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2018年中考化学真题分类汇编计算题含解析-推荐

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综合计算题(一)

1.(18安徽)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下: CO2+2NH3

CO(NH2)2+H2O,请计算:

(1)尿素中氮元素的质量分数。

(2)生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少?化学试题参考答案及评分标准 【答案】(1)46.7%;(2)3.4t。 【解析】(1)尿素中氮元素的质量分数为:(2)设理论上需要氮气的质量为x。 CO2+2NH3

3460

CO(NH2)2+H2O

×100%=46.7%

x6t

x=3.4t

答:生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是3.4t。

2.(18福建)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料,化学方程式为2CO2+3H2O

C2H5OH+3O2。研究显示,一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。

(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?

(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2,则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。

【答案】(1).506g(2).20

【解析】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。 2CO2+3H2O8846 968gx

x=506g

(2)968g÷48.4g=20

答:(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g;(2)若每天一棵树平均可吸收

C2H5OH +3O2

1

48.4gCO2,则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。

3.(18甘肃)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

请计算(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g,需要水__________克. (2)当a为80g时,所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)? 【答案】(1)50(2)3.8%

【解析】(1)设需要水的质量为x,根据溶质在稀释前后质量不变。 100g×5%=(100g-x)×10% x=50g;

(2)根据图像可知,当a为80g时,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 设:80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 4058.5 80g×5%y

y=5.85g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=

×100%=3.8%。

4.(18广东)用煤直接做燃料如果不进行处理,会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。 (1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤,假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2,则产生SO2的质量是________?

(2) 如在煤中混入粉末状的石灰石,则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24êSO3)逐滴加入20%的盐酸,请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量,请设定具体物质;并标出曲线中必要的数据)。

2

________________

[已知]①设炉渣已不含石灰石,炉渣其它成分不与盐酸反应; ②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3

(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料除去SO2,相关数据如下表 方法 A B

方法B比方法A除SO2的量略大,而且工业上多数采用方法B。其原因分别是_________。 【答案】(1).16t(2).

物质 石灰石 熟石灰 相对分子质量 100 74 纯度 90% 94% 价格 (元/t) 除SO2的量 (t) 200 500 14.4 14.6 (3).①单位价格(即10000元)氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多;②石灰浆纯度较高,吸收二氧化硫气体更加充分

【解析】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设生成二氧化硫的质量为x。 S+O23264 100t×8%x

x=16t

SO2

3

答:生成二氧化硫的质量为16t。

(2) 设纵坐标为氯化钙的质量(或为亚硫酸钙的质量)。炉渣中CaSO3的质量为50g×24%=12g。设生成氯化钙的质量为y,反应消耗盐酸的质量为m。 CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O 12073111 12gym

y=7.3g m=11.1g

反应消耗盐酸溶液的质量为7.3g÷20%=36.5g。相关曲线图为:

5.(18梧州)为了测定某硫酸铜溶液的质量分数,小杨同学取50.0g样品置于烧杯中,逐滴加入氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算: (1)NaOH的化学式量为。

(2)硫酸铜刚好完全反应时,所得溶液的质量为g(保留一位小数)。 (3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)

【答案】(1)40;(2)65.1g;(3)16.0%。

【解析】(1)NaOH的化学式量为23×1+16×1+1×1=40;(2)硫酸铜刚好完全反应时,所得溶液的质

4

量为50.0g+20.0g-4.9g=65.1g; (3)解:设样品中硫酸铜的质量为x CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 16098 x4.9g

x=8g

硫酸铜溶液中溶质的质量分数为

答:硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。

6.(18黔东南)化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度,将12.8g已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外,不含其他杂质)。

(1)生成氢气的质量为________g;

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________;

(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为_______________(写出计算过程)。 【答案】(1).0.4(2).14.6%(3).12.5%

【解析】(1)由图中信息可知,当稀盐酸的质量为115.0g。产生的氢气的质量为0.4g; (2)设铁的质量为x,稀盐酸中溶质质量为y Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56732

xy0.4g

5

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