加入适量新制饱和氯水(双氧水)淀粉溶液－
未知液――――――――――――――→ ―――→蓝色溶液，表明有I 振荡振荡
[题点全练—过高考]
题点一 卤素的性质
1．下列叙述中正确的是( )
A．碘易升华，所以要保存在有铁盖旋紧的密闭容器中
B．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封 C．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来 D．用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去
解析：选B 碘易与铁反应，不能用有铁盖的容器保存碘，A错误；酒精与水互溶，不能够从碘水中将碘萃取出来，C错误；加热时NaHCO3会分解生成Na2CO3、H2O和CO2，D错误。
2．在NaBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是( )
A．NaCl C．KCl和NaBr
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B．NaCl和KBr D．NaCl和KCl
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解析：选D 氯气具有强氧化性，可将Br和I氧化生成Br2和I2，在加热灼烧时，Br2
易挥发，I2易升华，故最终留下的物质是NaCl和KCl。
3．(2019·徐州市三校联考)某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br===2Cl＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为 2OH＋Cl2===ClO＋Cl＋H2O
解析：选B E处棉花球变成黄色，说明E处发生了反应：Cl2＋2Br===2Cl＋Br2，可以说明Cl2的氧化性比Br2强，A、C项正确；Cl2也能氧化I生成I2，故F处棉花球变成蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强，B项错误；G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH＋Cl2===ClO＋Cl＋H2O，D项正确。
题点二 卤离子的检验
4．下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是( )
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A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br
解析：选D A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有Br；B项，Br和I均能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是萃取I2而显色，并没有Br2产生。
5．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥FeCl3溶液、CCl4
A．①②④ C．②④⑤
B．②③⑥ D．④⑤⑥
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解析：选C ①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2，再用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别； ④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鉴别。
卤素单质的工业制法
[教材基础—自热身]
1．氯的制法——氯碱工业
?阳极产物：Cl2精制电解?
海水―→粗盐――→饱和食盐水――→?
?阴极产物：H2、NaOH?
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电解
化学方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2．海水中提取溴 (1)流程
(2)主要过程及反应原理
3．海带中提取碘 (1)流程
(2)酸性条件下加入H2O2
发生反应的离子方程式：2I＋2H＋H2O2===I2＋2H2O。
[题点全练—过高考]
1．(2019·南京一中练习)根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是( )
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已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br需要消耗2.24 L Cl2
解析：选C 过程①中除去Mg、CO3和SO4需要用化学方法，A错误；MgCl2·6H2O灼烧生成Mg(OH)Cl，B错误；过程⑤发生的反应为SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，溶液呈强酸性，C正确；每氧化0.2 mol Br需消耗0.1 mol Cl2，但不一定是2.24 L，只有在标准状况下才是2.24 L，D错误。
2．工业上从海水中提取溴的方法很多，根据下面的提取过程回答问题：
(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，反应的离子方程式
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2＋
2－
2－－
为________________________________________________________________________。
(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3
和CO2，反应的化学方程式为____________________________________。
(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为溴单质，再用有机溶剂提取溴，还可以得到副产品Na2SO4，写出这一变化的离子方程式：________________________________________________________。
(4)这样得到的溴中还含有少量的Cl2，该怎样除去？ _________________________________________________。
解析：氧化性强的非金属单质可把氧化性弱的非金属单质从溶液中置换出来，海水中提取溴可以选取Cl2作氧化剂。向苦卤中通入Cl2，发生反应Cl2＋2Br===2Cl＋Br2，向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来，挥发出来的溴蒸气被高浓度的纯碱液吸收后重新变成溴化物，然后再用H2SO4酸化提取溴单质。
答案：(1)2Br＋Cl2===2Cl＋Br2
(2)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ (3)5Br＋BrO3＋6H===3Br2＋3H2O (4)加适量NaBr溶液，然后分液即可除去
3．下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。 (1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。 (2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、________(填一种操作名称)。
(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的H2O2溶液，此时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl4，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈______色。经分液得到碘的CCl4溶液，在这一实验过程中，CCl4起______作用。
(5)用试管取碘的CCl4溶液用水浴加热，待CCl4挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精灯直接加热蒸发CCl4的原因是____________________________________________。
(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_____________________________________。 解析：(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧。(3)滤液中先加入硫酸酸化，后加入双氧水，发生的反应为2I＋H2O2＋2H===I2＋2H2O。(4)把(3)中所得溶液加入CCl4中，溶液分层，上层为水溶液，几乎无色，下层为碘的CCl4溶液，呈紫红色，CCl4起萃取作用。(5)用酒精灯加热碘的CCl4溶液，CCl4挥发的同时单质碘也容易升华，从而造成碘的损失。(6)利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在。
答案：(1)坩埚 (2)过滤 (3)2I＋H2O2＋2H===I2＋2H2O
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