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实验报告
课程名称：普通化学 / 化学原理1 实验名称：电解质溶液-同离子效应 实验形式：在线模拟+现场实践 提交形式：在线提交实验报告 学生姓名： 学 号： 年级专业层次： 学习中心：
提交时间： 2014年 5月 9日
一、实验目的 （1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。 （2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。 二、实验原理 在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。 三、实验用品（仪器、药品） 试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。甲基橙、碘化铅。碘化钾。 四、实验内容及操作步骤 （l）在小试管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释。 （2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。 （3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。观察现象，解释之。 五、实验现象及结论 （l）在小试管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去， （2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。在小试管中用滴管加入1毫升0.1摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有无色变为红色。再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，因同离子效应，氢离子浓度降低，酸性降低，橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。 （3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。有黄色沉淀碘化铅生成。
六、思考： 根据PbI2的溶度积，计算（298K时）： （1）PbI2在纯水中的溶解度（mol·dm-3）； （2）PbI2在0.010 mol·dm-3 KI 溶液中的溶解度； （3）PbI2在0.010 mol·dm-3 Pb(NO3)2 纯水中的溶解度； （4）对以上计算结果进行分析、解释。 解：（1）Ksp(PbI2)=1.39×10-8 PbI2?Pb2++2I- 平衡浓度/mol·dm-3 s 2s ∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-) =s.(2s)2 =4s3 =1.39×10-8 ∵s=1.51×10-3 mol·dm-3 (2) PbI2?Pb2++2I- 平衡浓度/mol·dm-3 s 2s+0.010 ∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-) =s.(2s+0.010)2 =1.39×10-8 ∵s很小，∴2s+0.010≈0.010 ∴s=1.39×10-4 mol·dm-3 (3) PbI2?Pb2+ + 2I- 平衡浓度/mol·dm-3 s+0.010 2s ∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-) =(s+0.010).(2s)2 =1.39×10-8 ∵s很小，∴s+0.010≈0.010 ∴s=5.89×10-4 mol·dm-3 备注：该报告纳入考核，占总评成绩的10%。
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