（填化学式）。
(2)写出酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式 ▲ 。
(3)加H2O2时，温度不能太高，其原因是 ▲ ，若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是Cu和 ▲ （写离子符号）。
(4)已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 ▲ 。 II、镍粉制备：
工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O，并利用其制备镍粉，过程如下： (5)反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3?2Ni(OH)2 +3Na2SO4+2X，X的化学式为
2+
▲ 。 (6)反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的试剂是 ▲ 。 (7)反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是 ▲ （填化学式）。 III、测定碱式碳酸镍晶体的组成：
测定碱式碳酸镍晶体【xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O】组成的实验方案及装置如下图：
【资料卡片2】：
碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O 【实验步骤】：
①检查装置气密性；②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O】放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。
加热前 加热后 装置C/g 200.00 201.08 装置D/g 180.00 180.44 【实验分析及数据处理】： (8)计算3.77g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O】中镍元素的质量 ▲ g。（2分） （写出计算过程，精确到小数点后两位）（2分） 参考答案 1-5 DBCAB 6-10ABCAB 11-15ABDDC 16 B 17CD 18D 19D 20AC 21．（12 分） (1) 略 ⑵①C ②A ③B ④D ⑶ ①3Fe + 2O2 ==== Fe3O4； ②2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑； 装置E/g 180.00 180.00 ③Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH； ④Fe+ 2AgNO3 == Fe (NO3)2 + 2Ag。 22．（7分）（1）①天然 合成 ②ABD （2）鸡蛋 维生素（3）①AB ②D 23．（13分）(1) ①Cr2O3 ②金属铬表面有气泡产生，溶液逐渐由无色变为蓝色 H (2) ①金属 ②不可再生，CH4+2O2CO2+2H2O ③撤离可燃物 Al2O3+3H2O↑ ⑥分解反应 MnO
△ +(3) ①混合物 ②H2O ③偏铝酸钠 ④+3 ⑤2Al(OH)3224.（9分）(1)①铁架台 ②长颈漏斗 (2)A 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 催化作用
(3)控制反应的发生和停止 a (4)① CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑② CO2中含有HCl 25．(7分) (1)Fe2O3 (2)弱 (3)不合理；实验前溶液的PH没有保持相同 （4）氧气浓度下降使腐蚀速率变慢。快 快
26．（12分） (1) Cu (2)Ni+2HCl=NiCl2+H2 (3)防止过氧化氢受热分解 Fe (4)Na2C2O4+ NiCl2=NiC2O4+ 2NaCl。 (5)CO2 (6) BaCl2 (7) N2
(8)1.77g 3.77g-1.08g-0.44g=2.25g (2.25g×59/75)×100%=1.77g
**==(本文系转载自网络，如有侵犯，请联系我们立即删除)==**3+
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