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②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________________。 (6)定容，摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。 (8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2-5所示，所配溶液的浓度会_____(填“偏
高”“偏低”或“无影响”)。
图2-5
变式训练 实验室要配制1 mol·L的稀硫酸250 mL，回答下列问题：
－3
(1)需要98%密度为1.84 g·cm的浓硫酸______________________________________________mL； (2)配制时，必须使用的仪器有________(填代号)，还缺少的仪器是____________；
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是____________、__________；
(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)： ①没有洗涤烧杯和玻璃棒________；
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________； ③容量瓶没有干燥________。
? 探究点二 以物质的量为中心的各物理之间的换算 【知识梳理】 溶解度 (1)概念
①固体溶质的溶解度：在____________下，某固态物质在_____溶剂里达到________状态时溶解溶质的________(单位是g)。掌握这一概念必须抓住四个要点：一定________；在________溶剂里，达到________状态；单位是___。
②气体的溶解度：在压强为___________Pa，一定______时溶解在___体积水里达到______状态时的气体______数。 (2)定性描述
①溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
②溶解度和溶解性的关系：难(不)溶：溶解度＜________；
微溶：溶解度介于________和____之间；可溶：溶解度介于____和______之间；易溶：溶解度＞________。 (3)影响溶解度的因素
①内因：溶质和溶剂的性质。 ②外因
A．温度：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________(如KNO3)，个别固体物质的溶解度随温度的升高而________[如Ca(OH)2]，少数物质溶解度受温度影响不大(如NaCl)。气体物质的溶解度随温度升高而减小。
－1
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B．压强：固体物质的溶解度一般不受压强的影响，而气体的溶解度随压强增大而______。 【要点深化】
1．与溶夜有关的几个物理量之间的转化关系
2．与物质的量浓度有关的计算式
(1)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
mMnmaqw1000ρwc＝＝＝＝ V V MVMcM－3
w＝(ρ单位为g·cm) 1000ρ－1－1
[说明]c为物质的量浓度mol·L，ρ为溶液的密度g·mL，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔
质量g·mol，下同。
(2)饱和溶液中物质的量浓度与溶解度(S)的换算
－1
n1000ρSc＝＝＝ V100＋SM100＋S1000ρ100cM－3
S＝(ρ单位为g·cm) 1000ρ－cM(3)饱和溶液中质量分数与溶解度之间的换算
SMw＝
×100% 100＋S(4)气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算
－3
在标准状况下，1 L水中溶解某气体y L，所得溶液密度为ρ(ρ单位为g·cm)，则：
SVnc＝＝V22.4
1000×1＋×M22.41000ρm溶质w＝×100% m溶液＝
×M22.4
V1000ρV＝ 22400＋MVV1000×1＋×M22.4
×100%
22400＋MV(5)稀释定律
①如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和
＝
V×100%
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物质的量浓度。表达式：c1V1＝c2V2。
②如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数。表达式：m1w1＝m2w2。 ③稀释后浓度越小，密度越小的溶液有硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液等；稀释后浓度越小，密度越大的溶液有氨水、乙醇等。 【典例精析】
例2 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )
17V＋2240017cA．ρ＝ B．w＝
22.4＋22.4V1000ρ17V1000Vρ
C．w＝ D．c＝
17V＋2240017V＋22400
变式训练 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) b－a2b－a－1－1A. mol·L B. mol·L
VVC.
2b－aV2－1
mol·L D.
2b－a－1
mol·L V
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