2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题

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2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选

项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是

A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是

A． B． C．3．下列物质在熔融状态下不导电的是 ．．．A．NaOH B．CaCl2 4．下列物质对应的组成不正确的是 ．．．

D．

C．HCl D．K2SO4

A．干冰：CO2 B．熟石灰：CaSO4·2H2O

C．胆矾：CuSO4·5H2O D．小苏打：NaHCO3 5．下列表示不正确的是 ．．．

HHCCHHA．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 H

??

D．甲基的电子式：H?? ?C??

H

C．2?甲基丁烷的键线式：6．下列说法不正确的是 ．．．

A．天然气是不可再生能源

B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C．煤的液化属于物理变化

D．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是

A．35Cl和37Cl是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体

C．HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D．H与Na在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确的是 ．．．A．Cl?会破坏铝表面的氧化膜

B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强

C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确的是 ．．．

A．高压钠灯可用于道路照明

B．SiO2可用来制造光导纤维

C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

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△

10．反应MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的

量之比是 A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶1 11．下列有关实验说法不正确的是 ．．．A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开

旋塞，先将水层放出

B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色

C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3 12．下列说法正确的是

A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2 B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe C．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3

D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2 13．能正确表示下列反应的离子方程式是

?2+

A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO24+Ba=BaSO4↓

通电B．电解MgCl2水溶液：2Cl?+2HChemPaster2OH?+Cl2↑+H2↑ 2OC．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：

CH3COOCH2CH3+OH?CH3COO?+CH3CH2OH D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓ 14．下列说法不正确的是 ．．．

A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加

B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物

CH2OH15．有关的说法正确的是

△OOChemPasterA．可以与氢气发生加成反应 B．不会使溴水褪色 C．只含二种官能团 D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1 mol NaOH

16．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4

价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 ．．．

A．原子半径：Z＜Y＜M

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M C．X2Z?ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性

D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 17．下列说法不正确的是 ．．．

A．2.0×10?7 mol·L?1的盐酸中c(H+)＝2.0×10?7 mol·L?1

B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

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18．5 mL 0.1 mol·L?1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L?1 FeCl3溶液发生反应：

2Fe3+(aq)+2I?(aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下别说法不正确的是 ．．．A．加入苯，振荡，平衡正向移动

B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学

反应存在限度

C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动

c2(Fe2+)

D．该反应的平衡常数K＝23+

c(Fe)·c2(I?)

19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

+2+?

A．4MnO?4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2↑+11H2O，1 mol[4MnO4+5HCHO]完全

反应转移的电子数为20NA

B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g

Cu转化为Cu2+

C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10?5NA D．1 L浓度为0.100 mol·L?1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA 20．一定条件下：2NO2ChemPaster(g) N2O4(g) ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下

列条件中，测定结果误差最小的是 A．温度0℃、压强50 kPa B．温度130℃、压强300 kPa C．温度25℃、压强100 kPa D．温度130℃、压强50 kPa

21．电解高浓度RCOONa（羧酸钠）的NaOH溶液，在阳极RCOO?放电可得到

R?R(烷烃)。下列说法不正确的是 ．．．A．电解总反应方程式：2RCOONa+2HChemPasterR?R+2CO2↑+H2↑+2NaOH 2OB．RCOO?在阳极放电，发生氧化反应

C．阴极的电极反应：2H2O+2e?=2OH?+H2↑

D．电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和 丁烷

22．关于下列ΔH的判断正确的是

?+?CO2 ΔH1 3(aq)+H(aq)= HCO3(aq) 2???CO3(aq)+H2O(l) HCO3(aq)+OH(aq) ΔH2 OH?(aq)+H+(aq)= H2O(l) ΔH3 OH?(aq)+CH3COOH(aq)= CH3COO?(aq)+H2O(l) ΔH4

A．ΔH1＜0 ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0 ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4 23．常温下，用0.1 mol·L?1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L?1的HCl和

CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是 ．．．A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl?)＞c(CH3COO?)

?B．当滴入氨水10 mL时，c(NH+4)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH?)

?

D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH+4)＜c(Cl) 24．Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是 ．．．

通电ChemPasterA．可发生反应：Ca3SiO5+4NHCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O 4ClB．具有吸水性，需要密封保存 C．能与SO2反应生成新盐

D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2

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△25．黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全

部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是

A．X中含KI，可能含有CuCl2 B．X中含有漂白粉和FeSO4

C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3

D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2

二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 26．（4分）

（1）气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是________。

（2）CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是

________。

（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________。 27．（4分）100 mL 0.200 mol·L?1 CuSO4溶液与1.95 g锌粉在量热计中充分反应。

测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J·g?1·℃?1、溶液的密度均近似为1.00 g·cm?3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算： （1）反应放出的热量Q＝________J。

（2）反应Zn(s)+CuSO4(aq)= ZnSO4(aq)+Cu(s)的ΔH= kJ·mol?1(列式计算)。 28．（10分）

Ⅰ．化合物X由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸

变蓝的气体Y，Y为纯净物；取3.01 g X，用含HCl 0.0600 mol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：

请回答：

（1）组成X的四种元素是N、H和________(填元素符号)，X的化学式是

________。

（2）溶液B通入过量CO2得到白色沉淀C的离子方程式是________。 （3）写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)________。 ．．．．

要求同时满足：

①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素； ②反应原理与“HCl+NH3=NH4Cl”相同。

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Ⅱ．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：

蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：

第28题图

（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是________。 （2）烧杯中出现白色沉淀的原因是________。

29．(10分)研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用

有重要意义。相关的主要化学反应有： Ⅰ C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)

ΔH1＝136 kJ·mol?1 Ⅱ C2H6(g)＋CO2(g) C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) ΔH2＝177 kJ·mol?1 Ⅲ C2H6(g)＋2CO2(g) 4CO(g)＋3H2(g)

ΔH3

Ⅳ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

ΔH4＝41 kJ·mol?1

已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)。

可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH

(ΔH随温度变化可忽略)。例如：

H2O(g)= H2O(l) ΔH=?286 kJ·mol?1-(-242 kJ·mol?1)=-44 kJ·mol?1。 请回答：

（1）①根据相关物质的相对能量计算ΔH3＝_______kJ·mol?1。

②下列描述正确的是________。

A．升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大 B．加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正 向移动

C．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于 乙烯生成

D．恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的 平衡逆向移动

③有研究表明，在催化剂存在下， 反应Ⅱ分两步进行，过程如下： [C2H6(g)＋CO2(g)]

→[C2H4(g)＋H2(g)＋CO2(g)]

→[C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)]，

且第二步速率较慢(反应活化能为210 kJ·mol?1)。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量?反应 过程图”，起点从[C2H6(g)

?1

＋CO2(g)]的能量?477 kJ·mol开始(如图2)。

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