8电子稳定结构,其离子结构示意图为。(4)A为F、B为Na,A与B形成的化合物为氟化钠,化学式
为NaF;C为H、E为O,最常见的E原子与 21H形成的分子为水,该水分子中含有10个中子。 9.下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后回答: 元素 A B C D E
(1)写出C元素在周期表中的位置: ,写出D元素最高价氧化物的水化物的电子式: 。
(2)A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 (填化学式)。 (3)B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是 (填化学式)。 (4)D的单质在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体,该氧化物含有的化学键类型是 。
(5)砷(As)与E同一主族,As原子比E原子多两个电子层,则As的原子序数为 ,其氢化物的化学式为 。
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有关信息
元素主要化合价为-2,原子半径为0.074 nm
所在主族序数与所在周期序数之差为4 ,形成的单质是黄绿色有毒气体 原子半径为0.102 nm,其单质为黄色固体,可在A的单质中燃烧 最高价氧化物的水化物能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子 原子半径为0.075 nm,最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
答案 (1)第三周期第ⅥA族 Na[··O··H] (2)H2O>H2S (3)H2SO4 ·· ·· - 子键 (5)33 AsH3 解析 短周期元素A、B、C、D、E,A元素主要化合价为-2,原子半径为0.074 nm,可推知A为O;B所在主族序数与所在周期序数之差为4,形成的单质是黄绿色有毒气体,则B为Cl;C原子半径为0.102 nm,其单 5 质为黄色固体,可在A的单质中燃烧,则C为S元素;D的最高价氧化物的水化物能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子,则D为Na;E的原子半径为0.075 nm,最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X,则E为N,X为NH4NO3。 (1)C为S,处于周期表中第三周期第ⅥA族;D为Na,最高价氧化物的水化物为NaOH,NaOH是离子化合物,由钠离子和氢氧根离子构成,其电子式为Na[··O··H]。 ·· + ·· - (2)元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O>H2S。 (3)元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是H2SO4 (4)钠在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体,是过氧化钠,含有的化学键类型有非极性共价键、离子键。 (5)砷(As)与N同一主族,As原子比E原子多两个电子层,则As的原子序数为7+8+18=33,其氢化物的化学式与氨气相似,为AsH3。 10.X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素,X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍;Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;Z元素的单质为双原子分子,Z的氢化物水溶液呈碱性;W元素最高正价与最低负价之和为6;Q是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题: (1)X元素在元素周期表中的位置是 。 (2)由Y和W形成的化合物的电子式为 。 (3)YX2分子的结构式为 ,其化学键类型为是 。 (4)前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高,原因是 。 (5)写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式 。 ···· Cl·· 答案 (1)第三周期第ⅥA族 (2)··Cl ·· ···· ··········Cl ···· C ·· Cl·· (3)S C S 极性键 (4)NH3分子间存在氢键 6 (5)Al(OH)3+3H + Al+3H2O 3+ 解析 根据X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍,可知X为S;根据Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍,可知Y为C;根据Z的单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,可知Z为N;根据W元素最高正价与最低负价之和为6,可知W为Cl;根据Q是地壳中含量最高的金属元素,可知Q为Al。 (1)X为S,在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族;(2)由Y和W形成的化合物为CCl4,电子式 ····Cl·· 为··Cl ·· ···· ··········Cl ···· C ·· Cl··;(3)YX2分子为CS2,结构式为S C S,其化学键类型为极性共价键;(4)Z的 气态氢化物为氨气,氨气分子间存在氢键,因此氨气的沸点最高;(5)Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸,两者发生中和反应,离子方程式为Al(OH)3+3H + Al+3H2O。 3+ 11.X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如图所示: X Y Z 请回答下列问题: (1)W位于周期表中第 周期第 族。 (2)X可形成双原子分子,其分子的电子式是 ;Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为 (填化学式,下同);Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为 。 (3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得液态化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式: 。 答案 (1)三 ⅦA W 7 (2)︰N??N︰ H3O HS (3)2S2Cl2+2H2O 3S↓+SO2↑+4HCl +- 解析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置,可知X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期;Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,故Y为O,进而可推知X为N、Z为S、W为Cl。(1)Cl元素位于周期表中第三周期第ⅦA族。(2)X为氮元素,N2的电子式为︰N??N︰;氧元素和氢元素形成的10电子+1价阳离子为H3O,硫元素和氢元素形成的18电子-1价阴离子为HS。(3)化合物S2Cl2与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O 3S↓+SO2↑+4HCl。 B组 提升题组 12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,常见金属元素Z的一种核素的质量数为28,中子数比质子数多2。下列说法中正确的是( ) A.Y和W的含氧酸均为强酸 B.化合物YX5是一种离子化合物,该物质与水反应生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液 C.YW3分子的空间构型为平面三角形 D.因为Z的氧化物熔点很高,不适合电解,故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 答案 B A项,Y和W的含氧酸可能是亚硝酸、次氯酸等,不一定是强酸,故A错误;B项,YX5是由NH+4和H构成的化合物,属于离子化合物,与水反应能生成一水合氨和氢气,故B正确;C项,YW3分子为NCl3,其空间构型为三角锥形,故C错误;D项,Z与W形成的化合物为AlCl3,属于共价化合物,熔融状态下不导电,故不能通过电解AlCl3的方法来制得单质铝,故D错误。 13.已知A、B、C、D、E为短周期中原子序数依次增大的元素,A元素的原子可以形成简单阳离子和简单阴离子,B的原子最外层电子数是其周期序数的2倍,A、B、C形成的某些化合物可与C的单质连续反应生成不同类别的物质,D为短周期中原子半径最大的元素,E的单质可用于计算机芯片的制造。下列说法不正确的是( ) A.A、B可以形成直线形化合物 -+ - 8
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