课题8.2 金属的化学性质（第1课时)
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一、单选题
1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福人类。常言道：“真金不怕火炼。”主要是指黄金( ) A．熔点高 【答案】D 【解析】
在化学变化中才能表现出来的性质是化学性质，不需发生化学变化就能表现出来的性质是物理性质。真金不怕火炼是指高温加热条件下金也不能和氧气反应，是化学变化中表现出了的性质，所以指金的化学性质稳定
2．下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是（ ） ①Mg ①Al ①Fe ①Au ①Cu A．①和① B．只有① C．①①① D．①和① 【答案】D
【解析】所给五种物质中仅有Au不易与氧气发生反应，而能与氧气发生反应的其他四种物质中仅有铁和铜与氧气反应可以得到黑色固体产物．氧化镁、氧化铝为白色固体． 3．下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（ ） A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe 【答案】A
【解析】金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的应是在金属活动性顺序中排在氢后面的金属。不能与稀盐酸反应放出氢气的是A．Cu。铜排在氢后。B．Zn ，C．Mg，D．Fe，均排在氢前面，可用置换出氢气。 4．下列属于置换反应的是 A．2H2OC．S+O2
2H2↑+O2↑ B．H2+CuO
△ B．延展性好 C．有金属光泽 D．化学性质稳定
Cu+H2O
SO2 D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
【答案】B
【解析】置换反应为一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应；A选项为一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；B选项一种单质和化合物生成领一种单质和化合物，属于置换反应；C选项为两种物质生成一种物质的反应属于化合反应；D选项为两种化合物互相交换成分得到两种新的化合物，属于复分解反应；故答案选择B
5．5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是( ) A．铁 B．氧化铁 C．氯化亚铁 D．碳 【答案】D
【解析】生铁是铁的合金，主要杂质是碳，碳不与稀盐酸反应，故残渣的成分主要是碳，故选D。 6．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是( ) ①锌粒表面产生气泡 ①不会发生反应 ①锌粒的质量减轻 ①液体的质量减轻 A．①① B．①① C．① D．①①① 【答案】A
【解析】锌属于比较活泼的金属，能置换出酸中的氢，生成氢气和硫酸锌，从化学方程式可计算出溶解的锌的质量要大于放出的氢气的质量， Zn?H2SO4?ZnSO4?H2?，所以反应后液体的质量要增加。，根据相对原子质量，溶解65克锌，生成2克氢气，溶液质量增加63克。故：①①正确，①①错误。 所以，答案为A。
7．下列关于金属与氧气反应的说法正确的是() A．红热的铁丝在空气中能燃烧 B．各种金属在常温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 【答案】C
【解析】从金属的化学性质着手进行分析，红热的铁丝在空气中不能燃烧；金在常温下不能与氧气反应；金属越活泼，越易与氧气反应；在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应。 A、红热的铁丝在空气中不能燃烧，只有在氧气中才会燃烧，故A说法错误； B、不活泼的金属如金，在常温下不能与氧气反应，故B说法错误；
C、金属越活泼，越易与氧气反应，相反，金属越不活泼，越不易与氧气反应，因此可根据金属与氧气反应
的难易程度，初步比较不同金属的活动性，故C说法正确；
D、在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应，故D说法错误。 所以C选项是正确的。
8．质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量()
A．锌最多，铁最少 B．铝最多，锌最少 C．铁最多，铝最少 D．三者一样多 【答案】B
【解析】根据金属元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出mg这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量,再进行比较即可。
根据化学方程式： 2Al?6HCl?2AlCl3?3H2?； Zn?2HCl?ZnCl2?H2?；
Fe?2HCl?FeCl2?H2?；可以看出：Al的相对原子质量为27，
铝生成氢气
铝可反应生成6g氢气，所以mg
mg，Zn的相对原子质量为65，9锌可反应生成2g氢气，即mg锌生成
mg氢气，铁32.5的相对原子质量56，铁可反应生成2g氢气，即mg铁生成
mmmm，铝生成g氢气。所以??2892832.5的氢气最多，锌生成的氢气最少。 故选B。
点睛：相同质量的金属分别与足量的酸反应，相对原子质量小的金属产生的氢气多，相对原子质量小的产生的氢气少。
9．我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是
A．金 B．钢 C．铁 D．锌 【答案】D
【解析】在金属活动性顺序表中四种金属的活动性顺序为锌、铁、铜、银。故活动性最强的是锌，选D。 10．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未大量锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 【答案】D 【解析】
试题分析：铝容易与空气中的氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止里面的铝进一步被氧化。故选D
考点：金属化学性质。 二、填空题
11．4支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中。小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如下图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 。 （2）B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式 。 【答案】（1）A＞B＞C （2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
【解析】本题考查的是金属活动性顺序及其应用，书写化学方程式。根据图片中四种金属表面气泡及量的多少，判断金属与酸反应的剧烈程度，由此判断金属的活动性；结合金属活动性顺序表和反应规律书写化学方程式。
（1）图中金属A表面气泡最多，其次为金属锌，最少的为金属B，金属C表面无气泡，所以A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为：A＞B＞C；
（2）金属B表面气泡比金属锌少，说明金属B与盐酸反应不如金属锌剧烈，则金属B的活动性比锌弱；根据金属活动性顺序表：能与酸发生放出氢气且活动性小于锌的金属有Fe、Sn、Pb三种，根据“B是常见的金属”，故B为金属铁。则Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
12．用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示．
请回答下列问题：
①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为______(填a或b) ①对于a曲线表示的反应，物质_________(填名称)有剩余． 【答案】（1）a （2）稀盐酸 【解析】
锌比铁活泼，等质量的锌粉和铁粉与质量的稀盐酸反应铁比锌产生的气体多。①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为b。①对于a曲线表示的反应，物质是稀盐酸，如果稀盐酸全部反应完，生成的氢气质量应相等。 三、简答题
13．把10g铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前（铁、铜混合物和盐酸）减少了0.2g，求原混合物中铜的质量分数． 【答案】44％ 【解析】 【详解】
在铁、铜的混合物中，只有铁能与盐酸反应生成氢气，铜不能与盐酸反应．减少的质量0.2g即生成氢气的质量，可根据氢气的质量，利用化学方程式计算出混合物中铁的质量，再进一步求出铜的质量分数． 解：设混合物中铁的质量为x，由题意可知生成氢气的质量为0.2g．
答：原混合物中铜的质量分数是44％．
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