课时作业14 铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用
时间：45分钟
满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是( ) A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2
1
C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
答案：D
2．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )
A．NaOH溶液 B．H2SO4稀溶液 C．蔗糖溶液 答案：B
3．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的( )
D．NaCl溶液
A．物质的量之比为32 B．质量之比为32 C．摩尔质量之比为23 D．失去的电子数之比为8
9
解析：根据题图，Mg、Al产生H2的体积相等，则Mg、Al失去的电子数相等，2×n(Mg)＝3×n(Al)，故n(Mg)n(Al)＝3
2，
Mg、Al的摩尔质量之比为89，则Mg、Al的质量之比为43。
答案：A
4．把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H
＋
－与SO24的物质的量浓度之比为( )
A．14 C．12
B．27
D．38
解析：设原溶液中H2SO4和CuSO4物质的量分别为a和b。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。由题意：56(aa1
＋b)＝64b，b＝，c(H＋)
7
答案：A
5．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2nA
－
c(SO24)＝
2a1
＝。 a＋b4
B．常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1nA个水分子
C．0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1nA D．11.2 L Cl2含有的原子数为nA
解析：1 mol Na在空气中完全燃烧生成0.5 mol Na2O2，转移1 mol电子，A错误；铝与NaOH溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2.7 g(0.1 mol)Al消耗0.1 mol H2O，B正△确；根据反应3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2,0.1 mol Fe完全反应生0.4
成 mol H2，C错误；在标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 3mol，含有的原子数为nA，题中未给出标准状况条件，D错误。
答案：B
6．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：生成氢气的体积比即物质的量之比为n(甲)n(乙)＝5设甲中产生H2 5 mol，则乙中产生H2 6 mol。
甲：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 2 3 3
10
mol 5 mol 5 mol 3
6，
6，则甲、
乙：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 2 3 4 mol 4 mol 6 mol
甲、乙中加入的铝是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相102
等，故甲中铝过量4 mol－ mol＝ mol，乙中氢氧化钠过量5 mol
33－4 mol＝1 mol。
答案：B
7．将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积之比为3样品中铁、铝的物质的量之比为( )
A．32 C．34
B．2
1
2，则
D．43
解析：设每份样品中铁、铝的物质的量分别为x、y，产生的气33
体分别为3 mol、2 mol。根据Fe～H2，Al～H2，可得：x＋y＝3 mol；
2233
Fe与NaOH溶液不反应，则有Al～H2，y＝2 mol，解得x＝1 mol，
224
y＝ mol，故样品中铁、铝的物质的量之比为34。 3
答案：C
8．取含有0.02 mol的硫酸溶液，先投入0.24 g镁粉，再滴入NaOH溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时，需要NaOH的物质的量为( )
A．0.02 mol C．0.04 mol
B．0.03 mol D．0.01 mol
解析：取含有0.02 mol的硫酸溶液，先投入0.24 g镁粉，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，再滴入NaOH溶液，生成氢氧化镁和
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