汾阳中学高二化学选修4学案
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡（第一课时）学案
学习目标：
1．理解难溶电解质的溶解平衡。 2．理解溶度积及溶度积规则。
学习重、难点：
难溶电解质的溶解平衡 【知识回顾】
1．什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 2．溶解性是指：__________________ _ 。溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小跟______________ _有关。
3．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是 ，不存在无限可溶解的物质。
溶解度S与溶解性的关系：20℃
易溶物质 S＞10克 可溶物质 S＞1克 微溶物质 S＞0.01克 难溶物质 小于0.01克 【课前自主学习】
一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？（阅读课本61—62页，完成下列问题） 1．生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的 。 2．沉淀溶解平衡
一定温度下，对于难溶电解质当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
试着描述AgCl溶解平衡的建立： 。 3．溶解平衡的特征： 。 4．生成难溶电解质的离子反应的限度
难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于 mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。
＋
－
【课堂互动探究】
1．影响溶解平衡的因素：
（1）内因：电解质本身的性质 （2）外因：
①浓度：加水，平衡向 方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向 方向移动。
③同离子效应：加入相同离子平衡向 方向移动。 【导读】阅读课本65页科学视野完成下列问题 *2．溶度积（平衡常数）——Ksp
（1）定义： 称为溶度积常数，简称溶度积，
1
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用Ksp表示。
（2）表达式：对于沉淀溶解平衡：（平衡时）
＋
MmAn (s) mMn（aq）＋ nAm—（aq）
Ksp＝ 。在一定温度下，Ksp 是一个 。 （3）溶度积性质：
①溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。
②Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力 。相同类型（化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时）的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。 （4）溶度积规则：
＋
若任意时刻有：Qc ＝ [ c (Mn) ]m·[c(Am— )]n则有： Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态 Qc < Ksp 未饱和。 【讨论】：已知BaSO4与BaCO3都难溶于水，且Ksp相差很小，利用X射线进行消化系统透视时，却用BaSO4而不用BaCO3作造影剂，原因何在？
【试一试】
1．试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（ ） A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．氨水 2．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ） A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
＋－
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 3．除去KCl中的K2CO3应选用下列哪种物质（ ）
A．H2SO4 B．HCl C．HNO3 D．三者均可 4．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝[C（An+）]m·[C（Bm-）]n，已知常
－
温下每升水中可溶解BaSO42.33×103g，则其Ksp为( )
－－－－
A．2.33×104 B．1×105 C．1×1010 D．1×1012 5．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是
－
（AgCl的Ksp＝1.8×1010） ( )
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀
C．无法确定 D．有沉淀，但不是AgCl 6． 下列关于溶解平衡的说法不正确的是（ ） A． 溶解平衡是一种动态平衡 B． 达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同 C． 达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动 D．达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡可能不移动
【课堂小结】本节课你有什么收获？又有什么疑问？写下来和老师同学交流。
2
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第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第一课时）练习
【课后知识反馈】
一、选择题（每题有1个正确选项） 1． 如下对“难溶”的理解正确的是 （ ）
A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的 B．难溶就是绝对不溶
C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质
D. 如果向某溶液中加入另一种试剂时 , 生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全
2．在含有浓度均为0.01mol?L的Cl、Br、I离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（
）
-1
------
A．AgCl、AgBr、AgI B． AgI、AgBr、AgCl C． AgBr、AgCl、AgI D． 三种沉淀同时析出 3．下列说法不正确的是（ ） A．不溶于水的物质溶解度为0 B．绝对不溶解的物质是不存在的
C． 当残留在溶液中的离子浓度小于10 mol?L-1时就认为沉淀完全 D． 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质 4．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ） A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B． AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C．升高温度，AgCl的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度变小
5．在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） A．PbI2的溶解度增大 C．PbI2的Ksp增大
++
--5
-
B．PbI2的溶解度、Ksp均不变 D．PbI2的溶解度、Ksp均增大
+
-
6． 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X浓度之间的关系为Ksp=c(M)?c(X)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 （
-1
-1
）
-1
①20mL0.01mol?LKCl溶液； ②30mL0.02mol?LCaCl2溶液；③40mL0.03mol?LHCl溶液； ④10mL蒸馏水；
⑤50mL0.05mol?LAgNO3溶液
-1
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤ C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
7．已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10mol?L，Ksp(Ag2CO3)=8.1×10mol?L，Ksp(AgCl)=1.8×10mol?L，Ksp(AgI)=8.3×10mol?L在下列各饱和溶液中，c(Ag)由大到小的顺序是（ ）
-17
2
-2
+
-5
3
-3
-12
3
-3
-10
2
-2
3
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A．. Ag2SO4 > AgCl > Ag2CO3 > AgI C．Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3
B．Ag2SO4 > Ag2CO3 > AgC l> AgI
D．Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl
曲线
8．（2008山东理综，15）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡如图所示。下列说法正确的是
A．.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B． 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．.d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 9． 下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）： 化学式 溶度积 AgCl 1.8×10
-10Ag2SO4 1.4×10 ）
-5Ag2S 6.3×10 -50AgBr 7.7×10 -13AgI 8.5×10 -16下列说法错误的是（
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 二、填空题
10. 在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”） （1）若加入AgNO3固体，c(I)。
-
（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)。 （3）若加入固体AgBr，c(I) 。 三、计算题
11． Cu（OH）2是难溶电解质，在水中存在着沉淀溶解平衡：
Cu（OH）2（s）
Cu（aq）+2OH（aq）。在常温下其溶度积常数Ksp=2×10mol·L。则：
2+
-1
2+
--20
3
-3
-
（1）某CuSO4溶液中，[Cu]=0.02 mol·L，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液pH大于
-1
2+
2+
。
（2）要使0.2 mol·LCuSO4溶液中的Cu沉淀完全（Cu浓度降为原来的千分之一），则应向CuSO4溶液中加入烧碱使溶液pH大于
。
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