卢龙县中学高一年级部 第 周 第 课时 化学学科学案 年 月 日 第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律（第3课时）
元素周期律与元素周期表具有非常密切的关系。元素周期律是编制元素周期表的理论依据，元素周期表是元素周期律的直观表达形式。元素周期律涵盖了原子结构与元素性质的递 变规律。因此，元素周期表和元素周期律具有很多方面的重要应用。 自主探究：
（一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 观察元素周期表找出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号，并回答下列问题。 问题1：在周期表中，主族元素从上到下，从左到右，元素的金属性和非金属性存在怎样的规律？位于分界线附近的元素表现出怎样的性质？
问题2：周期表中哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?
问题3：X、Y是元素周期表中的两种元素如何证明X的非金属性比Y的非金属性强？ （二）元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 问题4：标出下列有下划线元素的化合价： NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
分析主族元素最高正化合价与族序数、最外层电子（价电子）数之间存在怎样的关系？ 问题5：标出下列化合物中有下划线元素的化合价： Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4
非金属元素最高正化合价与什么有关系？最低负化合价与什么有关系？ 分析最高正化合价与最低负化合价之间存在怎样的关系？并解释其原因。 探究练习：
（三）元素周期律、元素周期表的应用 1、预测未知物的位置与性质
Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ） A、原子半径是第ⅡA族中最大的 B、遇冷水能剧烈反应 C、位于第七周期
D、Ra(OH)2是两性氢氧化物 2、寻找所需物质
在 能找到制造半导体材料，如 ；
在 能找到制造农药的材料，如 ； 在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 能力提升：
1、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（元素X、Y都为主族元素）。（ ） A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
2、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 （ ） A.该元素的原子最外电子层上有6个电子B.该元素最高正价氧化物的化学式为XO2 C.该元素是非金属元素 D.该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4 3、已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ） A.砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素 C.砷原子的第3电子层含有18个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性 4、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（ ） A.它的最外层电子数为4 B.它的最高价氧化物的水化物是强酸 C.它具有＋2、＋4价 D.它的金属性比铅强 5、 R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ） A.若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱 B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6 D.若X的最高化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 6、现有A、B、X、Y、Z 五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表： 元素 A B X Y Z 性质或原子结构 原子核内只有一个质子 单质是空气中含量最多的气体 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 短周期元素中原子半径最大的元素 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 请回答：
(1)X元素在元素周期表中的位置是________________________________________。 (2)Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式_________________________________________ 。 (3)化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3∶14。甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式 _________________________________________ 。
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