课时自测·基础达标
1.下列微粒的结构示意图,表示正确的是 ( )
【解析】选A。B中微粒结构示意图表示的是Cl-而不是Cl,C中Ar的原子结构示意图应为【补偿训练】
具有下列结构的原子,其元素一定属于ⅡA族的是 ( ) A.最外层电子数与次外层电子数相等的原子 B.K层电子数为M层电子数一半的原子 C.最外层有2个电子的原子
,D中K的原子结构示意图应为
。
D.M层电子数等于其内层电子数之和的的原子
【解析】选D。若该元素位于ⅡA族,则其原子最外层电子数为2,A项中元素原子最外层电子数可能为2或8,B项中元素最外层电子数为4,C项中元素可能是He,位于0族。D项中,元素有三个电子层,其最外层电子数一定为2。
2.(RJ·P19改编题)根据元素在周期表中的位置判断,下列正确的是 ( )
A.金属性:Na>K B.非金属性:S>Cl C.酸性:H3PO4>HNO3 D.碱性:KOH>Mg(OH)2
【解析】选D。同主族自上而下金属性逐渐增强,A错误;同周期从左
到右非金属性逐渐增强,同主族自下而上,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,B、C错误;由同主族元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得:KOH>NaOH,由同周期元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得NaOH>Mg(OH)2,则碱性:KOH>Mg(OH)2,D正确。 【补偿训练】
同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是 ( ) A.原子序数:X>Y>Z B.非金属性:X>Y>Z C.原子半径:X>Y>Z
D.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3
【解析】选C。同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则X、Y、Z三种元素由左向右的顺序为Z、Y、X。同周期由左向右元素的原子序数逐渐增大,故原子序数:X>Y>Z,A正确;同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强,故非金属性:X>Y>Z,B正确;同周期元素由左向右原子半径逐渐减小,故原子半径:Z>Y>X,C错误;同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,故气态氢化物的稳定性:HX>H2Y> ZH3,D正确。
3.(2018·天水高一检测)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同 一周
期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( ) A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.原子序数:X>Y>Z C.离子半径:X2->Y+>Z- D.单质氧化性:X>Z>Y
【解析】选B。X、Y、Z均是短周期元素,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第ⅥA族元素,Z为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,可推知Y为钠元素,Z为氟元素,X、Y同周期,则X为硫元素。A项,X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,故A错误;B项,X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数:X>Y>Z,故B正确;C项,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多,离子半径越大,故离子半径:S2->F->Na+,故C错误;D项,Na为金属元素,单质只表现还原性,F、S为非金属,单质可以表现氧化性,非金属性S A. B. C. D. 【解析】选A。粒子半径之比小于1,说明分子比分母小,同种元素中阳离子半径比原子半径小,阴离子半径比原子半径大,A正确,B错误; 同周期,自左至右,原子半径逐渐减小,C错误;同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,D错误。 5.(2018·龙门高一检测)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为19。则下列说法正确的是 ( ) W A.氢化物的沸点:Y D.形成化合物时元素的化合价:W>Y 【解析】选D。W、X、Y、Z均为短周期主族元素,由位置关系可知,X、Y处于第2周期,W、Z处于第3周期,设W原子最外层电子数为a,则X、Y、Z最外层电子数依次为a+2、a+4、a+5,四种元素的原子最外层电子数之和为19,则a+a+ 2+a+4+a+5=19,解得a=2,则W为镁元素,故X为碳元素、Y为氧元素、Z为氯元素;A项,H2O分子间有氢键,常温下是液态,而HCl常温下是气态,可知H2O的沸点大于HCl,故A错误;B项,Mg与S同周期,核电荷数越大,原子半径越小,而S和O同主族,核电荷数大,原子半径大,则原子半径的大小关系是Mg大于O,故B错误;C项,同周期从左到右,非金属性逐渐增强,故C错误;D项,Mg是金属,形成化合物时化合价是+2,O形成化合物时化合价通常为-1或-2, X Y Z
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