物理化学练习（多组分体系）2011.5
一、选择题
1. 598.15 K 时,与汞的摩尔分数为 0.497 的汞齐呈平衡的气相中，汞的蒸气压为纯汞在该温度下的饱和蒸气压的 43.3%，汞在该汞齐的活度系数γHg 为： ( ) (A) 1.15 (B) 0.87 (C) 0.50 (D) 0.43
2. 下述体系中的组分B，选择假想标准态的是 （ ） （A）混合理想气体中的组分B （B）混合非理想气体中的组分B （C）理想溶液中的组分B （D）稀溶液中的溶剂
3. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ ( )
(A) 天气太热 (B) 很少下雨 (C) 肥料不足 (D) 水分从植物向土壤倒流
4. (1) 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是？ ( )
(A) 增加混凝土的强度 (B) 防止建筑物被腐蚀 (C) 降低混凝土的固化温度 (D) 吸收混凝土中的水份 (2) 为达到上述目的，选用下列几种盐中的哪一种比较理想？ ( )
(A) NaCl (B) NH4Cl (C) CaCl2 (D) KCl
5. 根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式： μB= μB*(T,p) + RT lnxB， μA= μA*(T,p) + RT lnxA
下面叙述中不正确的是： ( ) (A) μA*(T,p) 是纯溶剂在所处 T, p 时的化学势
(B) μB*(T,p) 是 xB= 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势
(C) 当溶质的浓度用不同方法（如 xB, mB, cB）表示时，μB*(T,p)不同，但?B不变 (D) μA*(T,p) 只与 T, p及溶剂的性质有关, μB*(T,p) 只与 T, p及溶质的性质有关
6. 298 K时,HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245 kPa?kg?mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压力为： (A) 138 kPa (B) 11.99 kPa (C) 4.9 kPa (D) 49 kPa
7. 在该逸度组成图中,下列各点的表述中不正确的是： ( ) (A) a点是假想的参考点,xA=1, fA=kA (B) c点符合拉乌尔定律,fA=fA*xA=fA*aA (C) d点符合拉乌尔定律,fB=fB*xB=fB*aB
(D) e点处fA=fB
8. 若[?ln(p/p?)/?yA]T <0,即气相中A组分增加d yA,总压p降低,则下列诸结论中正确的是： ( ) (A) 气相中A组分浓度小于液相中A组分浓度 (B) 气相中A组分浓度大于液相中A组分浓度 (C) 气相中A组分浓度等于液相中A组分浓度 (D) 上述结论都不对
9. 对于非电解质溶液,下述说法中正确的是： ( ) (A) 溶液就是多种液态物质组成的混合物 (B) 在一定温度下,溶液的蒸气压一定小于纯溶剂的蒸气压 (C) 在有限浓度范围内,真实溶液的某些热力学性质与理想溶液相近似 (D) 溶液浓度选择不同标度时,其化学势也不同
10. 假设A，B两组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是： ( )
(A) A，B 分子之间的作用力很微弱 (B) A，B 都遵守拉乌尔定律 (C) 液体混合物的蒸气压介于 A，B 的蒸气压之间 (D) 可以用重复蒸馏的方法使 A，B 完全分离
11. 298 K 时，纯水的蒸气压为 3167.7 Pa，某溶液水的摩尔分数 x1= 0.98 ,与溶液成平衡的气相中，水的分压为 3066 Pa，以 298 K，p?为纯水的标准态，则该溶液中水的活度系数为：
( )
(A) 大于 1 (B) 小于 1 (C) 等于 1 (D) 不确定 而且水对 Raoult 定律是： ( )
(A) 正偏差 (B) 负偏差
(C) 无偏差 (D) 不确定
12. 对正规溶液和无热溶液特性的描述，下述哪一种是错误的： ( ) (A) 正： HE>> TSE 无：HE<< TSE (B) 正： SE = 0 无：HE = 0 (C) 正： GE = HE 无：GE = -TSE (D) 正： GE = -TSE 无：GE = HE
13. 恒压下将相对分子质量为50的二元电解质0.005 kg溶于0.250 kg水中,测得凝固点为
-0.774℃,则该电解质在水中的解离度为：(水的Kf =1.86 K·mol-1·kg) (A) 100% (B) 26% (C) 27% (D) 0
14. 当溶液中溶质浓度采用不同浓标时，下列说法中哪一个是正确的。 ( )
（A）溶质的活度相同 （B）溶质的活度系数相同 （C）溶质的标准化学势相同 （D）溶质的化学势相同
15. 已知 373.15 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.32 kPa，另一液体 B 可与 A 构成理想液体混合物。当 A 在溶液中的物质的量分数为 1/2 时，A 在气相中的物质量分数为2/3 时，则在373.15 K时，液体 B 的饱和蒸气压应为： ( ) (A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa (C) 133.32 kPa (D) 266.64 kPa
16. 对于非理想溶液下面说法中正确的是： ( ) (A) 只有容量性质才有超额函数 (B) 若某个溶液的超额熵为零,则该溶液中任何一种成分的活度系数与温度成反比 (C) 超额熵必为正值,超额Gibbs自由能必为负值 (D) 无热溶液是由化学性质相似,分子大小差别不大的物质混合而成
17. 在 298 K 时，向甲苯的物质的量分数为 0.6 的大量的苯－甲苯理想溶液中，加入1 mol纯 苯，这一过程苯的 ΔG, ΔH, ΔS 为： ( ) ΔG/J ΔH/J ΔS/J·K-1
(A) 0 0 0 (B) -1266 0 4.274 (C) -2270 0 7.618 (D) -542.6 0 1.821
18. 根据逸度-组成图,下面表达不正确的是： ( ) (A) Ba虚线符合fA=fA*xA (B) Ab'虚线符合fB=kBxB (C) ab虚线符合f=kBxB+fA*xA (D) Adb实线符合fB=fB*aB
19. 比较如下两筒氮气化学势的大小（?为逸度系数）,答案应为 ( )
(A) μ1> μ2 (B) μ1< μ2 (C) μ1= μ2 (D) 不能比较其相对大小
20. (1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和 (2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs自由能 (3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律 (4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律 上述诸说法正确的是： ( ) (A) (1)，(2) (B) (2)，(3) (C) (2)，(4) (D) (3)，(4)
21. 现有四种处于相同温度和压力下的理想稀溶液。 (1) 0.1 mol蔗糖溶于80 mol水中,水蒸气压力为p1 (2) 0.1 mol萘溶于80 mol苯中,苯蒸气压为p2 (3) 0.1 mol葡萄糖溶于40 mol水中,水蒸气压为p3 (4) 0.1 mol尿素溶于80 mol水中,水蒸气压为p4 这四个蒸气压之间的关系为： ( ) (A) p1≠p2≠p3≠p4 (B) p2≠p1＝p4＞p3 (C) p1＝p2＝p4＝(1/2)p3 (D) p1＝p4＜2p3≠p2
22. 在310 K,纯H2O(l)的蒸气压为6.275 kPa,现有1 mol不挥发物质B(s)溶于4 mol H2O(l)形
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