(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。
(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________(填选项)。 A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片 C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片
(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①__________________③(填序号)。 ①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹 ④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气 (4)收集氢气验纯时，最好采用________法收集氢气。 探究二：
(5)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确________(填“是”或“否”)，若填“否”，则原因是______________________________________________________(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一定含有________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加______________________________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。 探究三：
(6)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2
＋
有1.0mol，则样品中n(Cu2O)＝________mol。
答案精析
题组三
[挑战满分]
1．(1)C＋4HNO3(浓)=====4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 通风橱
(2)4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O CO2 (3)② (4)常温下存在平衡体系：2NO2N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2 (5)C中溶液变浑浊(或产生白色沉淀) 4NO2＋O2＋4OH===4NO3＋2H2O
2．(1)HCO3 CO2HCO3＋OH===CO23 (2)NH4＋OH=====NH3↑＋H2O、3＋H2O(或NH4
－
－
＋
－
－
－
－
－
－
△
△
△
＋
＋HCO3＋2OH=====NH3↑＋CO23＋2H2O)
－
－
－
△
14
(3)A (4)A (5)(a－b)
17
(6)①不合理 因为碳铵中可能含有HCO3，不能与BaCl2产生沉淀，所测得碳元素质量分数不准确 ②合理 因为碳铵中只含有CO23，加入BaCl2能完全生成沉淀，可准确测得碳元
－－
素的质量
③不合理 测得的结果不准确(答案合理即可)
解析 (1)HCO3和CO23均能与HCl反应产生CO2气体，加碱产生的碱性气体只有NH3，因
－
－
而碳铵是(NH4)2CO3或NH4HCO3。(3)由于灼烧固体后对气体成分探究，故不能用坩埚加热，要用试管。(4)尾气主要成分是氨气，B、C均不能起到防倒吸作用。(5)碱石灰的干燥管吸收CO2和水蒸气，原样品减轻的质量(a－b)g为氨气的质量。
3．(1)b H可抑制Fe2水解，同时防止引入新的杂质 (2)玻璃棒 取最后一次洗涤液于试
＋
＋
管中，向其中加入BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净，否则未洗涤干净 (3)取样品少许，用煮沸的稀硫酸溶解，向溶液中加入KSCN溶液，溶液变血红色 (4)①B ②b h i f g d(其中f、g顺序可以互换) 偏大 在D的末端再连接一个与D相似的装置
解析 (1)Fe2易水解，为防止其在溶液中水解和引入新的杂质，应选用稀H2SO4。(3)证明
＋
有FeO(OH)生成，实际上就是检验Fe3，故可以用煮沸的稀硫酸(除去其中溶解的O2)溶解
＋
样品，用KSCN溶液检验。(4)H2O2分解不需要加热，故应选择装置B。从原理上分析，装
置连接顺序应该是制取O2→干燥O2→氧化还原铁粉→吸收CO2→防止空气中的CO2和水进入装置。为定量测量生成的CO2，选择装置D；装置F可作为干燥氧气的装置。由于装置D与空气相连，容易吸收空气中的CO2和水蒸气，导致测量结果偏大。
4．(1)向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变 (2)AC (3)⑥⑤④② (4)排水 (5)否 2Fe3＋Cu===2Fe2＋Cu2 Cu2O KSCN溶液，若溶液变
＋
＋
＋
血红色 (6)0.55
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