大学《无机化学与化学分析》期末试卷A卷 附答案

373.23×1000-98.82

+ = 39.54

8.314×(600+273)8.314K? = 1.5×1017

k2EaT2 ? T1k2T1T22. 根据阿伦尼乌斯公式，ln = ?Ea=Rln ，T1=298K，T2=308K，

k1RT1T2k1T2?T1

k2298×308

=2时，Ea=8.314×ln2×=5.29×104J?mol-1=53kJ?mol-1 k110k2298×308=4时，Ea=8.314×ln4×=1.06×105J?mol-1=106kJ?mol-1 k110反应活化能在53~106kJ?mol-1之间 3. c(Cd)= 8.9×10mol?dm，[OH]≥

pH≥9.88

pK?a + pc 4. 弱酸的[H]=Kc c)，此时pH1=pc,2)；弱酸盐的[OH-]=K?hc c)=2

K?sp2+

]))=

[Cd2+]

2+-7-3-

5.27×10-1510-5，pOH≤4.12，-7=7.7×8.9×10

K?w

cK?a

+

? a

? a

? ?

pK?pK?w ? pKa + pcw + pKa ? pc

)c)，此时pOH= + pc,2)，相应的pH2= ? pc,2)

22

? ?

两式相加，代入题中数据，得：3+9=7+pK?10-5 a，因此pKa=5，Ka=1×

5. 酸性环境下：Fe3+ + e = Fe2+，φ?A=0.77V

? ?

碱性环境下：Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH-，根据能斯特方程，φ?B=φ=φA

[Fe3+]? K?3.0×10-39sp(Fe(OH)3)

+0.0592V×lg2+=φA+0.0592V×lg? (Fe(OH)2))=0.77+0.0592×lg

[Fe]Ksp(Fe(OH)2)5.0×10-17=?0.55V -

而φ?B(I2/I)=0.54V，因此I2能氧化Fe(OH)2

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