【详解】
由分子构成的物质，化学性质由分子保持，分子构成不同，则化学性质不同；CO和CO2化学性质不同的根本原因是它们具有不同的分子构成；故选B。 11．C 【解析】 【详解】
A、氢氧化钠可以与二氧化碳反应，故氢氧化锂具有该性质，故错误； B、酸可以与碱发生中和反应，故错误；
C、碱不能与金属氧化物反应，故氢氧化锂没有这个性质，故符合题意； D、碱可以使酚酞变红，故错误；故选C。 12．C 【解析】 【详解】
A．电解水可以生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误； B．将稀盐酸加入到某固体中，发现有气泡产生，该固体也可能是活泼金属，故B错误； C．拉弹簧，弹簧伸长，压弹簧，弹簧缩短，说明力的作用效果跟力的方向有关，故C正确； D．根据平面镜成像特点可知物体和像大小相同，故D错误。 故选：C。 【点睛】
本题是一道跨学科试题，考查了水的组成、盐酸的化学性质、力的三要素和平面镜成像的原理，难度较小，掌握相应的知识是解答本题的关键。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．热量 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 金属吸热并散放到空气中，使金属周围的温度达不到甲烷
的着火点，所以甲烷不会被引燃 【解析】 【详解】
(1) 爆炸是因为物质迅速燃烧，放出大量的热，使气体急速膨胀而发生的一种现象。甲烷与空气混合，遇火易发生爆炸，是因为甲烷燃烧释放大量的热量，使空气急膨胀，发生爆炸，甲烷反应的化学方程式
CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
(2)用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，根据燃烧条件和灭火原理分析，不会引燃甲烷，要么不与氧气接触，要么温度达不到甲烷的着火点，不与氧气接触是不可能，所以原因是金属吸热并散放到空气中，使金属周围的温度达不到甲烷的着火点，所以甲烷不会被引燃。
14．Fe1O3+3CO【解析】 【详解】
高温1Fe+3CO1 A Fe+CuSO2=Cu+FeSO2 AC
（1）赤铁矿的主要成分Fe1O3与还原剂一氧化碳反应生成铁、二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe1O3+3CO
高温1Fe+3CO1．故填：Fe1O3+3CO
高温1Fe+3CO1；
（1）将不锈钢加工成柔软的金属丝是利用了金属的延展性，观察选项，故选A； （3）不能使用铁制容器的原因是因为铁能和硫酸铜发生置换反应，反应的化学方程式为：Fe+CuSO2=Cu+FeSO2．故填：Fe+CuSO2=Cu+FeSO2；
（2）A．锌比铁活泼，和稀硫酸反应速率较快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，因此甲是铁，乙是锌，该选项说法正确； B．甲是铁，乙是锌，该选项说法不正确；
C．甲是铁，乙是锌，相同质量的锌和铁，锌的相对原子质量大，消耗的酸少，故图1中乙与稀硫充分反应后，稀硫一定还有剩余，故正确；
D．图 1中最终生成氢气质量相等，说明稀硫酸完全反应，铁一定有剩余，该选项说法不正确。故填：AC。 15．⑤③⑥①④①②③或⑦ 【解析】 【详解】
（1）磷酸铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料；故填：⑤； （2）实验室中，常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气；故填：③⑥； （3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，可用于改良酸性土壤；故填：①；
（4）含钠离子和硝酸根离子的物质都溶于水，则NaNO3一般不发生复分解反应，故填：④； （5）配制农药波尔多液要用硫酸铜和熟石灰，故填：①②； （6）稀盐酸、稀硫酸是常用于检验碳酸盐的酸，故填：③或⑦． 16．8 1 Cl- 离子 【解析】 【分析】
（1）当A、B为原子时，根据原子结构中，质子数=核外电子总数，计算x、y的值；
（2）根据C粒子结构示意图，由质子数判断元素，由质子与电子数的关系判断粒子带电情况，据此写出粒子符号；根据B、C粒子结构推断两元素的性质，判断两元素形成化合物的构成形式并写出化学式。 【详解】
解：（1）当A为原子时，x =2+6=8；当B为原子时，2+8+y=11解得y=1；
（2）粒子C中质子数为17，即原子序数为17，该元素为氯化元素，粒子为带一个单位负电子的阴离子，故C表示的粒子符号是Cl-；粒子B的质子数为11，即原子序数为11，该元素为钠元素；氯元素与钠元素化合时，钠原子失一个电子形成带一个单位正电荷的阳离子、氯原子得一个电子形成带一个单位负电荷的阴离子，两离子相互吸收形成离子化合物氯化钠，其化学式为NaCl。
点睛：根据粒子结构示意图，质子数=核外电子总数，粒子为原子；质子数＞核外电子总数，粒子为阳离子；质子数＜核外电子总数，粒子为阴离子。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．长颈漏斗 CaCO3?2HCl?CaCl2?H2O?CO2?（合理即可） a 【解析】 【详解】
（1）编号①仪器的名称：长颈漏斗。
（2）可用AC装置制取和收集二氧化碳，药品使用石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：CaCO3?2HCl?CaCl2?H2O?CO2?。
（3）氧气密度比空气大，若用E装置干燥生成的氧气，气体应从a端导入，将空气从b端排出。 18．分液漏斗 控制化学反应速率 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 澄清的石灰水变浑浊 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 紫色的石蕊试液变红色 二氧化碳+水→碳酸 下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭 二氧化碳不可燃，不助燃 密度比空气大 【解析】 【分析】
大理石或石灰石与稀盐酸反应来生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与水反应生成碳酸。 【详解】
(1)仪器E是分液漏斗，分液漏斗可以控制滴加液体试剂的速率来控制反应速率。
(2)在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水；文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。
(3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到装置B中澄清的石灰水变浑浊，文字表达式为二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
(4)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；文字表达式为二氧化碳+水→碳酸。 (5)二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以烧杯D中观察到的现象是下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭。 【点睛】
二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．稀硫酸中溶质的质量分数；在反应前称取铁的质量，在反应后称取剩余铁的质量，通过反应中铁的质量计算出生成氢气的质量 【解析】 【详解】
（1）要通过硫酸的量来计算出生成氢气的质量，计算时用的是纯硫酸的质量，仅仅知道稀硫酸的质量为200g是不够的，题目中还缺少稀硫酸中溶质的质量分数，故填稀硫酸中溶质的质量分数；
（2）要想通过一定的方法测出生成氢气的质量，还可以根据消耗铁的质量来计算，故填在反应前称取铁的质量，在反应后称取剩余铁的质量，通过反应中铁的质量计算出生成氢气的质量．
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