GeCl4的熔、沸点较低可知，GeCl4属于分子晶体，故答案为p；分子晶体；
（2）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，则第一电离能As>Se>Ge，故答案为As>Se>Ge；
（3）AsO43-离子的中心原子As的价层电子对数为4，则杂化方式为sp3杂化；与AsO43-具有相同价电子数和原子个数的等电子体的分子有CCl4或SiCl4等；CO2与N3和SCN互为等电子体，CO2空间构型为直线形，则N3-和SCN-空间构型为直线形；SCN-的结构式为[N≡C-S]—，则(SCN)2 的结构式为N≡C-S-S-C≡N，故答案为sp3；CCl4；直线型；N≡C-S-S-C≡N；
（4）锗与4个乙基形成4个σ键，每个乙基中含有6个σ键，则1mol四乙基锗含有的σ键数目约为（4+6×4）NA=28NA；由四乙基锗的结构可知，该分子为结构对称的非极性分子，由相似相溶原理可知，该物质易溶于非极性分子苯，故答案为28NA；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂； (5)由晶胞示意图可知，在Ge的晶胞中，顶点上的Ge原子被8个晶胞占有，每个晶胞中与一个顶点上Ge原子距离最近的铜原子数是3，每个面上的Ge原子被2个晶胞占有，所以其配位数是3×8×1=12，则晶2胞中Ge原子的配位数为12；晶胞中Ge原子数目为8×1+6×1=4，晶胞的质量为823
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4?73g/molNA=（a×10—10）
ρ，则NA=a3?10?30?，故答案为a3?10?30?。
292292【点睛】
本题考查物质结构与性质，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力，注意原子核外电子排布规律、化学键、等电子体概念、杂化类型以及晶胞的计算规律的运用是解答关键。
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