FeCl3性质的分析提问
[例]在FeCl3溶液中加入难溶于水的碳酸钙粉末，可以观察到碳酸钙逐渐溶解，并产生气泡和红棕色沉淀，请用电解质理论简要分析其原因。
（1）FeCl3水溶液中含有哪几种离子？FeCl3溶液呈何性质（中性、酸性、碱性）？为什么？写出有关电离方程式和盐水解离子方程式。
（2）碳酸钙溶解并产生气体，是发生什么反应？写出有关离子方程式？ （3）碳酸钙的上述反应对FeCl3水解有何影响？为什么？
[说明] 这是利用电解质理论介绍FeCl3溶液跟难溶碳酸钙反应的较复杂现象的分析提问。为了把握基本事实。首先要对产生的现象进行宏观分析，初步判定：碳酸钙跟FeCl3溶液发生反应（碳酸钙逐渐溶解）；产生CO2（产生气体）；产生Fe(OH)3(红棕色沉淀)。然后，从电解质电离产生的离子间的相互作用对宏观事实进行微观分析。
“苯酚”一节的教学
在授课之初，教师可提出如下问题:
:①乙醇分子的结构中有羟基，它的水溶液显中性，苯酚分子中也有经基，它的水溶液是不是也显中性?
②苯和苯酚都有苯环结构，苯能跟溴发生取代反应，苯酚有这种性质吗? 目的是从结构、官能团上来认识苯酚的化学性质。然后通过实验现象的观察和对比分析，得出有机化合物的性质是由结构决定的结论。这样的提问就可以把学生的注意力直接引向教学主题，保证课堂教学任务的顺利完成。
硝酸”一节的教学
在“硝酸”一节的教学中，由于学生对硝酸的认识很肤浅，因而预习中不能很好地理解教材内容。教师可先提出如下问题: ① 硝酸与金属反应产生氢气吗?（H2O） ② 硝酸能与不活泼金属反应吗?（能） ③ 硝酸能与金属铝、铁反应吗?（能）
然后，教师根据上述问题进行演示实验，引导学生分析实验现象，总结出硝酸的化学性质。这样的提问有利于开拓学生思路，唤起其已有知识经验，推动学生集中思维优势。
例如，在讲述“离子反应”一节课的开始，设计演示实验，先在烧杯中加人40ml 0.5mol/L的氢氧化钡溶液，滴人3滴酚酞，溶液显红色，然后连接成如图所示装
置，接通电源后灯泡发亮。此时向烧杯中逐滴滴人2mol.1一‘的硫酸，边滴边搅拌，灯泡逐渐变暗，溶液中产生白色沉淀，最后灯泡完全熄灭，同时溶液的红色恰好褪去，成为白色悬浊液。教师随即提问: (1)你观察到哪些现象?发生这些现象的原因是什么? (2)你能用简要的化学用语描述这些现象的本质吗? (3)如果此时继续滴加硫酸，又会有什么现象?为什么? (4)如果用盐酸代替硫酸，能有同样的现象吗?为什么?
这样经过实验设疑激趣，使学生进人“愤”、“徘”状态，学习效率自然高。
苯酚溶液呈弱酸性，原因是我们知道把Na放入乙醇中，会产生氢气，但是反应的速率很慢，而且还不易于观察。但是如果把乙醇换成苯酚溶液的话，效果是不同的，苯酚具有弱酸性，它可以和氢氧化钠、碳酸钠反应，而且种种反应说明了苯酚的酸性小于碳酸，而强于碳酸请根，所以说苯酚与钠反应较乙醇来说明显。那么就可以判断出苯酚的酸性强于乙醇，所以说同样是羟基，酸性都是由羟基里的氢原子作用的，那么与苯环连接就比链烃连接要活泼的多，所以苯环影响羟基，使羟基上的氢原子比乙醇中羟基上的氢原子活泼。
苯要和液Br2在Lewis酸（如FeBr3等）的催化下才能反应，而苯酚只要和浓Br2水就能反应（甚至在冰水混合物中也可以）
苯酚溶液和水与金属钠反应，酚溶液反应更剧烈
因为硝酸中的N元素具有强氧化性
需注意的是常温下，铁铝在浓硝酸中会钝化，但不意味着它们不反应，只是反应生成了致密的氧化膜阻离子化合物是存在于
1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。
2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）
3、铵跟离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非金属元素之间 共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。 止了反应的进行
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