专题三 离子反应
A组 2014—2018年浙江真题题组
考点一 离子反应和离子共存
以下为教师用书专用(9)
9.(2014浙江1月学考,3,2分)在碱性溶液中,下列离子不能大量存在的是( ) A.NaB.HC.S D.Cl
答案 B 在碱性溶液中,H与OH会反应。 考点二 离子方程式的书写及正误判断
以下为教师用书专用(8—10)
8.(2015浙江7月学考,19,2分)下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.铁粉与稀硫酸反应:Fe+2H
+++
-+
+
-
Fe+H2↑ H2O+CO2↑
-
3+
B.大理石与稀盐酸反应:C+2H
3+
C.AlCl3溶液与氨水反应:Al+3OH
-2+
Al(OH)3↓ Br2+2Cl
-
D.KBr溶液中通入少量Cl2:2Br+Cl2
答案 D 选项A中应生成Fe,且两侧电荷总数不相等;B中大理石属于难溶物,应写化学式CaCO3;C中NH3·H2O属于弱电解质,应写化学式;D正确。
9.(2015浙江1月学考,19,2分)表示下列反应的离子方程式中,正确的是( ) A.向稀盐酸中滴加AgNO3溶液:Ag+HClB.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:H+OH
+
-+
+
AgCl↓+H H2O
Ba+H2O+CO2↑
3+
-2+
+
C.向固体BaCO3中滴加稀硝酸:BaCO3+2H
D.相同物质的量浓度的AlCl3溶液与NaOH溶液等体积混合:Al+4OH答案 C 选项A中离子方程式应为Ag+Cl应为Al+3OH
3+
-+
-
Al+2H2O
AgCl↓;B中醋酸应写其分子式;D中AlCl3过量,离子方程式
Al(OH)3↓。
2+
-+
10.(2014浙江1月学考,19,2分)下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba+OH+H+SB.Fe与FeCl3溶液反应:Fe+Fe
3+
+
-
BaSO4↓+H2O
2Fe
Ca+CO2↑+H2O Al(OH)3↓
B组 2014—2018年全国真题题组
2+
2+
C.大理石中加入稀盐酸:CaCO3+2H
3+
D.AlCl3溶液中加过量氨水:Al+3OH
答案 C A中不符合Ba(OH)2和硫酸的组成比;B中电荷不守恒;D中一水合氨应写分子式;C正确。 考点一 离子反应和离子共存
以下为教师用书专用(6—10)
6.(2015安徽理综,10,6分)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中,H、N、S、Br可以大量共存 B.该溶液中,Ag、K、N、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe+ClO+2H
23
---2+
-+
+
+
+
-
Cl+2Fe+H2O
+
-
-3+
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.02×10个
答案 D 酸性条件下ClO和Cl反应生成Cl2和H2O,ClO也能氧化Br,A项不正确;Ag与Cl可生成AgCl沉淀,ClO可氧化CH3CHO,B项不正确;该混合溶液中没有大量H,而离子方程式中反应物中有H,C项不正确;Cl+ClO+2H
-+-+
+
--
Cl2↑+H2O,生成1 mol Cl2转移1 mol电子,D项正确。
7.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.N、Ba、Br、C C.K、Na、S、Mn
2+
+
+2+
-
B.Cl、S、Fe、H D.Na、H、N、HC
+
2+
+
+
+
-2++
答案 C A项,Ba与C不能大量共存;B项,S与H、S与Fe不能大量共存;D项,H与HC不能大量共存。 8.(2015四川理综,2,6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 ( ) A.该溶液中Na、N、N、Mg可以大量共存 B.通入CO2气体产生蓝色沉淀 C.与H2S反应的离子方程式:Cu+S
2+
2-+
2+
CuS↓
2+
D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu+2NH3·H2O项,Cu与过量浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]。
2+
2+
Cu(OH)2↓+2N
答案 A B项,CO2对应的酸为弱酸,不能和强酸盐CuSO4反应;C项,H2S为弱酸,书写离子方程式时不可拆;D9.(2014江苏单科,3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:Na、K、Mn、C
B.c(H)=1×10 mol·L的溶液中:Mg、Cu、S、N C.0.1 mol·L NH4HCO3溶液中:K、Na、N、Cl D.0.1 mol·L FeCl3溶液中:Fe、N、SCN、S
答案 C pH=1的溶液中C不能大量存在,A项错误;c(H)=1×10mol·L的溶液为强碱性溶液,Cu、Mg不能大量存在,B项错误;Fe和SCN不能大量共存,D项错误。
10.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.Na、Ca、Cl、S C.Mg、N、Cl、S
2+
-+
2+
-3+
-+
-13
-1
2+
2+
-1
2+
--1
+
+
-+
-13
-1
2+
2+
+
+
B.Fe、H、S、ClO D.K、Fe、N、SCN
2+
2+
-+
-3+
-+
3+
-
2++-
答案 C A项,CaSO4微溶,Ca和S不能大量共存。B项,Fe、ClO会发生氧化还原反应,H、S、ClO不能大量共存。C项,可以大量共存。D项,Fe和SCN会形成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。 考点二 离子方程式的书写及正误判断
以下为教师用书专用(6—9)
6.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.氯气溶于水:Cl2+ H2O
2H+Cl+ClO
HC+OH
-+
--+
--
B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2O
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I+6H
2+
I2+3H2O BaCO3↓+H2O
H+Cl+HClO;B项,正确的离子方程式为
-+
+
-
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba+OHC+H2O
-
答案 DA项,HClO是弱酸,不能拆,正确的离子方程式为Cl2+H2O
HC+OH;C项,方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为I+5I+6H
+
2+
-
3I2+3H2O;D项正确。
7.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是() A.该溶液中,K、Fe、C6H5OH、Br可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe+2I
-1
3+
-3+
Fe+I2
2+
-
2+
C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe+S+Ba+3OH
3+
Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.1 L 0.1 mol·L该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe
答案 D A项,Fe与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存,错误;B项,此离子方程式电荷不守恒,正确的写法应为2Fe+2I
3+
-
2Fe+I2;C项,离子配比错误,正确的写法为2Fe+3S+3Ba+6OH
2+3+2+-
2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓;D项,足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe,质量为11.2 g,正确。
8.(2014四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH
-
Cl+ClO+H2O
+3+
--
B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:C+2HD.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H+2N
+
CO2↑+H2O
Al+4N+2H2O
-2+
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al+4NH3·H2O
3Cu+2NO↑+4H2O
Cl+ClO+H2O;B项,正确的离子方程式为HC+H
3+--+
答案 DA项,电荷不守恒,正确的离子方程式为Cl2+2OH
H2O+CO2↑;C项,NH3·H2O不能溶解Al(OH)3,正确的离子方程式为Al+3NH3·H2O9.(2014江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H+N
+
Al(OH)3↓+3N。
Cu+NO2↑+H2O
2+
-
2+
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe+2OHC.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H
+
Fe(OH)2↓
Ca+H2O+CO2↑
Al(OH)3↓+HC
2+
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+Al+2H2O
-
答案 D Cu与稀HNO3反应的还原产物为NO,A项错误;(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应时还会发生N与OH间的反应,B项错误;CH3COOH是弱电解质,离子方程式中不能拆成离子形式。
相关推荐：
loading