2019-2020年高一下学期期末考试化学试卷

2019-2020年高一下学期期末考试化学试卷

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题．．．．意。

1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。所谓“人造太阳”

是指受控核聚变。从1L海水中提取出来的氘（21H）受控核聚变成氦（42He）时产生的能量相当于300L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是 A．氘（1H）受控核聚变成氦（2He）是一种化学变化 B．21H和42He互为同位素

2

4

C．符号21H中的“2”符号42He中“2”意义不同 D．11H2和21H2的互为同素异形体 2．下列变化属于物理变化的是

A．煤的干馏 B．石油裂解C．古代植物变成煤 D．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 3．下列实验操作需要用温度计且不把它插入液体中的是

A．乙醇制乙烯 B．硝酸钾溶解度的测定 C．实验室蒸馏石油 D．煤的干馏 4．下列化学用语表达正确的是

A．羟基的电子式： B．聚丙烯结构简式：

C．CO2的比例模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 5．下列含有共价键的离子化合物的是

A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O2 6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA

B．标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA

C．每摩尔－CH3中含10NA个电子 D．每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7 N A 7．要增大过量Zn 和一定量稀 H2SO4间反应生成氢气的速率，下列措施正确的是

A．使用高纯度的锌粒 B．滴加几滴硫酸铜溶液C．使用浓H2SO4 D．使用浓HNO3 8．可逆反应：A+3B2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①VA=0.15mol/(L·S)，

②VB=0.6mol/(L·S)，③VC=0.4mol/(L·S)，④VD=0.45mol/(L·S)，则以上四种情况下反应速率由大到小排列正确的是

A．②＞④＞③＞① B．②＞③=④＞① C．④＞②=③＞① D．④＞③＞②＞① 9．下列有关说法不正确的是 ．．．

A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必然相似

B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物 C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数） 10．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是

A．甲烷与氯气在光照的作用下生成一氯甲烷的反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反应

C．乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯自身生成聚乙烯的反应

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分。每小题有一个或两个选项．．．．．

符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案

包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意

图，下列叙述中正确的是

A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 B．正反应为吸热反应 C．该反应的逆反应是吸热过程 D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量 12．在120℃时，某烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应

前后的压强没有变化，则该烃可能是： A．C2H2

B．C3H6

C．C7H8

D．C2H4

13． 某试管中盛有碘的苯溶液，加入少量的乙醇，充分振荡，静置片刻后 ．．

A．整个溶液变蓝色

B．整个溶液显紫红色

D．上层紫红色，下层无色

C．上层无色，下层紫红色

14．两种气态烃混合气体共1L , 在空气中完全燃烧得到1.5L CO2和2.5L水蒸气(气体体积均在

150℃条件下测定), 关于此混合气体的判断合理的是 A．一定含有甲烷 B．一定有乙烷

C．可能是乙烷和甲烷的混合气体 D．可能是甲烷和丙烯（C3H6）的混合气体 15．环氧树脂具有极强的粘结性，俗称“万能胶”。双酚A是制备环氧树脂的重要原料，其结

构为。下列有关双酚A的叙述不正确的是

A．不能和NaOH溶液反应 B．能和FeCl3溶液反应显紫色

C．能和浓溴水反应 D．苯环上一溴代物有四种

三、 本大题有2小题，共22分

16．（10分）下列各组物质：

① O2和O3 ② 12C和14C ③乙醇和乙酸 ④ CH 3 CH 2 CH CH 3 和 CH 3 CH 2 CH C ⑤ 2H5

C2H5

CH3

⑥ CH3CH2CH2CH3 和 3 CH CH 3 CH

⑦ C2H5OH和C4H9OH

互为同素异形体的是 （填序号，下同），互为同位素的是 ，互为同分异构体的是 ，是同一物质的是 ，同系物的是

CH3

17．（12分）有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，

A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素，每种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题： （1）B在周期表中的位置是 ， C元素的单质的电子式 （2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式

（3）E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为 （4）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，

同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 该反应为可逆反应，在体积不变的反应装置中，下列关于此反应的说法中正确的是 A．其它条件不变，加压可使该反应的反应速率变大

B．反应体系中反应物和生成物的总质量不变，说明该反应达到平衡状态

C．单位时间内生成1mol A的单质，同时消耗3molC的单质 ，说明该反应达到平衡状态

四、 本大题有2小题，共32分

18.（16分）（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4

反应生成少量的SO2，有人设计如下图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。 （乙烯的制取装置略）

①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是Ⅰ__________、Ⅱ__________、Ⅲ__________、Ⅳ__________。（将下列有关试剂的序号填入空格内）

A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓H2SO4 D.KMnO4酸性溶液 ② 乙醇制取乙烯的反应装置此处略去，写出该反应的化学方程式： ③ 能说明SO2气体存在的现象是_____________________________________________。 ④ 使用装置Ⅲ的目的是_____________________________________________________。 ⑤ 确定含有乙烯的现象是___________________________________________________。 （2）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用乙烯来制备1,2－二溴乙烷。 请填写下列空白：

①写出用乙烯制备1,2－二溴乙烷的化学方程式： 。 ②要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察

有无浅黄色沉淀生成

19．（16分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

⑴

请

写

出

乙

醇

催

化

氧

化

的

化

学

方

程

丙

式 。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 ⑵甲和乙两个水浴作用不相同。

甲中盛 （填“热水”或“冷水”）作用是 ；乙中盛 （填“热水”或“冷水”）作用是 。 ⑶ 丙中集气瓶内收集到的气体的主要成分是 。 ⑷ 如何要检验试管a中收集到的反应生成物 。

五、本大题有2小题，共26分

20．（12分） 铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定

浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。

（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为 （2）若该电池工作时，电路中有2 mol 电子通过，则消耗了H2SO4的物质的量为 （3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨

棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液 质量 （增加、减少） 克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时

完全相同的状态，则可以加入下列物质中的 A．CuSO4溶液 B．CuCO3固体 C．CuO固体

D．Cu(OH)2固体 E．Cu固体 F． Cu2(OH) 2CO3固体

（4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电路内

通过电子为1mol时， 理论上可得到氯气在标准状况下的体积为 。 21．（14分）醇X蒸气的密度是相同条件下H2密度的30.0倍，取1.20gX与过量的金属钠完全作用后生成224mL（标况）气体。取一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加1.44g和2.64g。试求： ⑴X的摩尔质量为 ； ⑵通过计算确定X的分子式；

⑶写出X可能的结构

N N

高 一 化 学参考答案

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）

1、C 2、D 3、C 4、 A 5、C 6、A 7、B 8、C 9、B 10、A

二、选择题

11、B 12、D 13、B 14、AC 15、AD

16．（10分，每空2分）①； ②； ⑥； ④⑤；⑦

17．（12分，每空2分）（1）第二周期ⅣA族； （2）(NH4)2CO3 NH4HCO3 CH3COONH4等

（3） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

（4） N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1 AC 18．（16分）

（1）①A、B、A、D （每空一分，共4分）

②CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；（每空2分，以下同） ③ I中品红褪色 ④ 检验SO2是否除尽

⑤ Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色 （2）①CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br； ② D

19.（16分，每空2分）