专题一 信息给予题
一、选择题
（2018·江苏无锡）13．已知：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧
化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液）。关于该实验的说法错误的是（ ）
A．与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中
B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 C．铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 D．实验中可观察到脱脂棉团变红 【答案】A （2018·山东青岛）11．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列措施 中最符合“绿色化学”理念的是 A．处理废弃物 B．治理污染源 C．深埋有毒物 D．杜绝污染源 【答案】D 9．（2018?四川乐山） 类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是（ ）
A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 B．锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气 C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬
++
D．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H，则HCl在水溶液中也能电离出H 【答案】D
9. （2018·浙江宁波）三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定,其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是（ ） A.C2O3中碳元素的化合价为+4价 B.三氧化二碳具有还原性
C.在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D.与氢氧化钠溶液反应可生成盐 【答案】A
二、填空题 24．（2018·云南昆明）（7分）阅读下面的科普材料。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。 部分常见的金属矿石 矿石名称 赤铁矿 孔雀石 辉铜矿 铝土矿 白钨矿 图样 主要成分 Fe2O3 Cu2（OH）2CO3 Cu2S Al2O3 CaWO4 从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，
在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居全属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。
金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。 回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用 （填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是 。 （3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式 。 （4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的 性。
（5）根据材料可知， 合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；② ；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。 【答案】白钨矿；冶炼成本太高；2Al2O3
4Al+3O2↑；延展；钛镍形状记忆；回收利用废旧金属。
（2018·江苏扬州）24、（10分）氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。 I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：
6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑ （1）ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。
（2）该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H2和O2的质量比为_______________。 （3）氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是____________。
Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2 （4）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。
（5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。 其化学反应方程式为___________________________。 （6）11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。
【答案】（1）+3 （2）H2O 1：8 （3）原料来源丰富、燃烧热值高、产物无污染等 反应需温度较高，能耗大 （4）作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应 （5）MgH2 +2H2O＝Mg(OH)2↓+2H2↑ （6）0.7g （2018·四川泸州）43.已知Na2SO4溶液pH＝7。亚硫酸钠(Na2SO3)是种重要的化工原料，某实验小组对其性质进行如下探究：
(1)取1.0g亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水10ml，振荡。观察到固体逐渐溶解，溶液变红。据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有 、 。将溶液分成两份。
(2)①取一份溶液滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，该反应类型是 ，再滴加盐酸，沉淀溶解，并产生刺激味SO2，写出沉淀溶解的化学方程式 。
②取另一份溶液通人足量空气，观察到红色逐渐消失。小组猜想红色消失的原因可能是Na2SO3与O2发生了化合反应，该反应的化学方程式是 。请设计实验证明：向褪色后的溶液中滴加 ，观察到 ，则猜想合理。 【答案】（1）易溶于水 水溶液显碱性 （2）①复分解反应 BaSO3+2HCl＝BaCl2+H2O+SO2 ↑ ②2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 滴加盐酸 无气泡产生 26.（（2018?湖南益阳）信息：家用罐装液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）等，象这类只含有碳、氢两种元素的有机物称为烃。 根据上述信息回答：
（1）下列有机物中属于烃类的是（填字母代号）____________。
A．CH4 B．C2H5OH C．CH3COOH D．C6H12O6
（2）结合你所学知识，写出烃类中乙烷的化学式________ 。
【答案】（1）A（2）C2H6
16.（2018·浙江嘉兴）绿水青山就是金山银山。2018年嘉兴市全面推进生活垃圾分类工作，在城市居民小区内，将生活垃圾按图示分三类科学处置。居民常用的锌锰干电池，内含锌、碳、二氧化锰等物质。二氧化锰中锰元素的化合价为______。废旧锌锰干电池因含重金属元素不能随意丢弃，应将其放入_______收集容器。
【答案】+4；有害垃圾。
24．（2018·广东广州）(9分)金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO ，Co2O3 。 (2)酸浸时钻的氧化物发生如下反 反应I CoO+H2SO4===CoSO4+H2O
反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO4 ===4CoSO4+O2↑+4H2O 反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3===2CoSO4+2H2O+Na2SO4 ①反应后溶液中含钻元素的微粒是 (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag，Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4 g(用含a、b的式子表示) (3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响 ； ②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率 ； ③工业生产中采用实验 (填编号)的提取条件更合理。
2+
【答案】 (1)+2，+3。(2)①Co (填化学符号) 155×(a/75 + b/83) (3)①硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；②增大；③ 5 (填编号)。
21.（2018·浙江温州）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。
资料一:1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2. 资料二:1754年，布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2,并完成了如下所示的物质转化研究。
资料三:1766年，卡文迪许通过实验测得.室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体.
(1)根据海尔蒙特的发现,可推测二氧化碳的化学性质:_________。 (2)写出布莱克实验中反应③的化学方程式:________。
(3)如图，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量简中收集到的水约为________毫升。
【答案】（1）不燃烧不支持燃烧 （2）Ca(OH)2+ CO2= H2O+ CaCO3 ↓（3）100 15.（2018·四川南充）(4分)阅读下面科普短文(有刪改)
火炸药的绿色制造技术发展
以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础，其传统的制造工艺过程会产生含有大量有机物的废酸和废水，环境污染严重，治理费用高，因此火炸药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进，以及积极开发含能材料的绿色合成工艺。
硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领域，是一种真正绿色合成路线。最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂，这一技术的关键是如何制备N2O5和怎样实现N2O5硝化工艺。
研究的N2O5制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法：1)半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极，电解无水硝酸而生成N2O5；2)臭氧氧化法是将浓度5%～10%的臭氧与氧气的混合物和N2O4进行气相反应生成N2O5。
试验的N2O5硝化工艺主要有2种：1)用N2O5-HNO3-N2O4作硝化剂进行硝化；2)用N2O5和无水HNO3于液态二氧化碳中进行硝化。
南京理工大学研究了用DADN原料在N2O5-HNO3体系中绿色硝解制备HMX。以DADN为原料，不同硝解方法的优缺点比较见下表： 硝化体系 收率/% 优点 缺点 HNO3 40 步骤简单 得率低 H2SO4、NH4NO3、HNO3 80-85 工艺成熟 废酸量大，难处理 P2O3-HNO3 99 得率高，纯度好 P2O3和HNO3需大大过量，腐蚀性大 N2O5-有机溶剂 65 无需废酸处理 得率低，溶剂易挥发 94 得率高，废酸少，硝化无 N2O5-HNO3 剂的过量比小 火炸药的安全使用知识有：防止炸药受热、火焰引起的爆炸；按炸药使用温度使用，不 要超过温度条件；禁止长时间阳光照射；禁止电焊、气焊、气割作业等。 依据文章内容，回答下列问题：
(1)文中涉及到的下列物质：P2O5、HNO3、O3、NH4NO3、N2O4中，不包括的物质类别是 (填序号)。 A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 E.盐 (2)最具代表性的新型硝化技术是用 作为绿色硝化剂。
(3)上表中，以DADN为原料，不同硝解方法比较中，P2O5和HNO3需大大过量，腐蚀性大P2O5-HNO3的硝化体系是 。
(4)火炸药的安全使用还有哪些注意事项 。 (原文已有方法不能重复，任答一点) 【答案】.D；N2O5；P2O5-HNO3；远离烟火等
28.（2018·广东广州）(8分)室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80 溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。 步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。 步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。 根据以上信息,回答下列问题：
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是 g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中， （填操作名称），直至固体完全溶解。
2+
(2)母液中Cu属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是 。 A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是 g(只列计算式，已知CuCl2
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