第35讲 水和溶液
1．(2018，枣庄)下列方法中能淡化海水的是(C) A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法
2．(2018，嘉兴)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是(D)
A．操作Ⅰ一定是降温 B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等 D．②与③的溶质质量分数一定相等
3．如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是(D) 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A.20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
4．(2018，宁波)20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取NaCl的质量15 20 25 30 /g 剩余NaCl的质量0 2 7 12 /g 下列说法错误的是(A) A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25 D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
5．(2018，潍坊)M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是(C)
A．物质M是硝酸钾
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞① D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 6．(2019，青岛)向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是(C) A．硝酸钾 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精
7．(2018，邵阳)在粗盐的提纯实验中： (1)其主要操作步骤顺序是__②①③④__。 ①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率
(2)图1是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误__没有使用玻璃棒引流__；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是__滤纸破损__。(填一种)
(3)蒸发时，蒸发皿内出现__较多量固体__时应停止加热。
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如图2所示流程：
图2
①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是__A__。 A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸 C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸 ②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量__增多__(填“增多”“减少”或“不变”)。
8．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实
验，回答下列问题。
(1)从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为__2∶1__，b中产生的气体是__O2__(填化学式)。
(2)从微观上分析：下列说法正确的是__C__(填字母)。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
通电
(3)从符号上表示：电解水的化学方程式为__2H2O===== 2H2↑＋O2↑__。
9．(2019，台州)某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO4·5H2O)的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。
(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是__D__。 A．观察颜色，溶液蓝色较深 B．溶液冷却，有蓝色晶体析出 C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
解：(2)析出CuSO4溶质的质量为
CuSO4160
m溶液× ＝50g×250 ＝32g
CuSO4·5H2O
溶液中剩余CuSO2溶质的质量为：49g－32g＝17g 溶液的质量为：150g－50g＝100g
溶质质量17g
溶质质量分数＝ ＝100g ＝0.17＝17%
溶液质量
答：该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为17%。
10．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下图所示操作：
(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是__甲__。
(2)乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是__②④__。 ①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
11．下表是不同温度下KNO3的溶解度。
温度(℃) 0 20 40 溶解度(g/100g水) 13.3 31.6 63.9 (1)称取30g KNO3固体时，在加一定量的固体KNO3后发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是__继续加KNO3固体__，直到天平平衡。 (2)20℃时，将30g KNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？__不饱和__。
(3)要使20℃时的上述KNO3不饱和溶液变为饱和溶液，可采用__降低温度(或蒸发水或加KNO3固体)__的方法。(写出一种即可)
12．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序__②⑤①④③__。 (2)图②中，有一种塑料仪器，其名称是__药匙__。
(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为__18.2__g__。
(4)根据计算需要量取水的体积是__163.8__mL__(水的密度为1 g/mL)。量取读数时，如图视线角度正确的是__D__。(选填字母标号)
(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
13．(2018，岳阳)小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算(写出计算过程)： (1)负极产生氢气的质量；
(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数。
解：设生成的氢气的质量为x，消耗的水的质量为y 通电
2H2O===== 2H2↑＋O2↑
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