7．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（ ）
A．Ka2(H2SO3)的数量级为10－8
B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C．图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－) D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
8．短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A．T的氢化物的沸点一定低于R的 B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 C．T和W组成的化合物含两种化学键 D．工业上电解熔融氧化物制备G的单质 9．下列关于有机物的说法正确的是
A．聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上 B．乙烯和苯使溴水褪色的反应类型相同 C．石油裂化是化学变化 D．葡萄糖与蔗糖是同系物 10．四氢噻吩(
)是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说
法正确的是（ ） A．不能在O2中燃烧 B．C．
所有原子可能共平面 与Br2的加成产物只有一种
D．生成1molC4H9SH至少需要2molH2
11．为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化
膜增厚。反应原理如下:
电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) 电解池:2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
电解过程中,以下判断正确的是( ) A B C 电池 H+移向Pb电极 每消耗3molPb 正极:PbO2+4H+2e=Pb+2H2O +-2+电解池 H+移向Pb电极 生成2molAl2O3 阳极:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H -+D A．A B．B C．C D．D
12．下列表示正确的是（ ） A．氯化镁的电子式：
B．氘（2H）原子的结构示意图：
C．乙烯的结构式：CH2=CH2 D．CO2的比例模型：
13．在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是 A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+
B．K+、CO32-、Cl-、NO3- D．NH4+、OH-、SO42-、NO3-
14．pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断不正确的是（ ）
A．生成气体A的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O B．生成沉淀H 的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C．溶液X中一定没有的离子仅为：CO32-、Ba2+
D．溶液X中一定含有的离子是： H+、Fe2+、SO42-、NH4+、 Al3+
15．A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料。C原子次外层电子数是最外层的1/3，E与C同主族，下列说法不正确的是 A．元素D与A一定形成共价化合物 B．元素B可能与元素A形成多种共价化合物 C．F最高价氧化物对应水化物定是一种强酸
D．若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．为了研究某气体(该气体为纯净物)的性质，做了如下探究实验： ①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；
②趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。
(1)根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是O2、H2、CO、CO2中的________ 。
(2)如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是________，可观察到的现象是________________ 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．有机化合物A～H的转换关系如所示：
（1）A是有支链的炔烃，其名称是___。 （2）F所属的类别是___。 （3）写出G的结构简式：___。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
（1）基态Ga原子的核外电子排布式是__，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___。 HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，（2）乙炔钠中C原子的杂化类型为__；乙炔钠中存在__(填字母序号)。 A．金属键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E.配位键 F.离子键 G.范德华力 （3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子为立体构型为__；写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式__(写一个)。
（4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，但铁的熔沸点远高于钙，其原因是__。 （5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。
①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有__个。
mol-3，晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的②设该晶体的摩尔质量为Mg·X间的距离为__cm。
19．（6分）血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(O2)密切相关。请回答下列问题： (1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下： Ⅰ．Hb(aq)+H＋(aq)Ⅱ．HbH＋(aq)＋O2(g)Ⅲ．Hb(aq)＋O2(g)
HbH＋(aq) ΔH1 K1 HbO2(aq)+H＋(aq) ΔH2 K2 HbO2(aq) ΔH3 K3
ΔH3=_____（用ΔH1、ΔH2表示），K3=_____（用K1、K2表示）。
(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H＋)的影响，相关反应如下：HbO2(aq)+H＋(aq)
HbH＋(aq)+O2(g)。37 ℃，
pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度?的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为_____（填“A”或“B”）。 (3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O2(g)Mb与氧气的结合度a的关系如图2所示。
MbO2(aq) ΔH，37 ℃时，氧气分压p (O2)与达平衡时
①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数的表达式K=
c?MbO2?c?Mb?np?O2?，计算37 ℃时K=_____kPa-1。
②人正常呼吸时，体温约为37 ℃，氧气分压约为20.00 kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为______（结果保留3位有效数字）。
③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的ΔH____（填“>”或“<”）0。
c(Mb)·c(MbO2)，kPa-1，p(O2)，④已知37 ℃时，上述反应的正反应速率v(正)=k1·逆反应速率v(逆)=k2·若k1=120 s-1·
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