2019年高考全国卷三
化
学
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ar-40
Fe-56 I-127 一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项） 7．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（ C ）
A．高纯硅可用于制作光感电池 C．活性炭具有除异味和杀菌作用
B．铝合金大量用于高铁建设 D．碘酒可用于皮肤外用消毒
8．下列化合物的分子中，所有原子可能共面的是（ D ）
A．甲苯
B．乙烷
C．丙炔
D．1，3－丁二烯
9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等
于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ B ） A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 C．X与Z可形成离子化合物ZX
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
10．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ A ）
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的NO3、SO42、Cl通过阴离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应：H++OH＝H2O
11．NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ B ）
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)＝c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)+c(OH) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 12．下列实验不能达到目的的是（ A ）
选项 A B C D
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目的 制取较高浓度的次氯酸溶液 加快氧气的生成速率 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 制备少量二氧化硫气体 实验 将Cl2通入碳酸钠溶液中 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，
设计了采用强碱性电解质的3D-Zn－NiOOH二次电池。结构如下图所示。电池反应为： Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（ D ）
A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)－e＝NiOOH(s)+H2O(l) C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)－2e＝ZnO(s)+H2O(l) D．放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区 二、填空题（共4个大题，共52分） 26．（14分）
高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备。工艺如下图所示。回答下列问题：
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相关金属离子[c0(Mn+)＝0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
（1）“滤渣I”含有S和__________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：
__________________________________________________。
（2）“氧化”过程中添加适量的MnO2的作用是________________________________________。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为__________~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣III”的主要成分是____________________。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是： ___________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4.当x＝y＝1/3时，z＝___________。 27．（14分）
乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方
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法如下：
实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分振动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍准冷后进行如下操作：
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。 ②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。 ③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 ④固体经纯化得到白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。 回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用________加热。（填标号）
A．热水浴
B．酒精灯
C．煤气灯
D．电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的有________（填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是__________________________________________。
（4）②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____________________________，以便过滤除去难溶杂质。 （5）④采用的纯化方法为____________________。 （6）本实验的产率是__________%。 28．（15分）
近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)＝2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料尝试比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系：
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