到B与A反应后产物C的结构为，所以推测B的结构即为C生成。
D时，反应条件与已知信息中给出的反应条件相同，所以D的结构即为。D经
过反应③后，分子式中少了1个H2O，且E中含有两个六元环，所以推测E的结构即为。
【详解】
(1)由A的结构可知，其名称即为苯甲醚；
(2)由H的结构可知，H中含氧官能团的名称为：醚键和酰胺键；
(3) B分子式为C4H4O3，有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O原子参与成环；考虑到B与A
反应后产物C的结构为，所以推测B的结构简式即为；
(4) D经过反应③后，分子式中少了1个H2O，且E中含有两个六元环，所以推测E的结构即为
，所以反应③的方程式为：
H2SO4????+H2O；
(5) F经过反应⑤后分子结构中多了一个碳碳双键，所以反应⑤为消去反应；
(6)M与C互为同分异构体，所以M的不饱和度也为6，去除苯环，仍有两个不饱和度。结合分子式以及核磁共振氢谱的面积比，可知M中应该存在两类一共3个甲基。考虑到M可水解的性质，分子中一定存在酯基。综合考虑，M的分子中苯环上的取代基个数为2或3时都不能满足要求；如果为4时，满足要求
的结构可以有：，，，，
，；如果为5时，满足要求的结构可以有：
，；
(7)氰基乙酸出现在题目中的反应④处，要想发生反应④需要有机物分子中存在羰基，经过反应④后，有机物的结构中会引入?CH2CN的基团，并且形成一个碳碳双键，因此只要得到环己酮经过该反应就能制备出产品。原料相比于环己酮多了一个取代基溴原子，所以综合考虑，先将原料中的羰基脱除，再将溴原子转变为羰基即可，因此合成路线为：
【点睛】
在讨论复杂同分异构体的结构时，要结合多方面信息分析；通过分子式能获知有机物不饱和度的信息，通过核磁共振氢谱可获知有机物的对称性以及等效氢原子的信息，通过性质描述可获知有机物中含有的特定基团；分析完有机物的结构特点后，再适当地分类讨论，同分异构体的结构就可以判断出来了。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18． 2X(g) 向体积为2 L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：(1)经5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍, 则用Y表示的速率为_____________mol/(L·min)；
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别min)； 乙：v(Y)=2 mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)=0.075 mol/(L·s)。为：甲：v(X)=3.5 mol/(L·
若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)_________；
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气，则平衡向_____(填\左\或\右\或\不)移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向_____(填“左”或“右”或“不”)移动；
(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体 , 则平衡后X 的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较：_____________ A．无法确定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者
Y(g)+3Z(g)
(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为___________________；
(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为_____。 【答案】0.03 丁>乙>甲>丙 不 右 D c=3b；a≥0 0.9 （1）利用三段式根据化学反应速率公式进行计算； （2）比较化学反应快慢，需要换算成同一物质表示速率，在进行大小比较； （3）（4）根据影响化学平衡移动的因素进行判断； （5）（6）根据恒压等效平衡和恒容等效平衡进行分析判断。 【详解】 （1）由信息可知: 2X(g) Y(g)+3Z(g) 开始3mol 0 0 转化 2x x 3x 平衡3-2x x 3x 反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则 3?2x?x?3x? =1.2，解得x=0.3mol.，所 30.3mol以 Y的物质的量增加0.3mol，由速率公式可得v=2L=0. 03mol/ ( Lnmin)；答案：0.03； 5min(2) 根据2X(g) Y(g)+3Z(g)反应方程式可知，反应速率分别为： 甲：v(X)=3.5 mol/(L·min)；乙：v(Y)=2 mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)=0.075 mol/(L·s) 都统一到由X表示的反应速率值分别为甲: v (X)=3.5mol/ ( Lnmin) ；乙:v (X)=4mol / ( Lnmin);丙: v (X)=3mol / ( Lnmin); 丁: v (X)=4.5mol / ( Lnmin)，所以化学反应速率是丁>乙>甲>丙，温度越高，化学反应速率越快，所以温度大小关系是：丁>乙>甲>丙，故答案为：丁>乙>甲>丙； (3)向体积不变平衡体系中充入氮气，不参加反应，所以平衡体系中各物质的浓度不变，则平衡不移动；向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，气体的物质的量减小，相当于减小压强，该反应为气体体积增大的反应，则平衡向右移动，故答案为：不；右； (4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，反应体系内的压强增大，平衡向着逆向移动，X的转化率降低，故答案为： D。 (5)根据反应2X(g) Y(g)+3Z(g)，若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、 b mol、c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，属于温度和压强不变的等效平衡，应满足物质的量成正比，即c = 3b，对于a的要求只需要a≥0；答案：c = 3b； a≥0 (6)通过极限转化思想，将3molX全部转化到方程式右边，得到4.5 mol的Z，即若要满足等温等体积的等效平衡，那么c的最大值为4.5 mol,而(1)平衡时，Z的物质的量为0.9 mol,如果要求反应逆向进行，则c必须大于0.9 mol。所以c的取值范围应该为0.9 (1)锗在元素周期表中属于_____区，GeCl4的熔点为－49. 5 ℃，沸点为84 ℃， GeCl4 晶体类型是_________ (2)锗（32Ge）、砷（33As）、硒（34Se）均为第四周期的元素，它们第一电离能由大到小的顺序__________ (3)AsO43-离子的中心原子的杂化方式________，与其互为等电子体的分子是___________; N3-和SCN-互为等电子体， 根据等电子体判断N3-空间构型为_______；一定条件下，SCN-与MnO2反应可得到(SCN)2。试写出(SCN)2 的结构式：_____。 (4)四乙基锗(见图)，1mol四乙基锗含有的σ键数目约为_____________, 四乙基锗易溶于苯， 其原因是________ (5)如图所示锗的一个晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Ge的相对原子质量为73，金属Ge的密度为ρ _________ g/cm3，则晶胞中Ge原子的配位数为_________，用含有a、ρ的代数式表示的阿伏加德罗常数为：mol-1。 【答案】P 分子晶体 As>Se>Ge sp3 CCl4 直线型 N≡C-S-S-C≡N 28NA 非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂 12 【解析】 【分析】 (1)Ge是32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期第IVA；GeCl4的熔、沸点较低； （2）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态； （3）AsO43-离子的中心原子As的价层电子对数为4；CCl4或SiCl4等分子与AsO43-具有相同价电子数和原子个数；CO2与N3-和SCN-互为等电子体； （4）锗与4个乙基形成4个σ键，每个乙基中含有6个σ键；依据相似相溶原理分析； （5）根据分摊法分析计算。 【详解】 (1)Ge是32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期第IVA，位于p区；由 292a?10?30?3
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