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【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂----金属的化学性质
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1.下列有关金属元素性质的叙述正确的是（ ） A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正化合价
C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的 D.金属元素的单质在常温下均为固体
思路解析：A项中金属元素的原子不能得到电子，只有还原性，但离子中如亚铁离子既可以得到电子被还原，表现氧化性，又可以失去电子被氧化成铁离子，表现还原性；金属元素很多都没有变价，在不同的化合物中的化合价是相同的；金属元素的汞单质在常温下是液体。 答案：B
2.下列有关钠的物理性质叙述正确的是（ ）
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100 ℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A.①②④ B.①②③④ C.①③④ D.①②③④⑤
思路解析：各项中钠的物理性质都是正确的。 答案：D
3.以下说法错误的是（ ）
A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈
思路解析：以上A、B、D三项都是正确的。C项中钠在空气中缓慢氧化也是正确的，但其缓慢氧化过程中并不自燃。 答案：C
4.金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下。煤油的密度是0.8 g·cm-3，可推测钠的密度（g·cm-3）是（ ）
A.大于1.0 B.小于0.8 C.介于0.8—1.0之间 D.不能确定
思路解析：金属钠在水中能浮在水面上，说明它的密度比水小，即小于1.0 g·cm-3；在煤油中能沉在油层下，说明它的密度比煤油大，即大于0.8 g·cm-3。 答案：C
5.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液
D.都是强氧化剂
思路解析：氧化钠是白色固体、碱性氧化物、和水反应形成强碱；过氧化钠是黄色固体、过氧化物、强氧化剂、溶于水形成强碱。 答案：C
6.下列关于化合价的判断正确的是（ ）
A.Na2O中O元素为-1价 B.Na2O2中O元素为-2价 C.SO2中O元素为-1价 D.SO3中O元素为-2价
思路解析：过氧化钠中氧为-1价；氧化钠、二氧化硫和三氧化硫中氧均为-2价。 答案：D
7.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（ ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Na 思路解析：四种金属在空气中均能自发形成氧化物，但这层氧化物能保护内部金属的只有铝和镁。 答案：BC
8.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（ ）
A.Cu B.Cu（OH）2 C.H2 D.O2 思路解析：钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，接着氢氧化钠与硫酸铜生成了硫酸钠和氢氧化铜沉淀。 答案：BC
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9.将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液的溶质质量分数为（ ）
82a8200a% B.%
46a?m46a?2m8200a8200aC.% D.% 46a?m69a?mA.
思路解析：由2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑可知： 2Na — 2NOH—H2↑ a mol a mol
a mol 23a mol 22Al — 2NaOH—2NaAlO2—3H2↑ a mol a mol a mol 则50a+m-（
a3?a）×2=46a+m 2282a8200aw（NaAlO2）=×100%=%。
46a?m46a?m答案：C
10.称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为（ ）
A.1∶2 B.1∶3 C.3∶2 D.1∶1 思路解析：本题有以下两种解法。 方法1（计算法）：设生成气体的质量分别为1 g，则： 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
54 6 m1（Al） 1 g m1（Al）=9 g
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
54 6 m2（Al） 1 g m2（Al）=9 g
m1（Al）=m2（Al） 方法2（推断法）：不论是与NaOH（aq）反应，还是与HCl（aq）反应，均是Al失去电子： Al－3e-====Al3+
还原产物都是H2，则都有如下关系： 2Al—6e-—3H2
因此，虽然两种反应不同，但只要放出H2的体积相同，消耗Al的质量就相同。 答案：D
11.已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2。某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO3、SO4、HCO3、OH-、NO3,在下列两种情况下何者能存在于溶液中。
（1）当生成Al3+时,可能大量存在_________________________________________________。 （2）当生成AlO2时,可能存在___________________________________________________。 思路解析：因溶液无色，首先排除Cu2+的存在。与Al反应放出H2的溶液,可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液。Al与强酸或强碱溶液反应的化学方程式为：2Al+6H+====2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O====2AlO2+3H2↑
（1）生成Al3+时,溶液为强酸性溶液,溶液中存在大量H+,则弱酸根（SO3、HCO3）和OH-不能共存, NO3也不存在，否则Al与稀HNO3反应不产生H2；这样离子只剩SO4,SO4一定存在；溶液中有SO4,则Ba2+和Ag+不能大量存在,Mg2+可能大量存在。
（2）当生成AlO2时,溶液为强碱性溶液,一定存在大量OH-,有OH-则无Mg2+、H+、Ag+和
?2?HCO3?,这样阳离子只剩Ba2+,有Ba2+则无SO32?、SO4,NO3可能存在。
?2??2?2?????2?2?2??答案：（1）H+、Mg2+、SO4 （2）OH-、Ba2+、NO3
12.某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0—50 mL），供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。 实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
2??
图3-2
试完成下列问题：
（1）图中各装置接口连接顺序是____________（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
（2）装置C中放入的反应物是____________和____________。
（3）装置A的作用是___________________________________________________________，装置B的作用是_______________________________________________________________。 （4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意__________和__________（填字母编号）。 a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数 c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
思路解析：C中产生的CO2气体，须通过NaHCO3溶液除去其中混有的HCl气体，CO2气体与Na2O2固体反应后产生的O2中，不可避免地混有CO2气体，需通过NaOH溶液除去。洗气装置中气流的方向注意应为长管进、短管出。为准确量得生成O2的体积，在反应前后读取甲管中液面的读数时，应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，以保证甲管液面上方为1个大气压。读数时视线应与凹液面最低处相平。 答案：（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦可换位） （2）大理石 盐酸
（3）除去混在O2中未反应的CO2 吸收CO2中混有的HCl （4）a、c
13.下面是有关Na及Na2O2性质的探究实验：
（1）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的描述是（ ）
①金属钠熔成小球 ②在空气中立即燃烧 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
（2）取（1）中生成的固体少量，滴几滴水，有无色、无味气体放出。如何检验该气体？ （3）总结Na2O与H2O、Na2O2与H2O、Na2O与HCl发生化学反应的规律，写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式，并判断Na2O2是否为碱性氧化物。 思路解析：钠在空气中燃烧，受热后立即熔成小球，产生黄色火焰，生成黄色过氧化钠粉未；过氧化钠溶于水中生成强碱——氢氧化钠同时有氧气产生。比较氧化钠与过氧化钠与水、盐酸反应可知，后者总比前者多一种产物——氧气。 答案：（1）C （2）用带火星的木条伸入试管中，木条复燃则为O2 （3）2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑；不是碱性氧化物。 我创新 我超越
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