点睛：本题考查常见金属的性质以及方程式的计算。解答本题根据各物质的物质的量大小判断反应的过量问题，同时注意钠与水的反应，在答题时不能忽略。 17. 将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是( )
A. 试管a中实验可以证明SO2具有还原性 B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C. 试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性 D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 【答案】C
【解析】A．二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，体现其还原性，故A正确；B．二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C．二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶与硝酸，故D正确；故选C。
18. 将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1.12 L(标准状况)。反应后的固体与200 mL某浓度的盐酸恰好完全反应生成正盐，同时产生3.36L CO2(标准状况)。则下列说法正确的是（ ）
A. 盐酸的物质的量浓度为0.75mol/L B. 盐酸的物质的量浓度为1.5mol/L
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C. 原混合物中NaHCO3的质量为8.4g D. 原混合物中Na2CO3的质量15.9g 【答案】BC
【解析】设碳酸钠与盐酸恰好完全反应时HCl的物质的量为x，碳酸钠的质量为y，则生成的二氧化碳的物质的量为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 2 1 y x 0.4 ＝＝
，解得x=0.3mol，y=15.9g，盐酸的物质的量浓度为
=1.5mol/L，故A错误，
=0.15mol，
B正确；加热固体生成的二氧化碳的物质的量为=0.05mol，其质量为
0.05mol×44g/mol=2.2g，设碳酸氢钠的质量为z，生成的碳酸钠的质量为m，则 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
168 106 44
z m 8.8 ＝
＝
，解得z=8.4g，m=5.3g，则原混合物中的Na2CO3的质量为15.9g-5.3g=10.6g，
故C正确，D错误；故选BC。
II卷（共58分）
19. （1）现有以下物质①熔融状态的NaCl ②NH3·H2O ③Na2O固体 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥酒精 ⑦液态HCl ⑧KNO3溶液，其中属于电解质的是：___________；该状态下能导电的是_____________；属于非电解质的是_________________。（请用序号作答） （2）以下A～D四个涉及H2O2的反应，请填空：
A. Na2O2＋ 2HCl＝H2O2＋2NaCl B. Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O
C. 2H2O2＝2H2O＋O2↑ D. □H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□ MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑
①配平D方程式，系数填在方框内____；该反应的还原剂是_________________；
②H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(请用代号作答)
③请用双线桥法表示B反应中电子转移的方向和数目：___________。 【答案】 (1). ①②③⑤⑦ (2). ①④⑧ (3). ⑥ (4).
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O (5). H2O2 (6). C (7). A (8).
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【解析】(1)水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，则以上几种物质中，只有①②③⑤⑦为电解质，存在自由移动的离子或电子的物质能导电，则以上几种物质中只有①④⑧能导电，水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，则以上几种物质中，属于非电解质的有⑥，故答案为：①②③⑤⑦；①④⑧；⑥；
(2)①KMnO4中Mn的化合价为+7价，反应后变成了MnSO4，化合价变成+2，Mn元素化合价降低被还原，化合价降低了5价；H2O2中氧元素化合价为-1价，反应后变成了0价的O，化合价升高了1价，1分子双氧水反应，至少化合价升高2价，化合价变化的最小公倍数为10，所以KMnO4的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后利用观察法配平其它物质，配平后的方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，反应中双氧水中的O被氧化，双氧水为还原剂，故答案为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5O2↑+ 8H2O；H2O2；
②A．Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；C．2H2O2=2H2O+O2↑，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；D．H2O2＋KMnO4＋H2SO4→ MnSO4＋K2SO4＋H2O＋O2↑，双氧水在反应中O元素的化合价由-1变成0，化合价升高被氧化，双氧水仅做还原剂；所以H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A，故答案为：C；A； ③Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，得2e；H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化
-
为O2；失2e，反应中电子转移的方向和数目用双线桥法表示为
-
，
故答案为：。
点睛：本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意从元素化合价变化判断氧化性、还原性及氧化还原反应方程式的配平。本题的易错点为H2O2中的氧元素化合价为-1，处于中间价态，它既可以升高又可以降低，即H2O2既有氧化性又有还原性。
20. M、N、P、Q均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
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（1）若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系 ①请写出生成红褐色分散系过程中涉及的方程式：_____________________； ②P溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：_____________________； ③N与Q转化为P的离子反应方程式：______________；
④一定条件下Q与水反应的化学方程式：_____________________。 （2）若M为NaOH，且P为白色沉淀 ①P为______________；
②M与某金属单质也可生成N，该反应的离子方程式______________； ③P溶于M的离子反应方程式_____________________； ④N与Q混合生成白色沉淀的离子反应方程式______________。 【答案】 (1). FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl (2). 生成白色沉淀，快速转
Fe3O4+4H2
化为灰绿色，最终变为红褐色 (3). 2Fe3++Fe=3Fe2+ (4). 3Fe+4H2O（g）
----
(5). Al（OH）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ (7). Al（OH）3 (6). 3+OH=AlO2+2H2O (8). Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
【解析】(1)若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系，则N为氯化铁，与沸水反应生成红褐色分散系为氢氧化铁胶体。则M为氯气，Q为铁，P为氯化亚铁。
①生成红褐色分散系氢氧化铁胶体的过程中涉及的方程式为FeCl3+3H2O体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
Fe(OH)3(胶
②氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色；
③N与Q转化为P的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+； ④一定条件下铁与水反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2；
Fe3O4+4H2，故答案为：
(2)①若M为NaOH，且P为白色沉淀，则Q为铝盐，N为偏铝酸钠，P为氢氧化铝沉淀，故答案为：Al(OH)3；
②NaOH与金属铝也可生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答
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