剂
B．图II装置工作一段时间后，滴加少量3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象 C．图III装置中Cu作阳极，为电解液提供Cu2，保持溶液中Cu2浓度恒定 D．图IV装置工作时，为平衡电荷，a烧杯中的n2经盐桥移向b烧杯中
第Ⅱ卷 （必做157分+选做36分，共193分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共18道题。其中第21—30题为必做部分，31题未命题，32—38题为选做部分，考生在选做部分的试题中必须从物理、化学、生物中各选择1道试题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判最前面的1道化学题，1道生物题和l道物理题。其他作答的题目答案无效。 2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上，在试题卷上答题 无效。
【必做部分】
28.(17分)金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。 (1)羰基法提纯镍涉及的反应为： ①当温度升高时，
减小，则
（填“>”或“<”）。
＋
＋
＋
②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说 明反应达到平衡状态的是________（填代号）。
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数一（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0.6mol，则0—3s内的平均反应速率v(CO)=____mol?L?S。
③要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为______________ ________________（写出一条措施即可）。
(2)以NiS04溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、n、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列 说法正确的是____________（填代号）。(已知氧化性：
)
?1?1 a．电解过程中，化学能转化为电能 b．粗镍作阳极，发生还原反应
c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属
d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比 (3)1业上用硫化镍(NiS)作为电极材料冶炼镍。电解时， 硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素以 Ni2形态进入电解液中，如右图所示：
硫化镍与电源的____________（填“正极”或“负极”）相接。写出阳极的电极反应式________________。 29.(18分)NOx、SO2是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
(l)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
＋
则
(2)利用氧化氮氧化物的流程如下：
写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________；已知反应I的化学方程式为
，若反应I中转移0.5mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积
为_________L（标准状况下）。
(3)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_________移
动（填“向左”、“向右”或“不”）；试计算溶液中 （常温下H2SO3的电离常数：
(4)利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气，其流程如下图所示。
。 ）
①简述用Fe2(SO4)3晶体配制溶液A的方法__________________。
②假设反应过程中溶液的体积不变，A、C两溶液的pH大小关系为：pHA___pHC。（填 “>”、“=”或“<”）。
③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。 30.（18分）废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法 回收WC和制备CoxOy，的工艺流程简图如下：
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