阶段测评(二)
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)
1．(2020·河北唐山统考)下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是( )
族 周期 二 三 ⅠA a ⅡA c ⅢA d ⅣA b ⅤA ⅥA e ⅦA f A.元素a是制备一种高效电池的重要材料 B．由b元素形成的单质不一定是原子晶体
C．c、d两元素的单质构成原电池两电极时，d可能为负极 D．e、f的含氧酸的酸性依次增强
解析：由题给元素周期表可知，a为Li，b为C，c为Mg，d为Al，e为S，f为Cl。Li是制备高效电池的重要材料，A项正确；由C形成的金刚石是原子晶体，由C形成的石墨不是原子晶体，B项正确；如果镁和铝在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝为负极，C项正确；e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，D项错误。
答案：D
2．(2020·陕西教学质量检测)主族元素W、、Y、位于同一周期，原子序数依次增大，W、是金属元素，Y、是非金属元素。W、的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是( )
A．Y的气态氢化物比的气态氢化物稳定 B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱
C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性 D．W、、Y、四种元素的原子半径由小到大的顺序：W< 解析：根据题目提供信息可以推出W为Na，为Al，Y为S，为Cl。非金属性：S 答案：C 3．(2020·江西南昌调研)已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下： 5①C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) 2ΔH＝－1300 kJ/mol ②C6H6(g)＋15 O(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) 22 ΔH＝－3295 kJ/mol 下列说法正确的是( ) A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1300 kJ B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3295 kJ C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多 D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应 解析：液态水生成气态水要吸热，则A中放热应小于1300 kJ，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则B中放出热量应小于3295 kJ，B错；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，C错；根据盖斯定律，由3×①－②得：3C2H2(g)===C6H6(g)；ΔH＝－605 kJ·mol1，D正确。 答案：D 4．(2020·重庆联考)已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ/mol CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247 kJ/mol C—H键的键能约为413kJ/mol，O—H键的键有约为463 kJ/mol，H—H键的键能约为436 kJ/mol，则CO2中C===O键的键能约为( ) A．797.5 kJ/mol C．962.5 kJ/mol B．900.5 kJ/mol D．1595 kJ/mol － 解析：题中两反应依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①×2－②得CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ/mol。设C===O键的键能为x kJ/mol，则413×4＋463×4－2x－436×4＝165，解得x＝797.5。 答案：A 5．(2020·安徽质检)如图所示是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为Pb＋PbO2＋4H＋2SO24===2PbSO4＋2H2O。 下列有关说法正确的是( ) A．与N相接时，能量由电能转化为化学能 B．与N相接时，H向负极区迁移 C．与M连接时，所用电源的a极为负极 D．与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大 解析：A项，与N相接时，为原电池，能量由化学能转化为电能；B项，与N相接时，H向正极 ＋ ＋ ＋ － 区迁移；C项，与M连接时，为电解池，所用电源的a极为负极；D项，与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小。 答案：C 6．(2020·北京朝阳区期末统考)如图是一个盐桥中充满饱和Cl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是( ) A．Cu片上发生氧化反应 B．电子由Cu片经外电路流向n片 C．盐桥中的Cl移向nSO4溶液 D．一段时间后烧杯中c(n2)、c(Cu2)均减小 解析：该铜锌原电池的总反应为n＋CuSO4===nSO4＋Cu。A项，n作负极，发生氧化反应，Cu作正极，发生还原反应，错误；B项，电子由负极移向正极，即由n移向Cu，错误；C项，阴离子移向负极一端，即移向nSO4溶液，正确；D项，反应一段时间后，左烧杯中生成n2，所以c(n2)增大，右烧杯中消耗Cu2，所以c(Cu2)减小，错误。 答案：C 7．(2020·新疆乌鲁木齐诊断)在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2 述不能说明反应达到平衡状态的是( ) A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等 B．混合气体平均相对分子质量保持不变 C．NO2的分子数与N2O4分子数之比为2∶1 D．体系颜色不再发生改变 解析：N2O4的生成速率和分解速率相等，说明N2O4的浓度不变，即反应达到平衡状态，A选项正确；混合气体的平均相对分子质量M(混)＝ m?混? ，M(混)不变，说明n(混)不变，即反应达到了平衡状n?混? N2O4，下列描 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － 态，B选项正确；NO2与N2O4的分子数之比为2∶1时反应不一定达到平衡状态，C选项错误；体系颜色不变，说明NO2的浓度不变，即反应达到平衡状态，D选项正确。 答案：C 8．(2020·河南郑州质量预测)在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO，一定条件下 发生反应Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 平衡常数 25 5×104 80 2 230 1.9×105 －下列说法正确的是( ) A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5 － C．某条件下达到平衡状态时，测得Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L1，则此时温度高于80℃ D．80℃达到平衡状态时，保持体系容积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡状态后CO的体积分数减小 解析：由表中数据变化可知，温度越高，平衡常数越小，升高温度，平衡逆向移动，故生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应，A项错误；相同温度下，同一个可逆反应的正反应平衡常数与逆反应平衡0.5 常数之积为1，B项错误；该条件下的平衡常数＝4＝8>2，故此时温度低于80℃，C项错误；体系中加 0.5入反应物CO，平衡正向移动，CO的转化率增大，故CO的体积分数减小，D项正确。 答案：D 9．(2020·四川绵阳诊断)25℃时，水溶液中c(H)与c(OH)的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是( ) ＋ － A．ac曲线上的任意一点都有c(H)·c(OH)＝10B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH<7 D．CH3COONa溶液不可能位于c点 解析：曲线的分ac曲线上的任意一点都有c(H)·c(OH)＝10 ＋ － ＋ ＋ － －14 ＋ － －14 ，A项正确；bd线段上任意一点都 － － 有c(H)＝c(OH)，因此溶液都呈中性，B项正确；d点c(H)＝c(OH)＝106 mol·L1，水的电离程度增大，因此温度高于25℃，pH＝6<7，C项正确；c点c(H) 答案：D ＋ － － 10．(2020·湖北八市联考)在含有Ag的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用SCN的标准溶液滴定Ag。已知：AgSCN(白色，s) ＋ ＋ ＋ Ag＋SCN，sp＝1.0×10 ＋－ －12 ，Fe3＋SCN ＋－ FeSCN2(红色)，＝138，下列说法不正确的是( ) A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 B．当Ag定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3生成红色配合物，即为终点 C．上述实验可用Cl标准溶液代替SCN的标准溶液滴定Ag D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3水解，以免影响终点的观察 解析：对比AgSCN的溶度积常数及Fe3与SCN反应的平衡常数可知，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，A项正确；Fe3与SCN形成的配合物为红色，其颜色变化决定了这种配合物能否形成，可以作为滴定终点的判断依据，B项正确；Cl与Fe3不反应，没有明显的颜色变化，C项错误；Fe3易水解生成红褐色Fe(OH)3沉淀而干扰对红色的观察，D项正确。 答案：C 二、非选择题(本大题共5小题，每小题10分，共50分，把答案填在题中横线上) 11．(2020·哈尔滨三校一模)A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其他七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲～戊的转化关系如图2所示。 A D B C E 图1 F － ＋ ＋ ＋ － ＋ －＋ ＋ ＋ － ＋ 图2 请回答下列问题： (1)已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。 a．若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为_______，实验室制取气体丙的化学方程式为__________________。 b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途________________。
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